人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物学案

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物学案，共15页。学案主要包含了硫酸，的检验等内容，欢迎下载使用。

一、硫酸
1.硫酸的用途与工业制备
（1）用途：
①重要的化工原料，可用于制___________、炸药、染料、盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
（2）工业制备：
2.稀硫酸的性质
硫酸是强酸，具有酸的通性。
（3）稀硫酸与碱反应，如：_____________。
（4）稀硫酸与部分盐反应，如：_____________________。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性与脱水性
①实验探究
②对比
浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？
（2）强氧化性
①实验探究
②强氧化性的表现
二、的检验
1.实验探究
2.检验的正确操作方法：
被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是_______________________。
【巧判断】
1.用溶液鉴别和。（ ）
2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。（ ）
3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。（ ）
【情境·思考】
现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质，回答下列问题：
粗盐中的杂质可以用什么试剂除去？
上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？
根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。
知识点一 浓硫酸的强氧化性
知识点一 浓硫酸的强氧化性
1．浓硫酸强氧化性的本质
浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。
浓硫酸强氧化性的体现
【典例】（2019·大连高一检测）根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）开始加热后，产生的现象是a处______________；b处______________。
（2）停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_______________________。
（3）写出a处发生反应的化学方程式：_________。
（4）蘸有溶液的棉花的作用是______________________________。
（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）。
a.铁粉b.溶液
c.银粉d.溶液
1.（2019·株洲高一检测）浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A.Cu CuSO4 B.C CO2 C.蔗糖 “黑面包” D.Fe2O3 Fe2(SO4)3
2.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）
A.上下移动①中铜丝可控制反应SO2生成的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
知识点二 的检验及粗盐的提纯
同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。
某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：
①取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；
④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。
试回答：
（1）要用盐酸酸化的原因是什么？ （科学探究与创新意识）
（2）溶液要稍过量的原因是什么？（科学探究与创新意识）
（3）判断操作③是否完成的方法是什么？（科学探究与创新意识）
判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科学探究与创新意识）
列式计算的纯度。（证据推理与模型认知）
1.（2019·汕头高一检测）向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A.一定有 B.可能有或
C.一定无 D.可能有
2.（2019·聊城高一检测）下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ ）
A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干
D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤
模块2：硫酸 、硫酸根 离子的检验
一、硫酸
1.硫酸的用途与工业制备
（1）用途：
①重要的化工原料，可用于制_化肥、农药_、炸药、染料、盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
（2）工业制备：
2.稀硫酸的性质
硫酸是强酸，具有酸的通性。
（3）稀硫酸与碱反应，如：_OH-+H+ === H2O_。
（4）稀硫酸与部分盐反应，如：_CO32-+2H+==CO2↑+H2O__。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性与脱水性
①实验探究
②对比
浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？
体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收水分子（如气体、液体中的水分子，吸收固体中的结晶水等）。
（2）强氧化性
①实验探究
②强氧化性的表现
二、的检验
1.实验探究
2.检验的正确操作方法：
被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是防止CO32- 、SO32-、Ag+干扰_。
【巧判断】
1.用溶液鉴别和。（ X ）
2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。（ X ）
3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。（ √ ）
【情境·思考】
现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质，回答下列问题：
粗盐中的杂质可以用什么试剂除去？
硫酸盐——BaCl2溶液；CaCl2——Na2CO3溶液；MgCl2——NaOH溶液。
上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？
根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。
知识点一 浓硫酸的强氧化性
1．浓硫酸强氧化性的本质
浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。
浓硫酸强氧化性的体现
【典例】（2019·大连高一检测）根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）开始加热后，产生的现象是a处有气泡产生，溶液变蓝；b处纸条褪色。
（2）停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是纸条由无色恢复为红色。
（3）写出a处发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O。
（4）蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是吸收多余的SO2，以防止污染环境。
（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和
稀硫酸反应。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是a、d（填字母）。
a.铁粉b.溶液
c.银粉d.溶液
1.（2019·株洲高一检测）浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ A ）
A.Cu CuSO4 B.C CO2 C.蔗糖 “黑面包” D.Fe2O3 Fe2(SO4)3
2.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ D ）
A.上下移动①中铜丝可控制反应SO2生成的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
知识点二 的检验及粗盐的提纯
同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。
某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：
①取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；
④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。
试回答：
要用盐酸酸化的原因是什么？ （科学探究与创新意识）
防止BaSO3沉淀的产生而引起误差。
（2）溶液要稍过量的原因是什么？（科学探究与创新意识）
使试样中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀。
（3）判断操作③是否完成的方法是什么？（科学探究与创新意识）
将混合液静置，取上层清液少许，继续滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作③完成。
判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科学探究与创新意识）
取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净。
（5）列式计算的纯度。（证据推理与模型认知）
n（Na2SO4）= n（BaSO4）= m（Na2SO3） =W1 g-m（Na2SO4）=W1g- ×142，则Na2SO3纯度为（1-）×100%。
1.（2019·汕头高一检测）向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ B ）
A.一定有 B.可能有或
C.一定无 D.可能有
2.（2019·聊城高一检测）下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ C ）
A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干
D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤
实验
操作
实验
现象
________________________________________________________________
实验
结论
_________________
吸水性
脱水性
原理
浓硫酸能够吸收______________________及固体中的结晶水
浓硫酸能把有机物中_____________________脱去，剩余黑色的炭
区别
_____________
____________________
____________________
应用
_________
实验
操作
实验
现象
a试管中铜丝表面___________；b试管中的溶液_____________；
c试管中的_________________________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，____________。
实验
结论
Cu和浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________
实验
操作
实验
现象
先____________，加入盐酸____________
先___________，加入盐酸后____________
先_____________，加入盐酸后_____________
实验
结论
与反应生成不溶于盐酸的_________，离子方程
式：___________________
与反应生成白色沉淀，可溶于盐酸
反应物
变化或反应
表现性质
活
泼
金
属
铁、铝
常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化
强氧化性
加热时，反应生成硫酸盐和SO2
强氧化性和酸性
锌等其他活泼金属
与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2
较不活泼金属（如：铜、银等）
金属+浓硫酸 高价态硫酸盐+SO2↑+H2O
强氧化性和酸性
碳、硫、磷等非金属
非金属单质+浓硫酸 高价态氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O
强氧化性
还原性物质
能将还原性物质（如H2S、HI）氧化，如：H2S+H2SO4（浓）== S↓+SO2↑+2H2O
实验
操作
实验
现象
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并发出有刺激性气味的气体
实验
结论
浓硫酸具有脱水性
吸水性
脱水性
原理
浓硫酸能够吸收_气体、液体中的水分子及固体中的结晶水
浓硫酸能把有机物中_氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭
区别
物质中含有H2O
物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素
应用
作干燥剂
实验
操作
实验
现象
a试管中铜丝表面_有气泡产生_；b试管中的溶液_逐渐变为无色_；
c试管中的_紫色石蕊溶液逐渐变为红色_；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色。
实验
结论
Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O_
实验
操作
实验
现象
先_生成白色沉淀_，加入盐酸_沉淀不容易
先_生成白色沉淀_，加入盐酸后_沉淀不容易_
先_生成白色沉淀_，加入盐酸后__沉淀溶解、且有气泡产生
实验
结论
与反应生成不溶于盐酸的_白色沉淀_，离子方程式：__SO42-+Ba2+==BaSO4__
与反应生成白色沉淀，可溶于盐酸
反应物
变化或反应
表现性质
活
泼
金
属
铁、铝
常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化
强氧化性
加热时，反应生成硫酸盐和SO2
强氧化性和酸性
锌等其他活泼金属
与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2
较不活泼金属（如：铜、银等）
金属+浓硫酸 高价态硫酸盐+SO2↑+H2O
强氧化性和酸性
碳、硫、磷等非金属
非金属单质+浓硫酸 高价态氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O
强氧化性
还原性物质
能将还原性物质（如H2S、HI）氧化，如：H2S+H2SO4（浓）== S↓+SO2↑+2H2O