沪教版 (上海)九年级第二学期5.1 生活中的酸和碱教案

5.1 生活中的酸和碱

教学目标

1、认识生活中的酸和碱

2、认识实验室中的酸和碱

3、掌握酸和碱的组成、分类、化学反应和应用

教学过程

一、 知识梳理

（一）常见的酸和碱

1．生活中常见的酸和碱

    生活中常见的许多物质中含有酸，如食醋中含有醋酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；汽车用铅蓄电池中含有硫酸；番茄汁中有乙酸；酸牛奶、奶酪、乳品饮料中有乳酸，在日用洗涤剂中会有碱等。

2．实验室中常见的酸和碱

    在实验室中，我们经常接触的主要是盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠和氢氧化钙等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。

（二）酸、碱的组成和分类

1．酸的组成和分类

(1)酸的组成

(2)酸的分类

  ①按无机物、有机物分类，酸可以分成无机酸和有机酸。常见的无机酸有HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等，

常见的有机酸有HCOOH（甲酸）、CH3COOH（乙酸）等。

  ②按酸分子中氢原子的个数不同分类，分为一元酸，二元酸和三元酸。例如HCl、HNO3为一元酸，H2SO4、H2CO3为二元酸，H3PO4为三元酸。

  ③按是否含有氧元素分类，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸的命名规则为“某酸”，无氧酸的命名规则为“氢

某酸”，如H2SO4叫硫酸，而H2S叫氢硫酸，有些酸有“习惯”叫法，如HCl叫盐酸，HNO3叫硝酸。

2．碱的组成和分类

(1)碱的组成

【注意】并不是所有的碱都由金属元素和氢氧根组成，例如一种特殊的物质——存在于氨水中的一水合氨(NH3·H2O)，它也是一种碱。

(2)碱的分类

  碱可以分为可溶性碱和不溶性碱，初中涉及的可溶性碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和一水合氨(NH3·H2O)。可溶性碱对应的碱性氧化物也可溶于水，因此这四种碱可由其碱性氧化物溶于水制得。其余碱不溶予水，其对应的碱性氧化物也不溶于水，不溶性碱的热稳定性差，受热会分解出相应的碱性氧化物和水。碱的命名规则为“氢氧化某”。

(3)闻药品气味的正确方法：用手轻轻在瓶口扇动，使气体进入鼻腔。

（三）酸、碱中和反应及应用

1．中和反应

    酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。

    【注意】由酸碱中和反应定义知：

    (1)中和反应是放热反应；

    (2)中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水；

    (3)中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH- 结合成水；

    (4)能生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如：

    酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水，碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水。

2．盐

    由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。如NaCl、MgCl2等。

3．碱与指示剂的反应

    氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后溶液变成红色；开始滴加盐酸时，溶液中部分氢氧化钠和盐酸反应，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，溶液依然呈红色；当溶液中的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，变成无色。若继续滴加盐酸，溶液呈酸性，溶液依然无色。

    【注意】(1)碱与指示剂反应时，变色的物质是指示剂，而不是酸或碱的溶液。如NaOH溶液使酚酞试液变红，不能说成酚酞试液使NaOH溶液变红．但可以说酚酞试液遇到NaOH溶液变红色。

    (2)碱溶液能使无色酚酞变色，难溶于水的碱不能使指示荆变色。如Cu(OH)2不能使酚酞试液变成红色。

4．中和反应的应用

    (1)生活中因为胃酸过多而引起“泛酸”症状的病人，服用“氢氧化镁”[Mg(OH)2]或“氢氧化铝”[Al(OH)3]等止酸剂。

  (2)农作物的坐长需要一定的pH环境，由于多种原因，土壤会呈酸性，而大多数植物难以在酸性土壤中良好生长，人们就在土壤里撒入适量的石灰，使土壤的酸性减弱，有利于植物生长。

    (3)许多工厂排出的废水中含有酸，若不处理就会影响环境，因而把熟石灰加入废水中除去其中的酸。

    (4)洗发时，用的洗发液常显弱碱性，为了保护头发，洗发后常使用呈弱酸性的护发液，中和多余的碱，并给头发上点“油”，以达到保护发质的目的。

    (5)酸（或碱）沾在皮肤上，可用碱性物质（或酸）涂上，减轻腐蚀。

二、 典型例题

【例1】家庭生活中常用下列物质，其中含有乙酸的是    (    )

    (A)餐饮用的黄酒    (B)调味用的番茄汁

    (C)降温用的冰块    (D)炒菜用的菜油

    【分析】本题考查的是日常生活中常见的酸。在柑桔类水果中含有柠檬酸，在番茄汁中含有乙酸，在酸奶、乳品饮料等中含有乳酸，在人的胃液中含有盐酸。   【答案】B

【例2】生活中的许多物质的水溶液不一定都是pH等于7的，下列液体在常温下pH大于7的是(    )

    (A)石灰水    (B)食醋    (C)食盐水    (D)橘子水

    【分析】根据已有的经验，液体的pH大于7的溶液呈碱性，液体的pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性；人体的胃酸中含有少量的盐酸，食醋中有醋酸，有些水果中含有柠檬酸、乙酸，有些乳品饮料中含有乳酸，它们都呈酸性；洗涤用品中的肥皂水、洗涤剂都含有碱性物质，使溶液呈碱性，本题中的石灰水主要成分是氢氧化钙，所以溶液呈碱性。  【答案】A

【例3】指出下列日常生活里的物质，其中含有酸类物质的填A，含有碱类物质的填B，不含酸或碱类物质的填C。

    (1)橘子汁(  )       (2)石灰水(  )

    (3)食盐水(    )     (4)油烟净(  )

    (5)肥皂水(  )       (6)纯净水(  )

    (7)酸奶(  )         (8)胃液(  )

    【分析】本题主要考查日常生活中常见的酸和碱。

    【答案】  (1)A  (2)B  (3)C  (4)B  (5)B  (6)C  (7)A  (8)A

【例4】下列关于酸、碱的元素组成说法中，正确的是    (    )

    (A)酸、碱一定含氧元素    (B)碱一定含金属元素

    (C)酸、碱一定含氢元素    (D)酸、碱可能含氧元素

    【分析】酸的元素组成是氢元素和酸根，但不一定含氧元素。碱一般是指由金属元素和氢氧根组成的化合物，但有一特例一一 一水合氨，虽然元素组成中没有金属元素，但也属于碱，因此答案A、B是错误的．C是正确的．而D的错误在于“碱可能含氧元素”，应该是“碱一定含有氧元素”。    【答案】C

【例5】下列物质中属于有机酸的是    (    )

    (A)是球烯(C60)     (B)碳酸      (C)醋酸      (D)酒精

    【分析】本题主要考查酸的分类及有机酸的概念。    【答案】C

【例6】下列物质不属于二元酸的是    (    )

    (A)碳酸    (B)乙二酸    (C)硫酸    (D)甲酸

    【分析】酸可以从多个角度进行分类，如按有机物、无机物分类，可分为有机酸和无机酸；按分子中是否含有氧原子分类，可分为含氧酸和无氧酸；按酸分子中氢原子个数，可分为一元酸、二元酸、三元酸，通常二元酸的酸分子中有两个氢原子；在有机化合物中，可根据酸的化学式和酸根的化合价确定几元酸，甲酸(HCOOH)是一元酸。    【答案】D

【例7】现有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜和氢氧化铁等碱，请用化学式填空以上属可溶性碱的是      ，它们固体的颜色均呈_______色，水溶液呈______色；属不溶性碱是_______；同体呈蓝色的是_______；呈红褐色的是__________；属微溶性碱的是________。

【分析】按溶解性碱分为可溶性碱和不溶性碱。

    【答案】NaOH、KOH  白  无  Cu(OH)2  Fe(OH)3  Cu(OH)2  Fe(OH)3  Ca(OH)2

【例8】下列反应中属于中和反应的是    (    )

  (A)CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O

  (B)Fe2O3 + 6HCl → 2FeCI3 + 3H2O

  (C)C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

  (D)NaOH + HCl → NaCl + H2O

  【分析】中和反应是指酸、碱之间的反应，反应的产物是盐和水，它属于复分解反应。属于中和反应的是D。NaOH + HCl → NaCl + H2O  NaOH是碱，HCl是酸，反应生成盐NaCl和H2O。

  【答案】D

【例9】下列物质能使蓝色石蕊试纸变色的是    (    )

    (A)柠檬酸晶体    (B)碳酸钙    (C)小苏打溶液    (D)氢氧化铜

    【分析】酸或碱只有在水溶液中才能使指示剂变色。不能溶于水的酸、碱不能使指示剂变色。A、B、D都不是酸、碱的水溶液，且B、D哪怕在水中也难溶，所以无法使石蕊试纸变色。因此，C选项正确，小苏打溶液是碱性溶液。    【答案】C

【例10】心脑血管疾病给人的身心健康造成极大的危害，这类疾病患者大多数属于酸性体质，应常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应该常食用    (    )

    (A)牛奶    (B)苹果    (C)豆制品    (D)葡萄

    【分析】题目给出“心脑血管疾病”患者多为酸性体质，应食用碱性食品的信息，而pH>7的食品显碱性。

    【答案】C。

【例11】人的胃液正常的pH范围是0.9—1.5，酸度再高就容易患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多症药剂成分的是    (    )

    (A)氧化镁粉末    (B)氢氧化镁粉末    (C)氧化钙粉末    (D)纯碳酸钠粉末

    【分析】作为药物治疗，只能缓解病症，不能进行剧烈的化学反应，选项中提供的四种物质虽然都能中和过多的胃酸，但由于氧化钙是强碱性氧化物，与酸反应剧烈并放出大量的热，不能让病人服用，而其他三种成分中MgO和Mg(OH)2难溶于水，Na2CO3是一种盐反应较慢，且较平和。  【答案】C

【例12】下表列出了家庭中一些物质的pH

    (1)上述物质中能使紫色石蕊试液变红的物质是          。

  (2)蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体内注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，

可选用上表中的_________。理由是                                        。

(3)黄蜂的刺是带有碱液的，如被黄蜂蛰伤应用上表中的           理由是                       。

    【分析】这是与生活有联系的信息题。能使紫色石蕊试液变红的物质是酸性物赝，从表中看出，pH小于7的只有食醋，它是酸性物质；题中暗示甲酸使皮肤红肿疼痛，除去甲酸，就可消除肿痛。由于酸与碱能发生中和反应，碱性物质能除去甲酸，所以从中选择牙膏或肥皂水。黄蜂的刺与蜜蜂刺不同，带的是碱液，处理时要除去碱液，利用酸和碱的中和反应，应从表中选择食醋。

    【答案】(1)食醋  (2)牙膏或肥皂水因为它们呈碱性，能与甲酸发生中和反应  (3)食醋因为它呈酸性，能中和黄蜂刺中的碱液

四、易错题点拨

本节知识在理解与运用中常见的错误是：

  1．不能正确理解酸和酸性、碱和碱性这两组不同的概念。酸和碱是指一类化合物的总称，它们的水溶液显酸性或碱性；酸性和碱性是物质的一种性质，显酸性的溶液不一定是酸的溶液，显碱性的溶液也不一定是碱的溶液，这是易混淆的地方；

  2．不能正确识别酸根；

3．不理解中和反应的实质；

4．不能正确判断中和反应中溶液pH的变化情况。

五、疑难解析

1．酸的分类小结

酸有多种分类。根据化学式中所含氢原子数，分为一元酸、二元酸等；根据化学式中是否含有氧原子，分为无氧酸和含氧酸；根据属无机物还是有机物，分为无机酸和有机酸。

    2．复分解反应与中和反应的关系

    复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通常复分解反应是酸、碱和盐之间的反应，中和反应是由酸与碱反应生成盐和水。它们的关系是：中和反应是复分解反应的一种特例，而复分解反应不一定是中和反应。

    3．酸碱指示剂变色小结

酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表所示：

六、化学小常识

生命活动与pH

  世界是由无数生物体组成的，许多生物体都具有生命活动，它们的生命活动与其所含或所处溶液的pH息息相关。就拿人类来说吧。一个休息着的人体内，血液的pH基本位于7.39～7.41之间。如果从第一层楼经楼梯快速跑到第四层楼，只用了50秒钟，几分钟后血液的pH就会降到7.2左右，大约需要2小时才能恢复正常。

    人体吸入二氧化碳含量特别高的浑浊空气后，血液里的二氧化碳含量增高，酸性就会增强，pH降低，容易发生酸中毒，使人感到恶心、头晕，严重时会发生呕吐，甚至昏倒。还有种相反的情况是，婴儿由于啼哭不停，肺部通风过度，损失了大量的二氧化碳，血液中的pH逐渐增高，对间一长，会出现碱中毒，使手足抽搐，连哭也哭不出来。