初中化学粤教版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试同步训练题

第八章　综合能力检测卷

时间:60分钟　　 满分:100分

可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cu—64

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)

1.下列对化肥的认识不正确的是 (　　)

A.化肥能提高粮食产量,施用越多越好 B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长

C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用 D.磷肥可以从外观上与其他化肥相区别

2.“分类”是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类不正确的是 (　　)

A.硫酸铜、食盐、纯碱——盐   B.硫酸铵、硝酸钾、尿素——氮肥

C.空气、煤气、碘酒——混合物  D.硫元素、氧元素、氮元素——非金属元素

3.一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是(　　)

A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱

B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒

4.下列实验操作中,正确的是 (　　)

　　　A.测定溶液pH　　 B.稀释浓硫酸　　　C.蒸发　　 　D.称取氢氧化钠

5.对氢氧化钠和氢氧化钙的性质叙述错误的是  (　　)

①都是白色固体　②都极易溶于水放出大量热　③溶液都使无色酚酞溶液变红　④都能和酸发生中和反应　⑤溶液中通入CO2都变浑浊

A.②④  B.②⑤　 C.①③④ D.①②⑤

6.下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是 (　　)

A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液   B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液

C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨       D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液

7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 (　　)

A.在稀硫酸中:Na+、Cu2+、OH-      B.在氢氧化钙溶液中:N、Mg2+、N

C.在硝酸银溶液中:Cl-、H+、C  D.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、Cl-

8.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是 (　　)

A.X所表示的物质类别是盐

B.图中反应③是中和反应

C.图中能生成盐的反应包括②③④⑤

D.若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是BaCl2

9.以下推理正确的是 (　　)

A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸

B.碱性溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

10.除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是 (　　)

11.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.反应过程中有热量放出

B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl

C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大

12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤、②加过量的NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量的Na2CO3溶液、⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序最合理的是              (　　)

A.②⑤④①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②④⑤①③

13.对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是 (　　)

14.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是              (　　)

A.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

B.d点溶液中含有两种溶质

C.整个变化过程中氯离子数目没有改变

D.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl

二、填空与简答题(本题包括5小题,共36分)

15.(6分)化学就在我们身边。现有①碳酸氢钠　②氯化钠　③稀硫酸　④碳酸钙　⑤熟石灰　⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可作气体肥料的是　　　　　　　;　　(2)可用于金属表面除锈的是　　　　　　　; 

(3)可作补钙剂的是　　　　　　　　;  (4)可用于配制生理盐水的是　　　　　　　; 

(5)可用于治疗胃酸过多的是　　　　　;   (6)可用于改良酸性土壤的是　　  　　　　。 

16. (6分)你玩过“盖房子”的游戏吗?如图所示,游戏规则是根据“上下相邻的物质之间均可发生化学反应”来堆砌物质,其中碳酸钠、二氧化碳、硫酸铜溶液这三种物质找不到自己的位置了。请你帮忙。

(1)碳酸钠溶液应安排在位置　　　　(填序号)。 

(2)写出③和⑦反应的化学方程式:　。 

(3)第　　　层内的物质间能相互转化,请写出其中一个反应的化学方程式:　            。

17.(7分)如图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质,分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:

(1)A和E的化学式分别为　　　　　和　　　　　。 

(2)D与G反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,此反应属于　　　　(填基本反应类型)。 

(3)A~G物质间,发生中和反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

18.(10分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量　　　(填离子符号)。 

②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡。发生反应的化学方程式为 　　　　　　。 

③向CuSO4溶液中加入过量的锌片,充分反应,可看到的现象是　　　　　　　　　　　　　,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号): 

　　　、　　　、　　　。 

(2)除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有　　　　、　　　　(任举两例,填化学式)。

(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有　　　　(任举一例,填化学式)。 

19.(7分)硬水不仅对人体健康有害,而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。实验室用水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下(假设水垢中的其他成分不参与反应):

请回答下列问题:

(1)生活中常用　　　　区别硬水和软水,生活中硬水软化的方法是　。 

(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)步骤④中加入过量稀盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)步骤⑤是利用　　　　　的方法得到氯化钙固体。 

三、实验与探究题(本题包括2小题,共14分)

20.(7分)某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。

【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。

【实验与探究】

实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是⑤　　　　　　　　　　　　　。 

【拓展与应用】

将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式⑥　                         。 

21.(7分)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。

实验一:Mg和稀硫酸　实验二:MgO和稀硫酸

实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸　实验四:KOH溶液和稀硫酸

(1)实验三中发生反应的化学方程式为　。 

(2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中,仍无明显现象,据此　　　　(填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生了反应。 

(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验:

①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况　                     ; 

②分析上述实验,下列说法正确的是　　　　。 

A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸

B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸

C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液

D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象

四、计算题(本题包括1小题,共8分)

22.(8分)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品均按如图所示进行实验,实验数据见下表。请计算:

(1)50 g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为　　　　g。 

(2)  CuSO4溶液中溶质的质量分数。

第八章　综合能力检测卷

1.A　【解题思路】　化肥能提高粮食产量,但大量施用会造成污染,A错误。

2.B　【解题思路】　硝酸钾属于复合肥,B错误。

3.D　【解题思路】　pH小于7时,pH越小酸性越强,苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强,A错误;pH大于7时,pH越大碱性越强,炉具清洁剂的碱性比肥皂水的碱性强,B错误;厕所清洁剂显酸性,炉具清洁剂显碱性,二者混合会发生反应,不能混用,C错误;某些蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸,可涂抹肥皂水以减轻痛痒,D正确。

4.C　【解题思路】　将pH试纸直接放入溶液中测定溶液的pH,会污染原溶液,A错误;将水倒入浓硫酸中会导致酸液四溅,B错误;氢氧化钠易潮解,不能放在纸片上称量,应放在烧杯中称量,D错误。

5.B　【解题思路】　氢氧化钙微溶于水,放热现象不明显,②错误;氢氧化钠与二氧化碳反应没有难溶于水的物质生成,⑤错误。

6.C　【解题思路】　硫酸铵与熟石灰混合研磨能产生有刺激性气味的氨气。

7.D　【解题思路】　OH-能与稀硫酸中的H+结合生成水,A不符合题意;N能与氢氧化钙溶液中的OH-结合生成氨气和水,Mg2+与OH-结合生成氢氧化镁沉淀,B不符合题意;Cl-能与硝酸银溶液中的Ag+结合生成氯化银沉淀,且H+和C结合生成水和二氧化碳,C不符合题意;D中离子互不反应,能共存。

8.D　【解题思路】　BaCl2能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,但不能与Ca(OH)2反应。

9.B　【解题思路】　含有氢元素的化合物不一定是酸,如H2O,A错误;生成盐和水的反应不一定是中和反应,如金属氧化物和酸的反应,C错误;能和盐酸反应产生气体的物质可以是碳酸盐、碳酸氢盐或活泼金属等,D错误。

10.A　【解题思路】　A选项,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,采用过滤、洗涤、干燥的方法可获得纯净、干燥的碳;B选项,碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,蒸发结晶所得固体为氯化钠、硫酸钠的混合物;C选项,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应,除去原物质保留杂质;D选项,二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水,采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法可提纯二氧化锰。

11. C　【解题思路】　由温度变化图像可知,反应过程中温度升高,有热量放出,A正确;由pH变化图像可知,

30 s时,溶液显酸性,则溶液中的溶质为生成的NaCl和未反应的HCl,B正确;由pH变化的图像可知,溶液由酸性逐渐变为碱性,可见该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中,C错误;由两个图像可知,从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大,D正确。

12.A　【解题思路】　从所用试剂和粗盐中的杂质可知:加BaCl2溶液可除去S,加Na2CO3溶液可除去Ca2+,加NaOH溶液可除去Mg2+,但由于所加试剂过量,因此最后必须除去所加的过量的试剂。从所用试剂看,过量的Na2CO3和NaOH可用盐酸除去, 过量的BaCl2可用Na2CO3除去,因此在加入试剂时,BaCl2溶液必须在加Na2CO3溶液之前加入,盐酸用来除去Na2CO3和NaOH,但又会溶解Mg(OH)2、CaCO3沉淀,故必须在过滤后才能加入到滤液中。故粗盐提纯的关键操作是①③必须在最后,且①在③的前面,⑤必须在④的前面,故选A。

13.C　【解题思路】　

14.B　【解题思路】　a点时,稀盐酸没有完全反应,溶液显酸性,滴入紫色石蕊溶液时溶液变红,A正确;d点时,氢氧化钠恰好和盐酸、氯化镁完全反应,溶液中只含有氯化钠一种溶质,B不正确;整个变化过程中,氯离子没有和其他离子结合生成沉淀或气体等,因此氯离子数目没有改变,C正确;bc段(不含b点)是氢氧化钠和氯化镁的反应,反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,D正确。

15.【参考答案】　(每空1分)(1)⑥　(2)③　(3)④　 (4)②　(5)①　(6)⑤

16.【参考答案】　(除标注外,每空1分)(1)②

(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑(2分)

(3)二　 CO2+ 2NaOHNa2CO3 + H2O[或Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓,或Na2CO3 + Ba(OH)22NaOH + BaCO3↓,答案合理即可,2分]

【解题思路】　三种物质中只有碳酸钠能和稀盐酸、稀硫酸反应,所以把碳酸钠安排在位置②。能与铁反应的只有硫酸铜溶液,把硫酸铜溶液安排在位置⑥。最后把二氧化碳安排在位置④。

17.【参考答案】　(除标注外,每空1分)(1)SO2　BaO

(2)K2SO4+BaCl2BaSO4↓+2KCl(2分)　复分解反应

(3)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O(2分)

【解题思路】　(1)分析题图,可知A为氧化物,且其中一种元素显+4价,结合题给元素,确定该物质为二氧化硫。E为氧化物,且其中一种元素显+2价,结合题给元素,确定该物质为氧化钡。(2)D属于盐,且其中一种元素显+6价,G属于盐,且其中一种元素显+2价,D与G能够反应,结合题干给出的元素种类分析,可知D为硫酸钾、G为氯化钡,二者反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应。(3)酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应,根据题图可知,C与F的反应为中和反应,C中某元素的化合价为+6,F中某元素化合价为+2,可知两种物质分别为硫酸、氢氧化钡,二者反应生成硫酸钡沉淀和水。

18.【参考答案】　(除标注外,每空1分)(1)①Cu2+

②Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3(2分)

③锌片表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色

Cu2+　S　Zn2+

(2)Ba(OH)2　Fe(答案合理即可)

(3)BaCl2(答案合理即可)

19.【参考答案】　(除标注外,每空1分)(1)肥皂水　加热煮沸

(2)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2(2分)

(3)将滤液中的氢氧化钙完全转化为氯化钙(2分)

(4)蒸发结晶

【解题思路】　(1)硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水,软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。区别硬水和软水可以向其中加入肥皂水,搅拌,若产生泡沫多则是软水,若产生泡沫少、浮渣多则是硬水。生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化成软水。

(2)水垢中加入过量的稀盐酸,可以将水垢中的碳酸钙、氢氧化镁转化成可溶物:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O;加入过量的碱将溶液中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀,发生反应的化学方程式为:MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2。

(3)加入过量的稀盐酸可以将步骤②中加入的过量的氢氧化钙除去,从而使得到的溶液中溶质只有氯化钙和氯化氢。

(4)步骤④所得溶液通过蒸发结晶的方法可以得到氯化钙固体。

20.【参考答案】　(除标注外,每空1分)①产生气泡　②酚酞

③S　④水　⑤HNO3、Ba(NO3)2

⑥Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(2分)

【解题思路】　⑤硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,反应后上层清液a中一定含有硝酸,可能含有硝酸钡、稀硫酸中的某一种。根据题干信息“向清液a中逐滴滴加碳酸钾溶液,先产生气泡,然后又产生白色沉淀”,可知碳酸钾先与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳,产生气泡,再与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾,故清液a中的溶质是硝酸、硝酸钡。

21.【参考答案】　(除标注外,每空2分)(1)Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3　(2)能(1分)　(3)①KNO3、Mg(NO3)2,KNO3、Mg(NO3)2、HNO3　②BD

【解题思路】　(2)加入铁丝后无明显现象,证明溶液中已经没有H2SO4,所以可证明H2SO4与KOH溶液发生了反应。(3)①实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁,可能含有硫酸;实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁,可能含有硫酸;实验三反应后的溶液中一定含有硝酸,可能含有硝酸钡、硫酸中的一种; 实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾,可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种,把所有实验后的溶液混合后,首先确定溶液中一定有K+和N,根据加稀硫酸无明显现象,可知滤液a中不含有Ba+,根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B,且白色沉淀B完全溶于稀硝酸,可知滤液a中一定有Mg2+,一定没有S和OH-。综上所述滤液成分一定有KNO3、Mg(NO3)2,可能有HNO3,所以滤液a中所含溶质的所有可能情况是KNO3、Mg(NO3)2,KNO3、Mg(NO3)2、HNO3。

②白色沉淀A中可能只含有BaSO4,故A错误;白色沉淀B为氢氧化镁,所以可以用B检验CaCl2溶液中是否含有盐酸,故B正确;滤液b的成分为KNO3、Ba(NO3)2和Ba(OH)2,不能与适量的K2SO4溶液制备KNO3溶液,故C错误;溶液c的成分为Mg(NO3)2和HNO3,与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀,与过量的Na2CO3反应会产生气泡,故D正确。

22.【参考答案】　(1)4.9(2分)

(2)解:设50 g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 (0.5分)

CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓ (2分)

160   98

x   4.9 g

= (1分)

x=8 g (1分)

硫酸铜溶液中溶质的质量分数= ×100%=16% (1分)

答:硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 (0.5分)

【解题思路】　(1)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。结合表格数据分析,向50 g硫酸铜溶液中加入20 g氢氧化钠溶液,所得沉淀质量为42.45 g-40 g=2.45 g,向50 g硫酸铜溶液中加入40 g氢氧化钠溶液,所得沉淀质量为44.9 g-40 g=4.9 g,向50 g硫酸铜溶液中加入60 g氢氧化钠溶液,所得沉淀质量为44.9 g-40 g=4.9 g,对比实验数据可知,实验3中氢氧化钠溶液过量,从而确定50 g硫酸铜溶液完全反应,生成沉淀的质量为4.9 g。