科粤版8.2 常见的酸和碱教案

常见的酸和碱——碱的化学性质

学习目标

1．  知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。

2．  认识碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。

3．  知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。

教学重点

氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。

教学难点

碱与非金属氧化物反应产物的检验。

教学程序

师：上节课我们通过观察的方法主要认识了常见碱如NaOH、Ca(OH)2的物理性质、用途和使用注意事项。哪位同学带领大家回顾一下？

生：氢氧化钠，白色晶体，潮解性，可以做干燥剂。有强烈的腐蚀性，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。

氢氧化钙，白色粉末，可以做建筑材料。有腐蚀性，俗名熟石灰。如果不慎将碱液沾到皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（教师补充）

师：氢氧化钠和氢氧化钙有哪些化学性质呢？

生：1、指示剂在碱溶液中的变化（知识回顾）

    2、碱溶液与非金属氧化物反应

生：讨论，画图设计实验方案，汇报实验方案。

师：评价学生设计实验的方案，并演示“不挤自瘪”的塑料瓶的实验。

（两个塑料瓶都变瘪，加NaOH溶液的塑料瓶变瘪的程度更大）

取B塑料瓶中反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生。

说明 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

小结1：碱能与CO2等非金属氧化物反应生成盐和水。  

师：思考氢氧化钠应该怎样保存？为什么？联系近年来的环境问题，由碱的化学性质可知，氢氧化钠有什么用途？

生：密封保存，因为氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会吸收二氧化碳，容易    变质。氢氧化钠可以用于吸收SO2，治理酸雨问题。

师：酸能与盐反应生成新盐和新酸，碱能否与盐反应呢？

生：动手实验。分工合作，每两位同学选一种碱和一种盐，探究能否反应，并进 行组内交流。 

 3、碱溶液与盐溶液反应

小结2：碱能与盐反应生成新碱和新盐。

总结：

碱的化学通性1：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

2：碱+非金属氧化物→盐和水

             3：碱+盐→新碱+新盐

结束语：酸、碱、盐是三类由离子构成的物质，酸和盐以及碱和盐都可能发生化学反应，酸和碱能否反应呢？（板书：        盐      ）我们下一节再探究。

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                                      酸—？—碱

板书：

碱的化学通性1：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

2：碱+非金属氧化物→盐和水

             3：碱+盐→新碱+新盐