化学九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质学案设计

课题2 金属的化学性质

【学习目标】

1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。

2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。

3.能完成有关金属活动性的实验探究。

【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。

【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【温故知新】金属与氧气的反应

〔结论〕判断活动性的方法一：根据金属与氧气反应的条件，可判断金属的活动性强弱。。

学习过程

一、课前学习

阅读教材，回答以下问题：

一  金属与氧气的反应

1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示):

2.结论:_______比较活泼,_______次之,___最不活泼。

二  金属与盐酸、稀硫酸的反应 

1.金属与盐酸或稀硫酸的反应:

(1)实验现象及相关反应的化学方程式。

归纳:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应,但反应的剧烈程度        ;        不能与盐酸或稀硫酸反应。

(2)实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为                    。

2.置换反应:

(1)概念:由一种单质与一种_______反应,生成___________和_____________的反应。

(2)通式:A+BC→AC+B

三  金属活动性顺序  

1.金属与含金属的化合物溶液的反应:

(1)实验现象及相关反应的化学方程式。

(2)实验结论:由实验现象可分别得出金属活动性:

Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。

2.金属活动性顺序:

(1)规律。

【巧思妙记】金属活动性顺序可采用“五元素一组”记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金”。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：

目标1：金属与氧气的反应

【阅读】课本9页内容，完成以下题目：

1.为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？

答案：铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。

2.我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。

答案：金在常温下化学性质稳定。

3.请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。

答案：4Al+3O2====2Al2O3  3Fe+2O2Fe3O4  2Cu+O22CuO

4.上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？

答案：不同的金属与氧气反应的条件和剧烈程度不同。条件越简单、反应越剧烈，说明金属活动性越强。从上述事实可以看出，铝比较活泼，铁、铜次之。

目标2：金属与酸的反应   

【阅读】课本10页—11页内容，完成下表

小结：①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu。

②判断金属活动性的方法二：利用金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度。

③分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种单质和一种化合物，这种反应叫做置换反应。

目标3：金属与化合物溶液的反应

1.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是铁丝表面附着一层红色金属，溶液由蓝色变为浅绿色。

2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？

答案：铁能与硫酸铜溶液发生置换反应。

3.【实验探究】阅读课本12页内容，完成下表

①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：Al﹥Cu﹥Ag。

②判断金属活动性的方法三：根据一种金属能否将另一种金属从其化合物溶液中置换出来。

三、达标检测

1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是  （  D  ）

①Mg   ②Al    ③Fe   ④P    ⑤Cu   ⑥C

A.①④⑥       B.②③⑥       C.③⑤⑥       D.③⑤

2.下列反应中，不属于置换反应的是（  D ）

A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2        B.2Mg+CO2=2MgO+C

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（　D　）

A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

4. 将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （  C  ）

A.铁和镁的质量相同                         B.甲是铁，乙是镁

C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同     D.反应后溶液的质量均减少

5. 有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （  B  ）

A.Z﹥Y﹥X       B.Y﹥X﹥Z    C. X﹥Y﹥Z     D. X﹥Z﹥Y

6．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是(　D)

①Mg　②Al　③Fe　④P　⑤Cu　⑥C

A．①④⑥  B．②③⑥  C．③⑤⑥  D．③⑤

7．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　C)

A．红热的铁丝在空气中能燃烧

B．各种金属在常温下都能与氧气反应

C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性

D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应

8．下列反应中，不属于置换反应的是(　D)

A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

B．2Mg＋CO2===2MgO＋C

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　　　　　　　　　　　　　　　　

9．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(　A)

①锌粒表面产生气泡　②不会发生反应　③锌粒的质量减轻　④液体的质量减轻

A．①③      B．①④      C．②      D．①③④

10．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为___a____(填“a”或“b”)。

(2)对于a曲线表示的反应，物质___稀盐酸__(填名称)有剩余。

11．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是(D　)

A．铁  B．氯化铁C．氯化亚铁  D．碳

12.图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是(　B)

A．X  B．Y  C．Z  D．W

1.属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是(　B)

A．Fe2(SO4)3       B．MgCl2             C．FeCl3        D．CuSO4

14盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，可观察到的现象为在铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色，其反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,反应类型为置换反应。

15金属在生产、生活中应用广泛。

（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？B、D（填字母）。

A.硫酸铝溶液        B.硫酸亚铁溶液      C.硫酸铜溶液        D.稀硫酸

（3）在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则该滤液中一定含有的物质是FeSO4、Al2(SO4)3（填化学式）。