化学九年级下册课题1 溶液的形成授课ppt课件

这是一份化学九年级下册课题1 溶液的形成授课ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了拓展学习，◆牛刀小试◆，溶液的用途等内容，欢迎下载使用。

写出下列物质的化学式：
氯化钠 硫酸铜 氢氧化钙 高锰酸钾 酒精
1、了解溶液的形成过程，溶液的组成； 2、了解溶液中微粒存在的形式； 3、了解影响溶解性的因素； 4、溶解和发生化学反应两种情况溶质和溶剂的判断方法；
你能列举身边的溶液吗？都有些什么用途
【实验活动一】 课本P26 实验9-1“蔗糖溶解”、“氯化钠溶解”、“硫酸铜溶解”。
■知识点一 溶液的形成和组成的微观形成过程
Na+、Cl－、H2O
硫酸铜消失在水中，形成蓝色溶液
Cu2+、SO42-、H2O
1.请你观察烧杯中硫酸铜溶液各部分颜色是否一致？它说明了溶液具有什么特点？2.静置后不分层，说明溶液又有什么特点？3.溶液是混合物还是纯净物？
①关键词是均一、稳定、混合物②判断某物质是否为溶液，首先看是否均一、稳定的混合物。其次一种物质是否溶解于另一种物质两个方面③溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的
硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
2. 溶液的定义： 或 物质分散到 物质里，形成 、 的 。
1. 溶液的特征：取出蔗糖溶液中的任意一部分进行比较，发现它们 的组成完全相同(颜色、密度、浓度、性质等），即溶液是 的； 只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水不会分离，即溶液是 的。
■知识点二 溶液的形成和溶液的组成
3. 溶液的组成：其中能溶解其它物质的物质叫做 ，被溶解的物质叫做 。由此可知，溶液质量 = + 。
V溶液 ＜ V溶质+ V溶剂
4.溶液的命名：溶质的溶剂溶液，通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。
1．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的 B．溶液都是混合物 C．溶液中的溶质只能有一种 D．均一、稳定的液体都是溶液
2．氯化钠溶液，溶剂是 ，溶液不一定是无色的， 如：KMnO4溶液显 色，CuSO4，Cu(NO3)2，CuCl2溶液显溶液显 色，FeSO4，Fe(NO3)2，FeCl2溶液显 色。
物质溶在不同的液体里是不是都能无限制溶解或溶解的一样多呢？
【实验活动二】课本P27实验9-2“碘和高锰酸钾的溶解性比较”
碘和高锰酸钾的溶解性比较:
I2溶在汽油中，呈棕色
KMnO4溶于水中, 呈紫红色
■知识点三 影响物质溶解的因素（1）本质因素：溶质的性质和溶剂的性质（2）外在因素：主要是温度。（3）溶质固体的颗粒大小，溶解过程是否搅拌等影响物质溶解的速率，对物质溶解的多少没有关系。
酒精能与水任意比互溶
【实验活动三】课本P28实验9-3“乙醇能溶解在水中”
思考与讨论：谁是溶剂？谁是溶质？
第一种情况：物质只是溶解在液体里，不发生化学反应，固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质。遵守以下规则：
注意：通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
■知识点四 溶质和溶剂的判断的两种情况
◆牛刀小试◆1. 写出下列溶液中溶质、溶剂的化学式或溶液的名称。
第二种情况：发生化学反应后所得的溶液中溶质的判断。原则：发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。这里有两种状态：一种是恰好完全反应，另一种是溶液有剩余。
1. 稀硫酸中的溶质是 ，镁与稀硫酸恰好完全反应所得的溶液中，溶质是 。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2. 少量的镁与过量的稀硫酸充分反应后，所得溶液的溶质 是 。
碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是 ；如果碳酸钙过量，充分反应后过滤，所得溶液的溶质是 ；如果稀盐酸过量，充分反应后所得溶液的溶质是 。
① 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
② 许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。
——◆◆◆ 自我提升 ◆◆◆——1．下列说法不正确的是（ ）A．溶液的根本特征是稳定性和均一性 B．油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂 C．水是常见的溶剂，而溶剂不都是水 D．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂2．在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是（ ） A．便于观察现象 B．溶液间的反应不需加热 C．水是反应的催化剂 D．溶液中分子或离子接触充分，反应速率快3．一定量的溶剂中能够溶解某物质的质量与下列因素无关的是（ ）A． 溶质的性质 B．温度 C．是否搅拌 D． 溶剂的性质
4．一定量的铁和过量的稀硫酸反应，反应的化学方程式为 ，反应后溶液中的溶质为 ，反应前后溶液的质量 （增加或减小）。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
H2SO4和FeSO4