高中化学第一节 反应热背景图课件ppt

这是一份高中化学第一节 反应热背景图课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了课前自主学习，mol液态，6kJ，kPa，mol，指定产物，kJ·mol－1，课堂合作探究，课堂素养达标等内容，欢迎下载使用。

学习任务一　热化学方程式任务驱动：化学反应吸收或放出热量多少受哪些因素影响？如何在化学方程式中正确反映其热量变化？1．含义：表明反应所_____或_____的能量的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·ml－1表示：__ ml氢气和__ ml氧气反应生成_________水时放出________的热量。
　【想一想】(1)热化学方程式与我们熟知的化学方程式有什么不同？ 提示：化学反应吸收或放出热量的多少与反应环境、反应物的多少、反应物和产物的状态直接相关，因此，热化学方程式要标明反应发生的温度和压强、物质聚集状态和能量变化，且化学计量数可为整数或小数。
(2)已知：稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1 ml水释放出57.3 kJ热量，你能试着写出该反应的热化学方程式吗？提示：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
学习任务二　燃烧热任务驱动：反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，其中实际应用较广的是与燃料品质相关的燃烧热。燃烧热含义：在_______时，_____纯物质_____燃烧生成_________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位_________。
　【做一做】以下能表示有关物质燃烧热的热化学方程式的是___。①C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·ml－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1④H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·ml－1