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初中化学8.2 常见的酸和碱第3课时学案
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这是一份初中化学8.2 常见的酸和碱第3课时学案，共4页。学案主要包含了活动与探究1，展示交流，归纳总结，活动与探究2，活动与探究3，提出问题，活动与探究4等内容，欢迎下载使用。
明确课标要求
课前自主学习
课堂教学展示
课堂互动探究
要点提示：
如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
课外拓展：
做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体，可用来干燥H2、CO、O2等气体。
规律总结：
由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以通常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。
特别提醒：
(1)整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。
(2)酸、碱、盐的水溶液能导电，但它们的固体不导电。
(3)不是所有溶液都导电，如蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为它们的溶液中只有分子，没有离子存在。
课堂析疑解难
规律总结：
碱与非金属氧化物反应时，酸根的写法是在对应氧化物的基础上加一个氧原子，如CO2——CO2-3，SO2——SO2-3，SO3——SO2-4。
归纳总结：
碱有一些相似的化学性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课后教学反思
课题
常见的碱
课型
新授课
教学目标
知识与
技能
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
过程与
方法
1.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感、态度与价值观
使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
教学重点
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点
碱的化学性质。
教具准备
白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。
课前预习
1.NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。
2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。
3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。
4.碱的化学通性
（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。
（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应
①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
新课导入
请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答：
1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？
2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？
进行新课
知识点1常见的碱
【活动与探究1】
请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。
【展示交流】
各组展示实验现象及分析
进行新课
【归纳总结】
NaOH的性质及用途
1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。
2.化学性质：有强烈的腐蚀性。
3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。
【活动与探究2】
请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。
【展示交流】
各组展示实验现象及分析
知识点2碱的化学性质
【活动与探究3】请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。
【展示交流】
2.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【归纳总结】
碱的相似化学性质
1.使指示剂变色。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。
【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？
【活动与探究4】请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。
【展示交流】
各组实验现象
进行新课
1.蒸馏水，乙醇不导电。
2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。
【归纳总结】
盐酸能导电是因为HCl溶于水时能电离出自由移动的H+和Cl-，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动的H+和SO2-4，NaOH溶液能导电是因为NaOH在水中电离出自由移动的Na+和OH-。Ca(OH)2溶液能导电是因为Ca(OH)2在水中电离出自由移动的Ca2+和OH-，由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。
比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H+，碱溶液都能电离出相同的OH-，故它们都有相似的化学性质。
教学板书
课堂小结
这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。
教材习题解答
练习与应用（P59）
1.（1）醋酸柠檬酸稀盐酸（稀硫酸）氢氧化钙氢氧化钠
（2）吸收水分潮解二氧化碳碳酸钠密封
2.（2）C［提示：NaOH水溶液不能使石蕊试液变红，而是变蓝。］
3.分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
4.CaO+H2O= Ca(OH)2,
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
5.石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
难题解答
【例】
(知识点1)物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
【解析】
由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。
【答案】D
教学反思
关于碱的化学性质，有些化学反应学生已经学过，如碱与指示剂的反应，碱与二氧化碳的反应，教学中可利用教材提供的探究，引导学生回忆类推，并指导学生进行简单的归纳与总结，从而加深学生对这部分知识的理解和认识。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
明确课标要求
课前自主学习
课堂教学展示
课堂互动探究
要点提示：
如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
课外拓展：
做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体，可用来干燥H2、CO、O2等气体。
规律总结：
由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以通常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。
特别提醒：
(1)整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。
(2)酸、碱、盐的水溶液能导电，但它们的固体不导电。
(3)不是所有溶液都导电，如蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为它们的溶液中只有分子，没有离子存在。
课堂析疑解难
规律总结：
碱与非金属氧化物反应时，酸根的写法是在对应氧化物的基础上加一个氧原子，如CO2——CO2-3，SO2——SO2-3，SO3——SO2-4。
归纳总结：
碱有一些相似的化学性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课后教学反思
课题
常见的碱
课型
新授课
教学目标
知识与
技能
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
过程与
方法
1.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感、态度与价值观
使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
教学重点
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点
碱的化学性质。
教具准备
白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。
课前预习
1.NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。
2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。
3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。
4.碱的化学通性
（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。
（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应
①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
新课导入
请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答：
1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？
2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？
进行新课
知识点1常见的碱
【活动与探究1】
请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。
【展示交流】
各组展示实验现象及分析
进行新课
【归纳总结】
NaOH的性质及用途
1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。
2.化学性质：有强烈的腐蚀性。
3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。
【活动与探究2】
请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。
【展示交流】
各组展示实验现象及分析
知识点2碱的化学性质
【活动与探究3】请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。
【展示交流】
2.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【归纳总结】
碱的相似化学性质
1.使指示剂变色。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。
【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？
【活动与探究4】请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。
【展示交流】
各组实验现象
进行新课
1.蒸馏水，乙醇不导电。
2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。
【归纳总结】
盐酸能导电是因为HCl溶于水时能电离出自由移动的H+和Cl-，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动的H+和SO2-4，NaOH溶液能导电是因为NaOH在水中电离出自由移动的Na+和OH-。Ca(OH)2溶液能导电是因为Ca(OH)2在水中电离出自由移动的Ca2+和OH-，由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。
比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H+，碱溶液都能电离出相同的OH-，故它们都有相似的化学性质。
教学板书
课堂小结
这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。
教材习题解答
练习与应用（P59）
1.（1）醋酸柠檬酸稀盐酸（稀硫酸）氢氧化钙氢氧化钠
（2）吸收水分潮解二氧化碳碳酸钠密封
2.（2）C［提示：NaOH水溶液不能使石蕊试液变红，而是变蓝。］
3.分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
4.CaO+H2O= Ca(OH)2,
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
5.石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
难题解答
【例】
(知识点1)物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
【解析】
由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应。
【答案】D
教学反思
关于碱的化学性质，有些化学反应学生已经学过，如碱与指示剂的反应，碱与二氧化碳的反应，教学中可利用教材提供的探究，引导学生回忆类推，并指导学生进行简单的归纳与总结，从而加深学生对这部分知识的理解和认识。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
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