化学九年级下册8.2 常见的酸和碱教课课件ppt

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1、知识与技能：（1）掌握稀酸的化学性质；（2）知道常见的酸的用途；（3）掌握氯离子的鉴别知识.2、过程与方法：通过实验学习稀酸的化学性质，使学生学会运用归纳的方法总结物质的性质.情感、态度和价值观：通过对常见酸的化学性质的学习，使学生认识到化学在人类生产、生活中的重要作用.
紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸颜色有什么改变？无色酚酞试液遇稀盐酸、稀硫酸颜色有改变吗？
酸碱指示剂与酸的反应属于酸的化学性质还是物理性质？
1、稀酸与酸碱指示剂反应
无色酚酞试液遇稀酸不变色.
紫色石蕊试液遇稀酸变为红色，
2、稀酸与较活泼金属反应
写出铁和稀硫酸反应的化学方程式，判断反应中各物质的类别.
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
硫酸亚铁是怎样构成的？
由亚铁离子和硫酸根离子组成
由金属离子和酸根离子组成的化合物通常称为盐.
常见的金属( 如Mg、Zn、Fe、Cu等)与稀盐酸进行反应.
酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
镁、锌、铁表面有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁，铜表面无明显变化.
①Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ②Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑③Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
1、金属活动顺序表中氢后面的金属不能与稀酸反应生成氢气.
2、单质铁与稀酸反应后生成亚铁盐.
3、硝酸的性质较特殊，它与较活泼金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等.
3、稀酸与金属氧化物反应
稀盐酸滴进氧化铜中，必要时加热振荡，生成蓝色的溶液.写出其反应的化学方程式，判断反应前后各物质的类别.
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡.
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色.
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
1、盐酸能除去铁锈吗？如能，写出反应的化学方程式.
2、生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
不能，因为除完铁锈后，稀盐酸或稀硫酸会与里面的铁反应，使铁器损坏.
写出实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式，判断反应前后各物质的类别.
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
[新酸(碳酸)分解所得]
采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中.
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3
取样品于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该溶液中含有氯离子.
5、稀酸与碱反应（第三节学习）
酸为什么有这些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-
小结：酸在水溶液中都能电离出相同的阳离子——H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性.
4. 酸+盐 → 新盐+新酸如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
1.酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色.
2.酸+金属 → 盐+氢气注：金属的活动性必须排在氢前面如： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物 → 盐+水如： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O