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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解课文配套ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解课文配套ppt课件，共52页。PPT课件主要包含了①③④，课堂练习，解题指导，例题分析等内容，欢迎下载使用。
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
探究盐溶液的酸碱性P54
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
c(H+) c(OH–)
（对水的电离平衡无影响）
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
NH3 · H2O
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3 · H2O
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
H2O OH– + H+
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH
CH3COONa == Na+ + CH3COO –
NH4Cl == Cl – + NH4+
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：
盐 + 水 酸 + 碱
使 c (H+) ≠ c (OH–)
⑶ 一般很微弱不足10/00
一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ ”，而写 。
⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
水解方程式的写法：绝大部分写成离子方程！
试着写出氯化铵的水解方程式：硫酸铵的水解方程式：铵离子水解的方程式：
铜离子水解的方程式：铁离子水解的方程式：镁离子水解有方程式：
碳酸根离子水解的方程式：醋酸根离子水解的方程式：碳酸氢根离子水解 的方程式：硫离子水解的方程式：硫氢根离子水解的方程式：
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2A、大 B、小 C、等 D、无法确定
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。
⑴ 有弱就水解；无弱不水解；⑵ 越弱越水解；都弱双水解；⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
盐 + 水 酸 + 碱
四、盐类水解方程式的书写：
先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。S常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
弱离子 + 水 弱酸(r弱碱) + OH– ( r H+ )
Na2CO3溶液中含有的粒子？
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
1、一般双水解，如：CH3COONH4 、 (NH4)2CO3
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH +NH3·H2O
2、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
判断是否双水解完全重点是看有没有产物从中脱离出来
请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+与SiO32–
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
常见“完全双水解”的弱离子组合——
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解 ”。
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
HCO3 – + H2O CO32– + H3O +
∴溶液呈 性
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
HSO3 – + H2O SO32– + H3O +
1. 下列溶液pH小于7的是
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F –
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。
NaClO (aq) NaHCO3 (aq)
MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
HClO H2CO3
Mg(OH)2 Al(OH)3
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
HCO3– H2CO3
∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
④ 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势 电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 例外)
Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4
Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4
> > >
> > >
⑤ 弱酸弱碱盐：水解程度较大
弱碱阳离子的水解。
弱酸根离子的水解。
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。
棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。
棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。
(一) 易水解盐溶液的配制与保存：
配制 FeCl3溶液：加少量 ；
配制 FeCl2溶液：加少量 ；
配制 FeSO4溶液：加少量 ；
(二) 判断盐溶液的酸碱性：
CH3COONH4溶液
(三) 判定离子能否大量共存：
Al3+ 与 AlO2–
Al3+ 与 HCO3–
Al3+ 与 CO32–
（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵）
Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）
（六）利用盐类水解除杂
否则会因双水解而降低肥效。
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。
① 加入Mg(OH)2
(八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
MgCl2· 6H2O
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
(七) 热的纯碱去污能力更强，Why？
升温，促进CO32–水解。
下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？
制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2
(九) 泡沫灭火器的原理
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
七、水溶液中微粒浓度的大小比较：
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 · H2O 溶液中：c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
此处最后一个大于号有误！应为小于，硫离子浓度近似为K2值是3.3×10-15 OH-约为10-10
① 弱离子由于水解而损耗。
如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步
c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
如：Na2CO3 溶液中：c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3)
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
如：NH4Cl 溶液中：
如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 == 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– )
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–
又如：Na2S 溶液 Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH–
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
∵ 正电荷总数 == 负电荷总数
溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：a ml / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH–HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
c (Na+ ) = 2 a ml / L
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a ml / L
即 c (Na+) : c (C) ＝2 : 1
如：Na2S 溶液Na2S == 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH–S2– + H2O HS– + OH–HS– + H2O H2S + OH–
因此：c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
∵ c (Na+) : c (S) ＝2 : 1
∵ c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1
因此c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
5、二个守恒守恒相加减得出另一守恒
如：NH4HCO3 溶液中
c(H+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH–) + c(CO32–)
1、电荷守恒:C(H+)+C(NH4+)=HCO3-+2C(CO32-)+C(OH-)2、物料守恒: C(NH3)+C(NH4+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(C032-)
自己通过练习写出碳酸钠、硫化钠等物质有水溶液中的第三个等式
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
首先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（姑且称为二个半守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．[Cl–]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH–] B．[NH4+]＞[Cl–]＞[H+]＞[OH–] C．[Cl–]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH–] D．[NH4+]＝[Cl–]＞[H+]＞[OH–]
解析： NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 NH4Cl＝NH4+＋Cl–。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2O NH3·H2O+H+，∴ [NH4+]比[H+]及[OH–]大得多；溶液因水解而呈酸性，所以[H+]＞[OH-]。综合起来，不难得出：[Cl–]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH–]。也可利用电荷守恒及溶液的酸碱性直接判断
例2：在0.1 ml/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)B．c (NH4+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+)C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+) D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–)
解析： NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O NH4+ ＋ OH–），所以 c (NH3·H2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH–)。因为电荷守恒 c (OH–) ＝ c (H+) ＋ c (NH4+)，所以c (OH–) ＞ c (NH4+)。综合起来，c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)。
例3：（2000年高考）用1L 10ml／L NaOH溶液吸收0.8mlCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物质的量浓度之比是 Ａ．1 : 3 Ｂ．2 : 1 Ｃ．2 : 3 Ｄ．3 : 2
解析：此处解题就不考虑电离或水解，毕竟微量！设反应生成的Na2CO３的物质的量为ｘ， 生成的NaHCO3的物质的量为ｙ。 2x+y＝10ml/L×１Ｌ（Na＋守恒） x+y＝0.8ml（C守恒） 求出：ｘ＝0.2ml，ｙ＝0.6ml。 则 c (CO32–) : c (HCO3–) ＝１:３
例4：用均为0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH–) ＞ c (H+) B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 ml/LC. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO– ) D. c (CH3COO– ) ＋ c (OH– ) ＝ 0.2 ml/L
解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知[CH3COO-]＞[Na+]，根据电荷守恒[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，可得出[OH-]＜[H+]。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1ml/L的CH3COOH和0.1ml/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。
c (CH3COO–) ＞ c (Na+)， ？
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
探究盐溶液的酸碱性P54
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
c(H+) c(OH–)
（对水的电离平衡无影响）
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
NH3 · H2O
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3 · H2O
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
H2O OH– + H+
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH
CH3COONa == Na+ + CH3COO –
NH4Cl == Cl – + NH4+
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：
盐 + 水 酸 + 碱
使 c (H+) ≠ c (OH–)
⑶ 一般很微弱不足10/00
一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ ”，而写 。
⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
水解方程式的写法：绝大部分写成离子方程！
试着写出氯化铵的水解方程式：硫酸铵的水解方程式：铵离子水解的方程式：
铜离子水解的方程式：铁离子水解的方程式：镁离子水解有方程式：
碳酸根离子水解的方程式：醋酸根离子水解的方程式：碳酸氢根离子水解 的方程式：硫离子水解的方程式：硫氢根离子水解的方程式：
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2A、大 B、小 C、等 D、无法确定
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。
⑴ 有弱就水解；无弱不水解；⑵ 越弱越水解；都弱双水解；⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
盐 + 水 酸 + 碱
四、盐类水解方程式的书写：
先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。S常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
弱离子 + 水 弱酸(r弱碱) + OH– ( r H+ )
Na2CO3溶液中含有的粒子？
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
1、一般双水解，如：CH3COONH4 、 (NH4)2CO3
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH +NH3·H2O
2、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
判断是否双水解完全重点是看有没有产物从中脱离出来
请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+与SiO32–
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
常见“完全双水解”的弱离子组合——
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解 ”。
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
HCO3 – + H2O CO32– + H3O +
∴溶液呈 性
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
HSO3 – + H2O SO32– + H3O +
1. 下列溶液pH小于7的是
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F –
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。
NaClO (aq) NaHCO3 (aq)
MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
HClO H2CO3
Mg(OH)2 Al(OH)3
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
HCO3– H2CO3
∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
④ 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势 电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 例外)
Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4
Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4
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⑤ 弱酸弱碱盐：水解程度较大
弱碱阳离子的水解。
弱酸根离子的水解。
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。
棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。
棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。
(一) 易水解盐溶液的配制与保存：
配制 FeCl3溶液：加少量 ；
配制 FeCl2溶液：加少量 ；
配制 FeSO4溶液：加少量 ；
(二) 判断盐溶液的酸碱性：
CH3COONH4溶液
(三) 判定离子能否大量共存：
Al3+ 与 AlO2–
Al3+ 与 HCO3–
Al3+ 与 CO32–
（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵）
Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）
（六）利用盐类水解除杂
否则会因双水解而降低肥效。
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。
① 加入Mg(OH)2
(八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
MgCl2· 6H2O
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
(七) 热的纯碱去污能力更强，Why？
升温，促进CO32–水解。
下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？
制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2
(九) 泡沫灭火器的原理
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
七、水溶液中微粒浓度的大小比较：
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 · H2O 溶液中：c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
此处最后一个大于号有误！应为小于，硫离子浓度近似为K2值是3.3×10-15 OH-约为10-10
① 弱离子由于水解而损耗。
如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步
c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
如：Na2CO3 溶液中：c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3)
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
如：NH4Cl 溶液中：
如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 == 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– )
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–
又如：Na2S 溶液 Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH–
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
∵ 正电荷总数 == 负电荷总数
溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：a ml / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH–HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
c (Na+ ) = 2 a ml / L
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a ml / L
即 c (Na+) : c (C) ＝2 : 1
如：Na2S 溶液Na2S == 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH–S2– + H2O HS– + OH–HS– + H2O H2S + OH–
因此：c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
∵ c (Na+) : c (S) ＝2 : 1
∵ c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1
因此c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
5、二个守恒守恒相加减得出另一守恒
如：NH4HCO3 溶液中
c(H+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH–) + c(CO32–)
1、电荷守恒:C(H+)+C(NH4+)=HCO3-+2C(CO32-)+C(OH-)2、物料守恒: C(NH3)+C(NH4+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(C032-)
自己通过练习写出碳酸钠、硫化钠等物质有水溶液中的第三个等式
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
首先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（姑且称为二个半守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．[Cl–]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH–] B．[NH4+]＞[Cl–]＞[H+]＞[OH–] C．[Cl–]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH–] D．[NH4+]＝[Cl–]＞[H+]＞[OH–]
解析： NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 NH4Cl＝NH4+＋Cl–。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2O NH3·H2O+H+，∴ [NH4+]比[H+]及[OH–]大得多；溶液因水解而呈酸性，所以[H+]＞[OH-]。综合起来，不难得出：[Cl–]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH–]。也可利用电荷守恒及溶液的酸碱性直接判断
例2：在0.1 ml/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)B．c (NH4+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+)C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+) D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–)
解析： NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O NH4+ ＋ OH–），所以 c (NH3·H2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH–)。因为电荷守恒 c (OH–) ＝ c (H+) ＋ c (NH4+)，所以c (OH–) ＞ c (NH4+)。综合起来，c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)。
例3：（2000年高考）用1L 10ml／L NaOH溶液吸收0.8mlCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物质的量浓度之比是 Ａ．1 : 3 Ｂ．2 : 1 Ｃ．2 : 3 Ｄ．3 : 2
解析：此处解题就不考虑电离或水解，毕竟微量！设反应生成的Na2CO３的物质的量为ｘ， 生成的NaHCO3的物质的量为ｙ。 2x+y＝10ml/L×１Ｌ（Na＋守恒） x+y＝0.8ml（C守恒） 求出：ｘ＝0.2ml，ｙ＝0.6ml。 则 c (CO32–) : c (HCO3–) ＝１:３
例4：用均为0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH–) ＞ c (H+) B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 ml/LC. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO– ) D. c (CH3COO– ) ＋ c (OH– ) ＝ 0.2 ml/L
解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知[CH3COO-]＞[Na+]，根据电荷守恒[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，可得出[OH-]＜[H+]。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1ml/L的CH3COOH和0.1ml/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。
c (CH3COO–) ＞ c (Na+)， ？
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