人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐课前预习课件ppt

这是一份人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐课前预习课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了知识回顾，复分解反应，蓝色沉淀，白色沉淀，都是复分解反应，产生沉淀，都有水生成，都产生气泡，2生成物有水，或气体等内容，欢迎下载使用。

写出下列反应的化学方程式（1）氢氧化钠与硫酸（2）碳酸钠与盐酸（3）碳酸氢钠与盐酸（4）碳酸钙与盐酸（5）碳酸钠与澄清石灰水
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2CO3
NaHCO3+HCl = NaCl+ H2CO3
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
这些化学方程式的特点是什么？
1．定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
关键词：两种化合物 、交换成分
CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
酸碱中和反应是否也属于复分解反应？生成物中相同的物质是什么？
如：2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
碳酸盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
如：CaCO3+2HCl = CaCl2+2H2O+CO2 ↑
2. 复分解反应发生的条件
（1）反应一般在溶液中
产生气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊
稀H2SO4与K2CO3溶液发生了反应
稀H2SO4与Ba(NO3)2溶液发生了反应
判断下列各组物质能否发生复分解反应，能，请写出化学方程式。（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液 （2）氯化镁溶液与硫酸铜溶液（3）氢氧化钠溶液与氯化镁溶液
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2↓
（4）氢氧化钾与稀盐酸（5）碳酸钾与稀硫酸 （6）氯化钠溶液与硝酸钾溶液
KOH + HCl = KCl + H2O
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
除去食盐中的氯化镁、氯化钙杂质的方法？写出有关的化学方程式。
2NaOH+MgCl2 = 2NaCl +Mg(OH)2 ↓ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
化合反应：A+B→AB
分解反应：AB→A+B
置换反应：A+BC→AC+B
复分解反应：AB+CD→AD+CB
CaO+H2O = Ca(OH)2
H2CO3= H2O+CO2 ↑
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
CuSO4+BaCl2 = BaSO4↓+CuCl2
1.你知道什么样的反应为复分解反应吗？你能判断两种化合物溶液混合是否能发生反应吗？
2.基本反应类型包括哪些？各有什么特点？
3.纯净物中可分为哪几类？化合物中的酸碱盐的划分的依据是什么？
1. 医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O，该反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
2.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是  （       ） A. HCl和Ca(OH)2  B. Na2CO3和H2SO4  C. AgNO3和BaCl2  D. KCl和CuSO4
3. 在水溶液中，一般不会与其他物质发生复分解反应的物质是（ ） A. KCl B. NaNO3 C. HNO3 D. Mg(OH)2
4. 下列各组物质的转变中不能一步实现的是（ ） A. Na2CO3→NaCl B. K2SO4→Na2SO4 C. CaCO3→ H2O D. Ca(OH)2→NaOH
5. 分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。
组成的元素是两种，溶液呈中性
不含碳元素或通常为液体
组成的元素是三种或中性