化学8.2 常见的酸和碱教案

这是一份化学8.2 常见的酸和碱教案，共3页。教案主要包含了知识与能力，过程与方法，情感态度价值观，教学重点，教学难点等内容，欢迎下载使用。

第一课时


教学目标


【知识与能力】


1.了解酸碱指示剂及其变色情况。


2.了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。


3.了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。


【过程与方法】


1.进一步认识和体验科学探究的过程。


2.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工。


【情感态度价值观】


1.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。


2.体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。


教学重难点


【教学重点】


1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。


2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。


3．通过对比实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。


【教学难点】


1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。


2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。


教学过程


[复习引入]


复习酸碱的定义；


我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？


一、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）


[演示实验1]


变色规律：


紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝


无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红


二、常见的酸


[演示实验2]


1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途





2.其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、柠檬酸等等。


3.浓硫酸的特性


吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3 ）


[演示实验3]


脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。


[演示实验4]


浓硫酸溶于水会放出大量的热。


故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。


[演示实验5]


浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。


【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？


三、酸的分类


1.按酸分子中有无氧原子


含氧酸：H2SO4 、HNO3


无氧酸：HCl 、H2S


2.按酸分子电离时生成的H+个数


一元酸：HCl、HNO3


二元酸：H2SO4 、H2S


三元酸：H3PO4


四、酸的命名


含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸


无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸


五、酸的化学性质


【实验】


1.与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。


【实验 与活泼金属的反应】


2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气


【实验 盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】


3.碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水


具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+


【实验 盐酸与AgNO3溶液、硫酸与BaCl2溶液的反应】


4.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）


三种离子的检验





板书设计


8.2常见的酸和碱


一、酸碱指示剂


1.常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液


2.变色规律：


常见的酸


1.盐酸，硫酸


2.浓硫酸的特性


三、酸的化学性质


1.与酸碱指示剂的反应：


2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气


3.碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水


4.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）



浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体


工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
打开瓶盖后的现象
瓶口有白雾（稀HCl无）
无明显现象
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性


(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性


强氧化性 腐蚀性
用途
= 1 \* GB3 ①金属除锈


= 2 \* GB3 ②制造药物


= 3 \* GB3 ③人体中含有少量盐酸，助消化
= 1 \* GB3 ①金属除锈


= 2 \* GB3 ②浓硫酸作干燥剂


= 3 \* GB3 ③生产化肥、精炼石油
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3 ②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水