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初中化学沪教版 (上海)九年级第二学期5.1 生活中的酸和碱获奖教学设计及反思
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这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第二学期5.1 生活中的酸和碱获奖教学设计及反思，文件包含51-1酸碱的组成和分类doc、51-2酸碱中和反应doc等2份教案配套教学资源，其中教案共11页， 欢迎下载使用。
第2课时 酸碱中和反应
一、设计思想
学生在生活中能感受一些有关酸碱的知识，但对酸碱反应的原理不清楚；在上学期学习过溶液酸碱性的知识，这为引入本课做了铺垫。初三下学期的学生已经掌握了实验基本操作和简单的实验方法，感受了实验探究、讨论、归纳等方法，这为本课的实验探究打下了基础；学生通过教师的演示实验和小组探究实验，完成对本节知识的理解和掌握。
本课的设计以胃酸过多的治疗原理为情景，引入课题，激发学生的学习兴趣；通过系列实验使学生认识到Mg(OH)2、Al(OH)3等碱能与盐酸、硫酸发生中和反应，获得中和反应的概念；然后引出NaOH和盐酸反应需要借助酸碱指示剂，体会实验探究的过程和实验设计的思路；最后介绍中和反应在日常生活和工农业生产中的广泛应用，体会中和反应与生活的联系。
二、教学目标
1.知识与技能
（1）知道酸和碱之间发生的中和反应，知道中和反应会放出热量。
（2）了解中和反应在生产、生活中的应用。
（3）理解借助酸碱指示剂可以判断酸溶液和碱溶液反应的发生。
2.过程与方法
（1）感受根据中和反应的特点来设计实验方案的思路。
（2）通过实验活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3.情感态度与价值观
（1）通过具体酸碱反应到中和反应的概念建构，体会共性与个性的辨证关系。
（2）通过中和反应的应用，感受化学在生产生活中的作用。
三、重点和难点
教学重点：酸碱中和反应。
教学难点：理解借助酸碱指示剂可以判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生。
四、教学用品
药品：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NaOH、KOH等碱的固体；稀盐酸、稀H2SO4、pH试纸、酚酞试液、紫色石蕊试液。
仪器：试管、烧杯、滴管、温度计、玻璃棒、玻璃片、电吹风。
媒体和教具：标签、多媒体电脑、实物投影仪。
五、教学流程
1.流程图
2. 流程说明
[1a]上学期我们学习了溶液的酸碱性，知道酸溶液显酸性，pH<7，碱溶液显碱性，pH>7，那么，将酸溶液和碱溶液混合，溶液的酸碱性和pH会如何呢，我们通过实验来看一下。
[1b]展示两张治疗胃酸过多的胃药的标签，明确有效成分是两种碱Mg(OH)2、Al(OH)3。
[2a]向Mg(OH)2、Al(OH)3固体中加入水，不溶解，加入盐酸，沉淀消失，说明发生了化学变化。
[2b]向NaOH中慢慢滴入盐酸，同时用pH试纸测定溶液的pH数值的变化情况。
[3]分析实验现象，师生互动，根据反应物和质量守恒定律，尝试书写发生反应的化学方程式。
[4]向Fe(OH)3、Cu(OH)2固体中加入水，不溶解，加入盐酸或稀硫酸，沉淀消失，说明发生了化学变化。
[5]填写实验报告，描述反应前后的实验现象，用类比的方法写出发生反应的化学方程式，体会酸和碱之间发生反应的普遍性。
[6]引出盐和中和反应的概念，知道中和反应放出热量。
[7]NaOH和盐酸的反应看不到现象，阅读教材实验报告，理解实验原理。
[8]在明确实验方案的原理以后，教师引导学生完善实验操作步骤，为动手实验做好准备。
[9]根据实验方案动手操作，体会探究的过程。
[10]请同学在操作之后反思实验报告的设计是如何运用中和反应的特点的，培养分析反思能力，加深对知识的理解。理解无现象的化学反应可以根据反应的特点通过设计间接现象来观察。
[11]在动手实验、理解实验方案的基础上，创设新的情景，让学生解决新的问题，以巩固学生对知识的理解。
[12]了解酸碱中和反应在生活中的应用，感受其作用。
六、教学案例
1.教学过程
2. 主要板书
3. 相关链接
酸碱指示剂及其变色范围：
用石灰改良土壤：在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2＋增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。
七、教学反思
本课的教学设计，根据教学内容和学生的实际情况做了一些调整，新课伊始，以中和反应的原理来引入课题，并据此扩展到四种碱与两种酸之间发生的反应，通过这一系列的反应来归纳总结出中和反应的概念，在学生理解了中和反应的概念以后，再探究NaOH和盐酸的反应，以此来巩固学生对中和反应放出热量和反应过程中溶液酸碱性变化的理解，同时也降低学生对实验方案理解的难度。实验反思的目的一是加深学生对实验原理的理解，二是帮助学生理解对于没有现象的化学反应，可以从其他方面设计出间接的现象来证明反应的发生，为后面学习NaOH和CO2的反应打下一定的方法基础。对教材实验方案中的步骤③进行的改进可以为课堂教学节省时间，同时也希望借此学生的积极性，培养学生的分析和评价能力。
实验探究中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的目的是为了清楚地看出指示剂的颜色变化，感受反应过程从碱过量到恰好完全反应到酸过量的过程。巩固练习的目的也是提醒学生注意这一问题。但是中和滴定的概念和要求是高二化学的内容，因此此处着眼于对过程的定性理解，注意不要随意拓展到定量要求。与Mg(OH)2、Al(OH)3反应的盐酸和硫酸的浓度要稍微大些，这样学生触摸试管壁时才能感受到明显的热量变化。
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
情景引入
实物投影胃舒平、铝碳酸镁的标签：治疗胃酸过多的药品的主要成分里面有Mg(OH)2、Al(OH)3等碱。
为什么碱能除去胃里过多的盐酸？Mg(OH)2、Al(OH)3碰到胃里的盐酸，将会发生怎样的变化？
猜测：应该是发生了化学反应，把胃酸除掉了。
用生活中的事例引入，能调动学生学习的积极性。
教师演示实验
下面，我们就通过实验来看看这两种碱是否能与盐酸反应：
取样，滴入稀盐酸。
仔细观察实验现象：固体迅速溶解，触摸试管壁，管壁发热，说明有热量放出。
感受酸碱反应，形成对中和反应的初步认识。
分析实验现象
同学们猜对了，Mg(OH)2、Al (OH)3溶解在盐酸中，说明它们能与盐酸反应。那么它们反应以后生成了什么物质呢？请大家试着写出这个反应的化学方程式，根据质量守恒定律，反应物互相交换成分，生成物可能会是什么？
Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
Al (OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
师生互动，写出这两个反应的化学方程式。
尝试运用化学用语来表示发生的化学反应。
学生实验
Mg(OH)2、Al (OH)3能与盐酸反应，那么，它们能否与硫酸反应呢？请前后四个人一组，动手试一试，尝试书写发生反应的化学方程式。
Mg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O
2Al (OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O
动手实验，观察现象，猜测生成物。请学生板演方程式。
动手进行酸碱中和反应的实验，加深对中和反应的认识。
实验总结归纳概念
从上面的实验，我们可以知道酸能与碱发生化学反应，同时放出热量。
在上述反应中，酸中的氢和碱中的氢氧根结合生成了水，而酸中的酸根和碱中的金属结合生成的MgSO4和AlCl3叫做盐，化学上把酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
理解盐、中和反应的概念。
明确概念，提高学生的归 纳、总结能力。
阅读实验报告，明确实验原理
根据中和反应的定义，盐酸和氢氧化钠也应该能发生中和反应，先请大家尝试书写这个反应的化学方程式。
教师演示该实验，发现无现象。没有现象是否说明NaOH和盐酸没有发生化学反应呢？
请大家阅读教材P6~7的实验报告，看看这个实验是如何来设计NaOH和盐酸的反应的。
书写方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O
阅读思考。
创设认知冲突，激发探究热情，尝试解决问题。
完善实验方案，细化操作步骤
请大家讨论一下操作步骤。①略，③的操作时间太长，我们可以用一个变通的方法，用滴管取两滴反应后的溶液滴在玻璃片上，用电吹风吹干，玻璃片上应该能够留下白点。
讨论实验步骤，改进实验方案。
在教材的基础上，对实验方案和操作步骤进行丰富和改进，培养学生的创新精神。
动手实验
教师讲解实验要点，巡视、指导学生实验细节。提醒学生分工合作，记录实验现象。
动手实验、观察实验现象； 填写实验报告。
培养学生的动手操作能力，感受实验方案的落实。
实验反思
提问：这个实验是利用中和反应的哪些特点来设计的？
第二步用加指示剂来显示中和反应过程中溶液酸碱性的变化。
同时，这个实验还提醒我们，对于没有明显现象的化学反应，我们可以根据反应的特点，设计出能间接观察到的现象。
思考后回答：
①利用中和反应放出热量的特点；
②利用反应过程中溶液酸碱性的变化；
③利用生成物。
培养实验学生对实验方案的评价和反思能力，巩固所学知识。
运用所学知识解决新问题
刚才老师做NaOH和盐酸反应时，没有加指示剂，所以没有看到现象，现在我们也往刚才的试管里加一点酚酞，看看能不能看到现象。还是没有现象，那这个试管里的NaOH和盐酸是恰好完全反应？还是碱过量呢？该怎么办？
同学们的方法很好，我们可以选择各种指示剂来判断酸碱反应是否发生或完全。
滴加紫色石蕊试液，显蓝色说明碱过量。
创设知识的应用情景，感受不同指示剂的作用。
中和反应的应用
我们的生活中有那么多的酸和碱，在我们的身边也存在许多酸碱中和反应的应用。请大家阅读教材P7的最后一段，指出这里谈到的中和反应应用的例子。
介绍、总结中和反应的应用：
①氢氧化钙能降低土壤的酸性；
②氢氧化铝：治疗胃酸过多；
③氢氧化钠：中和精制石油时过量的酸。
阅读后回答：中和反应的应用（1）用熟石灰中和酸性土壤；（2）护发素中和洗发液中的碱，保护头发。
应用所学知识解决生产生活中的问题，感受化学的作用。
酸碱中和反应
一、中和反应
1．定义：酸与碱作用生成盐和水并放出热量的反应叫做中和反应。（酸+碱→盐+水）
Mg(OH)2 +2HCl→MgCl2 +2H2O
Al(OH)3 +3HCl→AlCl3 +3H2O
Mg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O
2Al (OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O
NaOH+HCl→NaCl+H2O
盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。
2．特点：放出热量、反应过程中溶液的酸碱性发生变化、产物有盐。
3．酸溶液和碱溶液反应（若无明显现象）需要借助酸碱指示剂。
三、中和反应的应用
1．Ca(OH)2：改良酸性土壤。
2．Al (OH)3：治疗胃酸过多。
3．NaOH：精炼石油(中和其中的酸)。
指示剂名称
变色pH范围
颜色变化
甲基橙
3.1～4.4
红色～橙色～黄色
甲基红
4.4～6.2
红色～黄色
溴百里酚蓝
6.0～7.6
黄色～蓝色
酚酞
8.2～10.0
无色～浅红～紫红
石蕊
5~8
红色～紫色～蓝色
第2课时 酸碱中和反应
一、设计思想
学生在生活中能感受一些有关酸碱的知识，但对酸碱反应的原理不清楚；在上学期学习过溶液酸碱性的知识，这为引入本课做了铺垫。初三下学期的学生已经掌握了实验基本操作和简单的实验方法，感受了实验探究、讨论、归纳等方法，这为本课的实验探究打下了基础；学生通过教师的演示实验和小组探究实验，完成对本节知识的理解和掌握。
本课的设计以胃酸过多的治疗原理为情景，引入课题，激发学生的学习兴趣；通过系列实验使学生认识到Mg(OH)2、Al(OH)3等碱能与盐酸、硫酸发生中和反应，获得中和反应的概念；然后引出NaOH和盐酸反应需要借助酸碱指示剂，体会实验探究的过程和实验设计的思路；最后介绍中和反应在日常生活和工农业生产中的广泛应用，体会中和反应与生活的联系。
二、教学目标
1.知识与技能
（1）知道酸和碱之间发生的中和反应，知道中和反应会放出热量。
（2）了解中和反应在生产、生活中的应用。
（3）理解借助酸碱指示剂可以判断酸溶液和碱溶液反应的发生。
2.过程与方法
（1）感受根据中和反应的特点来设计实验方案的思路。
（2）通过实验活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3.情感态度与价值观
（1）通过具体酸碱反应到中和反应的概念建构，体会共性与个性的辨证关系。
（2）通过中和反应的应用，感受化学在生产生活中的作用。
三、重点和难点
教学重点：酸碱中和反应。
教学难点：理解借助酸碱指示剂可以判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生。
四、教学用品
药品：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NaOH、KOH等碱的固体；稀盐酸、稀H2SO4、pH试纸、酚酞试液、紫色石蕊试液。
仪器：试管、烧杯、滴管、温度计、玻璃棒、玻璃片、电吹风。
媒体和教具：标签、多媒体电脑、实物投影仪。
五、教学流程
1.流程图
2. 流程说明
[1a]上学期我们学习了溶液的酸碱性，知道酸溶液显酸性，pH<7，碱溶液显碱性，pH>7，那么，将酸溶液和碱溶液混合，溶液的酸碱性和pH会如何呢，我们通过实验来看一下。
[1b]展示两张治疗胃酸过多的胃药的标签，明确有效成分是两种碱Mg(OH)2、Al(OH)3。
[2a]向Mg(OH)2、Al(OH)3固体中加入水，不溶解，加入盐酸，沉淀消失，说明发生了化学变化。
[2b]向NaOH中慢慢滴入盐酸，同时用pH试纸测定溶液的pH数值的变化情况。
[3]分析实验现象，师生互动，根据反应物和质量守恒定律，尝试书写发生反应的化学方程式。
[4]向Fe(OH)3、Cu(OH)2固体中加入水，不溶解，加入盐酸或稀硫酸，沉淀消失，说明发生了化学变化。
[5]填写实验报告，描述反应前后的实验现象，用类比的方法写出发生反应的化学方程式，体会酸和碱之间发生反应的普遍性。
[6]引出盐和中和反应的概念，知道中和反应放出热量。
[7]NaOH和盐酸的反应看不到现象，阅读教材实验报告，理解实验原理。
[8]在明确实验方案的原理以后，教师引导学生完善实验操作步骤，为动手实验做好准备。
[9]根据实验方案动手操作，体会探究的过程。
[10]请同学在操作之后反思实验报告的设计是如何运用中和反应的特点的，培养分析反思能力，加深对知识的理解。理解无现象的化学反应可以根据反应的特点通过设计间接现象来观察。
[11]在动手实验、理解实验方案的基础上，创设新的情景，让学生解决新的问题，以巩固学生对知识的理解。
[12]了解酸碱中和反应在生活中的应用，感受其作用。
六、教学案例
1.教学过程
2. 主要板书
3. 相关链接
酸碱指示剂及其变色范围：
用石灰改良土壤：在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2＋增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。
七、教学反思
本课的教学设计，根据教学内容和学生的实际情况做了一些调整，新课伊始，以中和反应的原理来引入课题，并据此扩展到四种碱与两种酸之间发生的反应，通过这一系列的反应来归纳总结出中和反应的概念，在学生理解了中和反应的概念以后，再探究NaOH和盐酸的反应，以此来巩固学生对中和反应放出热量和反应过程中溶液酸碱性变化的理解，同时也降低学生对实验方案理解的难度。实验反思的目的一是加深学生对实验原理的理解，二是帮助学生理解对于没有现象的化学反应，可以从其他方面设计出间接的现象来证明反应的发生，为后面学习NaOH和CO2的反应打下一定的方法基础。对教材实验方案中的步骤③进行的改进可以为课堂教学节省时间，同时也希望借此学生的积极性，培养学生的分析和评价能力。
实验探究中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的目的是为了清楚地看出指示剂的颜色变化，感受反应过程从碱过量到恰好完全反应到酸过量的过程。巩固练习的目的也是提醒学生注意这一问题。但是中和滴定的概念和要求是高二化学的内容，因此此处着眼于对过程的定性理解，注意不要随意拓展到定量要求。与Mg(OH)2、Al(OH)3反应的盐酸和硫酸的浓度要稍微大些，这样学生触摸试管壁时才能感受到明显的热量变化。
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
情景引入
实物投影胃舒平、铝碳酸镁的标签：治疗胃酸过多的药品的主要成分里面有Mg(OH)2、Al(OH)3等碱。
为什么碱能除去胃里过多的盐酸？Mg(OH)2、Al(OH)3碰到胃里的盐酸，将会发生怎样的变化？
猜测：应该是发生了化学反应，把胃酸除掉了。
用生活中的事例引入，能调动学生学习的积极性。
教师演示实验
下面，我们就通过实验来看看这两种碱是否能与盐酸反应：
取样，滴入稀盐酸。
仔细观察实验现象：固体迅速溶解，触摸试管壁，管壁发热，说明有热量放出。
感受酸碱反应，形成对中和反应的初步认识。
分析实验现象
同学们猜对了，Mg(OH)2、Al (OH)3溶解在盐酸中，说明它们能与盐酸反应。那么它们反应以后生成了什么物质呢？请大家试着写出这个反应的化学方程式，根据质量守恒定律，反应物互相交换成分，生成物可能会是什么？
Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
Al (OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
师生互动，写出这两个反应的化学方程式。
尝试运用化学用语来表示发生的化学反应。
学生实验
Mg(OH)2、Al (OH)3能与盐酸反应，那么，它们能否与硫酸反应呢？请前后四个人一组，动手试一试，尝试书写发生反应的化学方程式。
Mg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O
2Al (OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O
动手实验，观察现象，猜测生成物。请学生板演方程式。
动手进行酸碱中和反应的实验，加深对中和反应的认识。
实验总结归纳概念
从上面的实验，我们可以知道酸能与碱发生化学反应，同时放出热量。
在上述反应中，酸中的氢和碱中的氢氧根结合生成了水，而酸中的酸根和碱中的金属结合生成的MgSO4和AlCl3叫做盐，化学上把酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
理解盐、中和反应的概念。
明确概念，提高学生的归 纳、总结能力。
阅读实验报告，明确实验原理
根据中和反应的定义，盐酸和氢氧化钠也应该能发生中和反应，先请大家尝试书写这个反应的化学方程式。
教师演示该实验，发现无现象。没有现象是否说明NaOH和盐酸没有发生化学反应呢？
请大家阅读教材P6~7的实验报告，看看这个实验是如何来设计NaOH和盐酸的反应的。
书写方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O
阅读思考。
创设认知冲突，激发探究热情，尝试解决问题。
完善实验方案，细化操作步骤
请大家讨论一下操作步骤。①略，③的操作时间太长，我们可以用一个变通的方法，用滴管取两滴反应后的溶液滴在玻璃片上，用电吹风吹干，玻璃片上应该能够留下白点。
讨论实验步骤，改进实验方案。
在教材的基础上，对实验方案和操作步骤进行丰富和改进，培养学生的创新精神。
动手实验
教师讲解实验要点，巡视、指导学生实验细节。提醒学生分工合作，记录实验现象。
动手实验、观察实验现象； 填写实验报告。
培养学生的动手操作能力，感受实验方案的落实。
实验反思
提问：这个实验是利用中和反应的哪些特点来设计的？
第二步用加指示剂来显示中和反应过程中溶液酸碱性的变化。
同时，这个实验还提醒我们，对于没有明显现象的化学反应，我们可以根据反应的特点，设计出能间接观察到的现象。
思考后回答：
①利用中和反应放出热量的特点；
②利用反应过程中溶液酸碱性的变化；
③利用生成物。
培养实验学生对实验方案的评价和反思能力，巩固所学知识。
运用所学知识解决新问题
刚才老师做NaOH和盐酸反应时，没有加指示剂，所以没有看到现象，现在我们也往刚才的试管里加一点酚酞，看看能不能看到现象。还是没有现象，那这个试管里的NaOH和盐酸是恰好完全反应？还是碱过量呢？该怎么办？
同学们的方法很好，我们可以选择各种指示剂来判断酸碱反应是否发生或完全。
滴加紫色石蕊试液，显蓝色说明碱过量。
创设知识的应用情景，感受不同指示剂的作用。
中和反应的应用
我们的生活中有那么多的酸和碱，在我们的身边也存在许多酸碱中和反应的应用。请大家阅读教材P7的最后一段，指出这里谈到的中和反应应用的例子。
介绍、总结中和反应的应用：
①氢氧化钙能降低土壤的酸性；
②氢氧化铝：治疗胃酸过多；
③氢氧化钠：中和精制石油时过量的酸。
阅读后回答：中和反应的应用（1）用熟石灰中和酸性土壤；（2）护发素中和洗发液中的碱，保护头发。
应用所学知识解决生产生活中的问题，感受化学的作用。
酸碱中和反应
一、中和反应
1．定义：酸与碱作用生成盐和水并放出热量的反应叫做中和反应。（酸+碱→盐+水）
Mg(OH)2 +2HCl→MgCl2 +2H2O
Al(OH)3 +3HCl→AlCl3 +3H2O
Mg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O
2Al (OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O
NaOH+HCl→NaCl+H2O
盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。
2．特点：放出热量、反应过程中溶液的酸碱性发生变化、产物有盐。
3．酸溶液和碱溶液反应（若无明显现象）需要借助酸碱指示剂。
三、中和反应的应用
1．Ca(OH)2：改良酸性土壤。
2．Al (OH)3：治疗胃酸过多。
3．NaOH：精炼石油(中和其中的酸)。
指示剂名称
变色pH范围
颜色变化
甲基橙
3.1～4.4
红色～橙色～黄色
甲基红
4.4～6.2
红色～黄色
溴百里酚蓝
6.0～7.6
黄色～蓝色
酚酞
8.2～10.0
无色～浅红～紫红
石蕊
5~8
红色～紫色～蓝色
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