1.2.2 反应热的计算 练习（原卷版）

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①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S （g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3）×
B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2）×
C．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3）×
D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3）×
2．室温下，将1ml的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1ml的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O（s）受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ）
A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3
C．△H1+△H2＞△H3D．△H1+△H3＝△H2
3．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•ml﹣1，向0.1L 0.2ml•L﹣1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2
C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＜△H3＜△H2
4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）＝CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H4
③H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）＝Ca（OH）2（s）△H8．
A．②③④B．④C．①D．①②③
5．在298K、100kPa时，有下列反应：
O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H1；
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3，
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A．△H3＝△H1+△H2B．△H3＝△H1+2△H2
C．△H3＝2△H2﹣△H1D．△H3＝△H1﹣△H2
6．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H＝﹣348.3kJ/ml
（2）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H＝﹣317.3kJ/ml
则2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）的△H等于（ ）
A．31.0kJ/mlB．﹣665.6kJ/ml
C．332.8 kJ/mlD．﹣31.0 kJ/ml
7．在25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A．△H3＝△H1+2△H2B．△H3＝△H1+△H2
C．△H3＝△H1﹣2△H2D．△H3＝△H1﹣△H2
8．已知下列热化学反应方程式为
H2（g）+O2 （g）═H2O（l）△H1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H3﹣2△H1﹣2△H2B．2△H1+2△H2﹣△H3
C．2△H1﹣2△H2+△H3D．2△H1﹣2△H2﹣△H3
9．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64.39kJ•ml﹣1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣196.46kJ•ml﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.84kJ•ml﹣1
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为（ ）
A．+319.68kJ•ml﹣1B．+259.7kJ•ml﹣1
C．﹣319.68kJ•ml﹣1D．﹣259.7kJ•ml﹣1
10．已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1＝﹣870.3kJ/ml
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2＝﹣393.5kJ/ml
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3＝﹣285.8kJ/ml
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A．﹣870.3 kJ/mlB．﹣571.6 kJ/ml
C．+787.0 kJ/mlD．﹣488.3 kJ/ml
11．下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ）
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
12．已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0KJ/ml
②2H2（g）+O2（g）═2H2O△H＝﹣483.6KJ/ml
则制备水煤气的反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H 为（ ）
A．+131.3KJ/mlB．﹣131.3KJ/ml
C．﹣352.3KJ/mlD．+262.6KJ/ml
13．CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
（1）CO2加氢制备甲酸（HCOOH，熔点8.4℃沸点100.8℃）是利用化学载体进行H2储存的关键步骤。
已知：H2（g）+CO2（g）⇌HCOOH（l）△H1＝﹣30.0kJ•ml﹣1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H2＝﹣571.6kJ•ml﹣1
则表示HCOOH燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。
14．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如图。
①下列说法错误的是__。（填字母序号）
A．该过程实现了太阳能化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．该过程的3个反应均是氧化还原反应
D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应
②已知：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）△H＝akJ•ml﹣1
2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H＝b kJ•ml﹣1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H＝ckJ•ml﹣1
则：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H＝____________kJ•ml﹣1，（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。
①下列说法正确的是________。（填字母序号）
A．CH4的燃烧热为846.3 kJ•ml﹣1
B．CO的燃烧热为282kJ•ml﹣1
C．H2的燃烧热为241.8kJ•ml﹣1
D．CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）为放热反应
②CH2（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为__________________________________________________。
（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：
已知：几种物质有关键能[形成（断开）1ml共价键释放（吸收）的能量]如表所示。
若反应过程中分解了2ml H2O，过程Ⅲ的△H＝__________kJ•ml﹣1。
15．采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。
（1）用CH4催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＝﹣662kJ•ml﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣1248kJ•ml﹣1
反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＝__________kJ•ml﹣1
16．现代工业的发展导致CO2的大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
（1）在催化转化法回收利用CO2的过程中，可能涉及以下化学反应：
①CO2（g）+2H2O（l）⇌CH3OH（l）+O2（g）△H＝+727kJ•ml﹣1△G＝+703kJ•ml﹣1
②CO2（g）+2H2O（l）⇌CH4（g）+2O2（g）△H＝+890kJ•ml﹣1△G＝+818kJ•ml﹣1
③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）△H＝﹣131kJ•ml﹣1△G＝﹣9.35kJ•ml﹣1
④CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（l）△H＝﹣253kJ•ml﹣1△G＝﹣130kJ•ml﹣1
从化学平衡的角度来看，上述化学反应中反应进行程度最小的是__，反应进行程度最大的是__。
化学键
H﹣O
O＝O
H﹣H
O﹣O
键能kJ/ml
463
496
436
138