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2020-2021学年贵州省黔西南州兴仁市黔龙学校九年级（上）期末化学试卷 解析版
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这是一份2020-2021学年贵州省黔西南州兴仁市黔龙学校九年级（上）期末化学试卷 解析版，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是（ ）
A．点石成金﹣﹣化学反应改变了元素种类
B．铜墙铁壁﹣﹣铜、铁硬度较大，比较坚固
C．釜底抽薪﹣﹣燃烧的条件之一是需要可燃物
D．烈火真金﹣﹣金在高温下难与其它物质反应
2．在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（ ）
A．试管B．烧杯C．集气瓶D．量筒
3．最新临床医学研究表明，羟氯喹（C18H26ClN3O）对新冠肺炎并无明显疗效，下列关于羟氯喹的叙述错误的是（ ）
A．由碳、氢、氯、氮、氧元素组成
B．相对分子质量为335.5
C．碳元素的质量分数最大
D．氢元素的质子数最大
4．下列排序正确的是（ ）
A．空气中体积含量由少到多：CO2、N2、O2
B．氯元素化合价由低到高：Cl2、HCl、KClO3
C．金属活动性顺序由弱到强：Cu、Mg、Fe
D．硫元素质量分数由大到小：Na2S、Na2SO3、Na2SO4
5．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉后褪为无色，再加入稀盐酸无明显现象，下列说法正确的是（ ）
A．一定有锌粉剩余
B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定有单质银和铜生成
D．所得溶液中一定有Zn2+、Ag+
6．相同质量的M、N两种金属（形状大小相同），分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．金属活动性：N＞MB．生成H2的质量相等
C．消耗盐酸的质量相等D．相对原子质量：N＞M
7．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y都属于化合物
B．该反应中原子的个数发生改变
C．该反应属于置换反应
D．反应后生成的Z、W的分子个数比是1：1
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共38分）
8．（5分）用化学用语填空。
（1）1个碳原子 ；
（2）4个甲烷分子 ；
（3）氯化铝中铝元素的化合价 ；
（4）5个硝酸根离子 ；
（5）保持五氧化二磷化学性质的最小粒子 。
9．（4分）化学源于生活，服务于生活，运用生活经验及所学化学知识填空。
（1）煤中含有硫元素，燃烧时会产生污染空气的二氧化硫，且用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内 排放不畅引起的。
（2）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与 接触。
（3）日常生活中可以用 区分硬水和软水。
（4）小花生日许愿后大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是 。
10．（3分）实验探究：某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水．浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成白色的氯化铵固体．两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管．
根据现象回答问题：
（1）A处形成白烟是因为分子在 ；
（2）有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度 ，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成 比．（填正或反）
11．（5分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）若A物质中混有少量B物质，最好采用 的方法提纯A；
（4）t2℃时，将25g A物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是 （保留一位小数）；
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
12．（5分）A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答：
（1）物质B和E的化学式为B 、E 。
（2）反应③的化学方程式为： + + 。
（3）写一个能实现反应④的化学方程式： + + 。
（4）写出C物质在生活、生产中的一种用途 。
13．（8分）实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）以高锰酸钾为原料制O2，发生的化学反应方程式为 ，收集O2还可选用C的原因是 。
（3）某同学欲用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是 （填序号），实验室检验CO2的化学方程式为 。
（4）某同学连接B﹣G﹣E装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，E装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。
14．（8分）小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
（作出猜想）
猜想1.Cr＞Fe＞Cu；
猜想2.Fe＞Cu＞Cr；
猜想3.你的猜想是 。
（查阅资料）
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
（设计与实验）
小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
（结论与解释）
（1）小明得到的结论是猜想 正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
（知识运用）
请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式 。
三、计算题（共8分）
15．（8分）今年“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。
试求：（1）m的值应为 ；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
2020-2021学年贵州省黔西南州兴仁市黔龙学校九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（每小题2分，共14分）
1．从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是（ ）
A．点石成金﹣﹣化学反应改变了元素种类
B．铜墙铁壁﹣﹣铜、铁硬度较大，比较坚固
C．釜底抽薪﹣﹣燃烧的条件之一是需要可燃物
D．烈火真金﹣﹣金在高温下难与其它物质反应
【分析】A、化学反应前后元素种类不变；
B、铜、铁硬度较大，比较坚固；
C、燃烧条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点；
D、金的化学性质不活泼。
【解答】解：A、化学反应不能改变元素种类，该选项说法不正确；
B、铜、铁硬度较大，比较坚固，该选项说法正确；
C、燃烧的条件之一是需要可燃物，该选项说法正确；
D、金在高温下难与其它物质反应，该选项说法正确。
故选：A。
2．在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（ ）
A．试管B．烧杯C．集气瓶D．量筒
【分析】根据实验室常见仪器的用途分析即可，
烧杯：用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂。
试管：用于少量液体试剂的加热。
量筒：量取液体体积，不能加热。
集气瓶：适用于收集气体。
【解答】解：A、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故A错误；
B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；
C、集气瓶用于收集气体，不能用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器，故C错误；
D、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故D错误。
故选：B。
3．最新临床医学研究表明，羟氯喹（C18H26ClN3O）对新冠肺炎并无明显疗效，下列关于羟氯喹的叙述错误的是（ ）
A．由碳、氢、氯、氮、氧元素组成
B．相对分子质量为335.5
C．碳元素的质量分数最大
D．氢元素的质子数最大
【分析】A、根据羟氯喹化学式的含义，进行分析判断。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据常见原子的质子数，进行分析判断。
【解答】解：A、羟氯喹是由碳、氢、氯、氮、氧元素组成的，故选项说法正确。
B、相对分子质量为12×18+1×26+35.5+14×3+16＝335.5，故选项说法正确。
C、碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为（12×18）：（1×26）：35.5：（14×3）：16＝432：52：71：84：32，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、氢元素的质子数最小，故选项说法错误。
故选：D。
4．下列排序正确的是（ ）
A．空气中体积含量由少到多：CO2、N2、O2
B．氯元素化合价由低到高：Cl2、HCl、KClO3
C．金属活动性顺序由弱到强：Cu、Mg、Fe
D．硫元素质量分数由大到小：Na2S、Na2SO3、Na2SO4
【分析】A.根据空气的组成以及各成分气体的含量来分析；
B.根据物质中元素的化合价来分析；
C.根据金属的活动性顺序来分析；
D.根据物质中元素质量分数大小的比较方法来分析。
【解答】解：A.空气中物质的含量由少到多：CO2、O2、N2，故选项说法错误。
B.氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零；HCl中，氢元素显+1价，所以其中氯元素显﹣1价；KClO3中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5，故选项说法错误。
C.金属活动性顺序由弱到强：Cu、Fe、Mg，故选项说法错误。
D.1个分子中均含有2个钠原子、1个硫原子，则所含氧原子越多，硫元素的质量分数越小，因此硫元素的质量分数由大到小的顺序是Na2S、Na2SO3、Na2SO4，故选项说法正确。
故选：D。
5．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉后褪为无色，再加入稀盐酸无明显现象，下列说法正确的是（ ）
A．一定有锌粉剩余
B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定有单质银和铜生成
D．所得溶液中一定有Zn2+、Ag+
【分析】根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．加入一定量的锌粉后褪为无色，说明硝酸银中的银和硫酸铜中的铜全部被置换出来；再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，锌全部参加了反应，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固体及溶液中的离子．
【解答】解：由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，加入一定量的锌粉后褪为无色，说明硝酸银中的银和硫酸铜中的铜全部被置换出来；再加入稀盐酸无明显现象，说明了锌全部参加了反应，无剩余。由此可知：
A、锌全部参加了反应，没有剩余，故A错误；
B、所得溶液中一定有Zn2+，一定没有Cu2+，故B错误；
C、一定有银和铜生成，故C正确；
D、所得溶液中一定没有Ag+、Cu2+，故D错误。
故选：C。
6．相同质量的M、N两种金属（形状大小相同），分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．金属活动性：N＞MB．生成H2的质量相等
C．消耗盐酸的质量相等D．相对原子质量：N＞M
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少．同时要明确图象中折点的含义，斜率越大，说明反应速率越快．
【解答】解：A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；
B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，故B错误；
C、若两个反应消耗盐酸的质量相等，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故C错误；
D、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故D正确。
故选：D。
7．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y都属于化合物
B．该反应中原子的个数发生改变
C．该反应属于置换反应
D．反应后生成的Z、W的分子个数比是1：1
【分析】根据由反应的微观示意图和质量守恒定律分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
【解答】解：由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。
A、由微粒结构可知X是单质，Y是化合物，故A错误；
B、由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数均保持不变，故B错误；
C、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确。
D、由方程式可知，参加反应的Z、W的个数比为2：3，故D错误。
故选：C。
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共38分）
8．（5分）用化学用语填空。
（1）1个碳原子 C ；
（2）4个甲烷分子 4CH4 ；
（3）氯化铝中铝元素的化合价 Cl3 ；
（4）5个硝酸根离子 5N ；
（5）保持五氧化二磷化学性质的最小粒子 P2O5 。
【分析】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
（4）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
（5）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析。
【解答】解：（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以1个碳原子表示为C；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个甲烷分子表示为4CH4；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯化铝中铝元素的化合价表示为Cl3；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以5个硝酸根离子表示为5N；
（5）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持五氧化二磷化学性质的最小粒子是P2O5。
故答案为：（1）C；
（2）4CH4；
（3）Cl3；
（4）5N；
（5）P2O5。
9．（4分）化学源于生活，服务于生活，运用生活经验及所学化学知识填空。
（1）煤中含有硫元素，燃烧时会产生污染空气的二氧化硫，且用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内 一氧化碳 排放不畅引起的。
（2）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与 氧气和水 接触。
（3）日常生活中可以用 肥皂水 区分硬水和软水。
（4）小花生日许愿后大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是 使温度降到着火点以下 。
【分析】（1）根据煤气中毒的原理，进行分析解答。
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
（3）根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析解答。
（4）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答．
【解答】解：（1）用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内一氧化碳排放不畅引起的，因为一氧化碳有毒，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．
（2）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与氧气和水接触。
（3）硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水。
（4）小花生日许愿后大家一起将蜡烛吹灭，将热量吹走，使温度降到着火点以下。
故答案为：
（1）一氧化碳；
（2）氧气和水；
（3）肥皂水；
（4）使温度降到着火点以下。
10．（3分）实验探究：某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水．浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成白色的氯化铵固体．两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管．
根据现象回答问题：
（1）A处形成白烟是因为分子在 不停地运动 ；
（2）有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度 慢 ，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成 反 比．（填正或反）
【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据分子运动的速率与分子质量的关系来分析．
【解答】解：（1）由于浓盐酸中的氯化氢分子和浓氨水中的氨气分子都在不停地运动，所以会在A处形成白烟．
（2）形成的白烟在A处，离浓盐酸较近，离浓氨水较远，这是因为氯化氢分子运动速度比氨气分子运动速度慢．已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成反比．
故答案为：（1）不停地运动；（2）慢；反．
11．（5分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）在 t3 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）若A物质中混有少量B物质，最好采用 降温结晶 的方法提纯A；
（4）t2℃时，将25g A物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是 28.6% （保留一位小数）；
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：（1）在t3℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
故答案为：t3；
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为不饱和溶液，因为P点属于线下点；
故答案为：不饱和；
（3）若A物质中混有少量B物质，最好采用降温结晶的方法提纯A；
故答案为：降温结晶；
（4）t2℃时，A物质的溶解度是40g，所以将25gA物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g的晶体，所以所得溶液的质量是70g，此时溶液的质量分数为：×100%≈28.6%；
故答案为：28.6%；
（5）t2℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
故答案为：B＞A＞C。
12．（5分）A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答：
（1）物质B和E的化学式为B CuO 、E CO 。
（2）反应③的化学方程式为： 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 。
（3）写一个能实现反应④的化学方程式： Fe + CuCl2═FeCl2 + Cu 。
（4）写出C物质在生活、生产中的一种用途 灭火，或用作气体肥料，或制汽水 。
【分析】高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
通常情况下，铁和易溶于水的铜盐反应生成亚铁盐和铜。
【解答】解：高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
通常情况下，铁和易溶于水的铜盐反应生成亚铁盐和铜，因此A～H分别是碳、氧化铜、二氧化碳、铜、一氧化碳、氧化铁、铁和氯化铜或硫酸铜等；
（1）物质B和E分别是氧化铜和一氧化碳，的化学式分别为CuO、CO。
故填：CuO；CO。
（2）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：3CO；Fe2O32Fe；3CO2。
（3）能实现反应④的反应是：氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。
故填：Fe；CuCl2═FeCl2；Cu。
（4）二氧化碳在生活、生产中的用途有：灭火，用作气体肥料，制汽水等。
故填：灭火，或用作气体肥料，或制汽水。
13．（8分）实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 锥形瓶 。
（2）以高锰酸钾为原料制O2，发生的化学反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，收集O2还可选用C的原因是 氧气密度比空气大 。
（3）某同学欲用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是 B、F、H、C （填序号），实验室检验CO2的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（4）某同学连接B﹣G﹣E装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，E装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊；
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气能够支持燃烧。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）以高锰酸钾为原料制O2，发生的化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，收集O2还可选用C的原因是氧气密度比空气大。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比空气大。
（3）某同学欲用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是B（制取二氧化碳）、F（吸收氯化氢）、H（吸收水蒸气）、C（收集二氧化碳），实验室检验二氧化碳利用澄清石灰水，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：B、F、H、C；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（4）某同学连接B﹣G﹣E装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明进入G中的气体是氧气，E装置中溶液变浑浊，说明进入E中的气体中含有二氧化碳，则B装置中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
14．（8分）小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
（作出猜想）
猜想1.Cr＞Fe＞Cu；
猜想2.Fe＞Cu＞Cr；
猜想3.你的猜想是 Fe＞Cr＞Cu 。
（查阅资料）
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
（设计与实验）
小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
（结论与解释）
（1）小明得到的结论是猜想 1 正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 除去金属片表面的氧化物或污物 。
（知识运用）
请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式 Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑ 。
【分析】（作出猜想）根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，据此进行分析解答。
（设计与实验）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
（结论与解释）（1）由铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，铜与稀硫酸不反应，进行分析解答。
（2）根据金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，进行分析解答．
（知识运用）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬（CrSO4）溶液和氢气，进行分析解答。
【解答】解：（作出猜想）根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，故还可猜想：Fe＞Cr＞Cu。
（设计与实验）铁与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色，即镉的金属活动性比氢强，且铬的金属活动性比铁强；铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象。三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu。
（结论与解释）（1）铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，铜与稀硫酸不反应，则三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu。
（2）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨金属片，其目的是除去金属片表面的氧化物或污物．
（知识运用）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬（CrSO4）溶液和氢气，反应的化学方程式为：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑。
故答案为：
（作出猜想）Fe＞Cr＞Cu；
（设计与实验）无明显现象；
（结论与解释）（1）1；
（2）除去金属片表面的氧化物或污物；
（知识运用）Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑。
三、计算题（共8分）
15．（8分）今年“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。
试求：（1）m的值应为 5 ；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
【分析】根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可求算碳酸钙的质量，进而结合对应的化学方程式求算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】解：
根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g﹣5g＝15g，实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为＝75%
设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
15g 150gx
＝
x＝7.3%
故答案为：
（1）5；
（2）75%；
（3）7.3%。实验
试管1
试管2
试管3
实验操作
实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m
实验
试管1
试管2
试管3
实验操作
实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
无明显现象
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m
1．从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是（ ）
A．点石成金﹣﹣化学反应改变了元素种类
B．铜墙铁壁﹣﹣铜、铁硬度较大，比较坚固
C．釜底抽薪﹣﹣燃烧的条件之一是需要可燃物
D．烈火真金﹣﹣金在高温下难与其它物质反应
2．在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（ ）
A．试管B．烧杯C．集气瓶D．量筒
3．最新临床医学研究表明，羟氯喹（C18H26ClN3O）对新冠肺炎并无明显疗效，下列关于羟氯喹的叙述错误的是（ ）
A．由碳、氢、氯、氮、氧元素组成
B．相对分子质量为335.5
C．碳元素的质量分数最大
D．氢元素的质子数最大
4．下列排序正确的是（ ）
A．空气中体积含量由少到多：CO2、N2、O2
B．氯元素化合价由低到高：Cl2、HCl、KClO3
C．金属活动性顺序由弱到强：Cu、Mg、Fe
D．硫元素质量分数由大到小：Na2S、Na2SO3、Na2SO4
5．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉后褪为无色，再加入稀盐酸无明显现象，下列说法正确的是（ ）
A．一定有锌粉剩余
B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定有单质银和铜生成
D．所得溶液中一定有Zn2+、Ag+
6．相同质量的M、N两种金属（形状大小相同），分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．金属活动性：N＞MB．生成H2的质量相等
C．消耗盐酸的质量相等D．相对原子质量：N＞M
7．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y都属于化合物
B．该反应中原子的个数发生改变
C．该反应属于置换反应
D．反应后生成的Z、W的分子个数比是1：1
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共38分）
8．（5分）用化学用语填空。
（1）1个碳原子 ；
（2）4个甲烷分子 ；
（3）氯化铝中铝元素的化合价 ；
（4）5个硝酸根离子 ；
（5）保持五氧化二磷化学性质的最小粒子 。
9．（4分）化学源于生活，服务于生活，运用生活经验及所学化学知识填空。
（1）煤中含有硫元素，燃烧时会产生污染空气的二氧化硫，且用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内 排放不畅引起的。
（2）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与 接触。
（3）日常生活中可以用 区分硬水和软水。
（4）小花生日许愿后大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是 。
10．（3分）实验探究：某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水．浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成白色的氯化铵固体．两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管．
根据现象回答问题：
（1）A处形成白烟是因为分子在 ；
（2）有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度 ，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成 比．（填正或反）
11．（5分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）若A物质中混有少量B物质，最好采用 的方法提纯A；
（4）t2℃时，将25g A物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是 （保留一位小数）；
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
12．（5分）A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答：
（1）物质B和E的化学式为B 、E 。
（2）反应③的化学方程式为： + + 。
（3）写一个能实现反应④的化学方程式： + + 。
（4）写出C物质在生活、生产中的一种用途 。
13．（8分）实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）以高锰酸钾为原料制O2，发生的化学反应方程式为 ，收集O2还可选用C的原因是 。
（3）某同学欲用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是 （填序号），实验室检验CO2的化学方程式为 。
（4）某同学连接B﹣G﹣E装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，E装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。
14．（8分）小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
（作出猜想）
猜想1.Cr＞Fe＞Cu；
猜想2.Fe＞Cu＞Cr；
猜想3.你的猜想是 。
（查阅资料）
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
（设计与实验）
小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
（结论与解释）
（1）小明得到的结论是猜想 正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
（知识运用）
请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式 。
三、计算题（共8分）
15．（8分）今年“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。
试求：（1）m的值应为 ；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
2020-2021学年贵州省黔西南州兴仁市黔龙学校九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（每小题2分，共14分）
1．从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是（ ）
A．点石成金﹣﹣化学反应改变了元素种类
B．铜墙铁壁﹣﹣铜、铁硬度较大，比较坚固
C．釜底抽薪﹣﹣燃烧的条件之一是需要可燃物
D．烈火真金﹣﹣金在高温下难与其它物质反应
【分析】A、化学反应前后元素种类不变；
B、铜、铁硬度较大，比较坚固；
C、燃烧条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点；
D、金的化学性质不活泼。
【解答】解：A、化学反应不能改变元素种类，该选项说法不正确；
B、铜、铁硬度较大，比较坚固，该选项说法正确；
C、燃烧的条件之一是需要可燃物，该选项说法正确；
D、金在高温下难与其它物质反应，该选项说法正确。
故选：A。
2．在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（ ）
A．试管B．烧杯C．集气瓶D．量筒
【分析】根据实验室常见仪器的用途分析即可，
烧杯：用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂。
试管：用于少量液体试剂的加热。
量筒：量取液体体积，不能加热。
集气瓶：适用于收集气体。
【解答】解：A、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故A错误；
B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；
C、集气瓶用于收集气体，不能用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器，故C错误；
D、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故D错误。
故选：B。
3．最新临床医学研究表明，羟氯喹（C18H26ClN3O）对新冠肺炎并无明显疗效，下列关于羟氯喹的叙述错误的是（ ）
A．由碳、氢、氯、氮、氧元素组成
B．相对分子质量为335.5
C．碳元素的质量分数最大
D．氢元素的质子数最大
【分析】A、根据羟氯喹化学式的含义，进行分析判断。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据常见原子的质子数，进行分析判断。
【解答】解：A、羟氯喹是由碳、氢、氯、氮、氧元素组成的，故选项说法正确。
B、相对分子质量为12×18+1×26+35.5+14×3+16＝335.5，故选项说法正确。
C、碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为（12×18）：（1×26）：35.5：（14×3）：16＝432：52：71：84：32，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、氢元素的质子数最小，故选项说法错误。
故选：D。
4．下列排序正确的是（ ）
A．空气中体积含量由少到多：CO2、N2、O2
B．氯元素化合价由低到高：Cl2、HCl、KClO3
C．金属活动性顺序由弱到强：Cu、Mg、Fe
D．硫元素质量分数由大到小：Na2S、Na2SO3、Na2SO4
【分析】A.根据空气的组成以及各成分气体的含量来分析；
B.根据物质中元素的化合价来分析；
C.根据金属的活动性顺序来分析；
D.根据物质中元素质量分数大小的比较方法来分析。
【解答】解：A.空气中物质的含量由少到多：CO2、O2、N2，故选项说法错误。
B.氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零；HCl中，氢元素显+1价，所以其中氯元素显﹣1价；KClO3中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5，故选项说法错误。
C.金属活动性顺序由弱到强：Cu、Fe、Mg，故选项说法错误。
D.1个分子中均含有2个钠原子、1个硫原子，则所含氧原子越多，硫元素的质量分数越小，因此硫元素的质量分数由大到小的顺序是Na2S、Na2SO3、Na2SO4，故选项说法正确。
故选：D。
5．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉后褪为无色，再加入稀盐酸无明显现象，下列说法正确的是（ ）
A．一定有锌粉剩余
B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定有单质银和铜生成
D．所得溶液中一定有Zn2+、Ag+
【分析】根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．加入一定量的锌粉后褪为无色，说明硝酸银中的银和硫酸铜中的铜全部被置换出来；再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，锌全部参加了反应，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固体及溶液中的离子．
【解答】解：由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，加入一定量的锌粉后褪为无色，说明硝酸银中的银和硫酸铜中的铜全部被置换出来；再加入稀盐酸无明显现象，说明了锌全部参加了反应，无剩余。由此可知：
A、锌全部参加了反应，没有剩余，故A错误；
B、所得溶液中一定有Zn2+，一定没有Cu2+，故B错误；
C、一定有银和铜生成，故C正确；
D、所得溶液中一定没有Ag+、Cu2+，故D错误。
故选：C。
6．相同质量的M、N两种金属（形状大小相同），分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．金属活动性：N＞MB．生成H2的质量相等
C．消耗盐酸的质量相等D．相对原子质量：N＞M
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少．同时要明确图象中折点的含义，斜率越大，说明反应速率越快．
【解答】解：A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；
B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，故B错误；
C、若两个反应消耗盐酸的质量相等，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故C错误；
D、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故D正确。
故选：D。
7．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y都属于化合物
B．该反应中原子的个数发生改变
C．该反应属于置换反应
D．反应后生成的Z、W的分子个数比是1：1
【分析】根据由反应的微观示意图和质量守恒定律分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
【解答】解：由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。
A、由微粒结构可知X是单质，Y是化合物，故A错误；
B、由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数均保持不变，故B错误；
C、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确。
D、由方程式可知，参加反应的Z、W的个数比为2：3，故D错误。
故选：C。
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共38分）
8．（5分）用化学用语填空。
（1）1个碳原子 C ；
（2）4个甲烷分子 4CH4 ；
（3）氯化铝中铝元素的化合价 Cl3 ；
（4）5个硝酸根离子 5N ；
（5）保持五氧化二磷化学性质的最小粒子 P2O5 。
【分析】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
（4）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
（5）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析。
【解答】解：（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以1个碳原子表示为C；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个甲烷分子表示为4CH4；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯化铝中铝元素的化合价表示为Cl3；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以5个硝酸根离子表示为5N；
（5）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持五氧化二磷化学性质的最小粒子是P2O5。
故答案为：（1）C；
（2）4CH4；
（3）Cl3；
（4）5N；
（5）P2O5。
9．（4分）化学源于生活，服务于生活，运用生活经验及所学化学知识填空。
（1）煤中含有硫元素，燃烧时会产生污染空气的二氧化硫，且用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内 一氧化碳 排放不畅引起的。
（2）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与 氧气和水 接触。
（3）日常生活中可以用 肥皂水 区分硬水和软水。
（4）小花生日许愿后大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是 使温度降到着火点以下 。
【分析】（1）根据煤气中毒的原理，进行分析解答。
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
（3）根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析解答。
（4）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答．
【解答】解：（1）用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内一氧化碳排放不畅引起的，因为一氧化碳有毒，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．
（2）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与氧气和水接触。
（3）硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水。
（4）小花生日许愿后大家一起将蜡烛吹灭，将热量吹走，使温度降到着火点以下。
故答案为：
（1）一氧化碳；
（2）氧气和水；
（3）肥皂水；
（4）使温度降到着火点以下。
10．（3分）实验探究：某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水．浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成白色的氯化铵固体．两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管．
根据现象回答问题：
（1）A处形成白烟是因为分子在 不停地运动 ；
（2）有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度 慢 ，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成 反 比．（填正或反）
【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据分子运动的速率与分子质量的关系来分析．
【解答】解：（1）由于浓盐酸中的氯化氢分子和浓氨水中的氨气分子都在不停地运动，所以会在A处形成白烟．
（2）形成的白烟在A处，离浓盐酸较近，离浓氨水较远，这是因为氯化氢分子运动速度比氨气分子运动速度慢．已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成反比．
故答案为：（1）不停地运动；（2）慢；反．
11．（5分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）在 t3 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）若A物质中混有少量B物质，最好采用 降温结晶 的方法提纯A；
（4）t2℃时，将25g A物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是 28.6% （保留一位小数）；
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：（1）在t3℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
故答案为：t3；
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为不饱和溶液，因为P点属于线下点；
故答案为：不饱和；
（3）若A物质中混有少量B物质，最好采用降温结晶的方法提纯A；
故答案为：降温结晶；
（4）t2℃时，A物质的溶解度是40g，所以将25gA物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g的晶体，所以所得溶液的质量是70g，此时溶液的质量分数为：×100%≈28.6%；
故答案为：28.6%；
（5）t2℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
故答案为：B＞A＞C。
12．（5分）A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答：
（1）物质B和E的化学式为B CuO 、E CO 。
（2）反应③的化学方程式为： 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 。
（3）写一个能实现反应④的化学方程式： Fe + CuCl2═FeCl2 + Cu 。
（4）写出C物质在生活、生产中的一种用途 灭火，或用作气体肥料，或制汽水 。
【分析】高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
通常情况下，铁和易溶于水的铜盐反应生成亚铁盐和铜。
【解答】解：高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
通常情况下，铁和易溶于水的铜盐反应生成亚铁盐和铜，因此A～H分别是碳、氧化铜、二氧化碳、铜、一氧化碳、氧化铁、铁和氯化铜或硫酸铜等；
（1）物质B和E分别是氧化铜和一氧化碳，的化学式分别为CuO、CO。
故填：CuO；CO。
（2）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：3CO；Fe2O32Fe；3CO2。
（3）能实现反应④的反应是：氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。
故填：Fe；CuCl2═FeCl2；Cu。
（4）二氧化碳在生活、生产中的用途有：灭火，用作气体肥料，制汽水等。
故填：灭火，或用作气体肥料，或制汽水。
13．（8分）实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 锥形瓶 。
（2）以高锰酸钾为原料制O2，发生的化学反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，收集O2还可选用C的原因是 氧气密度比空气大 。
（3）某同学欲用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是 B、F、H、C （填序号），实验室检验CO2的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（4）某同学连接B﹣G﹣E装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，E装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊；
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气能够支持燃烧。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）以高锰酸钾为原料制O2，发生的化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，收集O2还可选用C的原因是氧气密度比空气大。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比空气大。
（3）某同学欲用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是B（制取二氧化碳）、F（吸收氯化氢）、H（吸收水蒸气）、C（收集二氧化碳），实验室检验二氧化碳利用澄清石灰水，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：B、F、H、C；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（4）某同学连接B﹣G﹣E装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明进入G中的气体是氧气，E装置中溶液变浑浊，说明进入E中的气体中含有二氧化碳，则B装置中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
14．（8分）小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
（作出猜想）
猜想1.Cr＞Fe＞Cu；
猜想2.Fe＞Cu＞Cr；
猜想3.你的猜想是 Fe＞Cr＞Cu 。
（查阅资料）
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
（设计与实验）
小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
（结论与解释）
（1）小明得到的结论是猜想 1 正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 除去金属片表面的氧化物或污物 。
（知识运用）
请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式 Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑ 。
【分析】（作出猜想）根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，据此进行分析解答。
（设计与实验）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
（结论与解释）（1）由铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，铜与稀硫酸不反应，进行分析解答。
（2）根据金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，进行分析解答．
（知识运用）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬（CrSO4）溶液和氢气，进行分析解答。
【解答】解：（作出猜想）根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，故还可猜想：Fe＞Cr＞Cu。
（设计与实验）铁与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色，即镉的金属活动性比氢强，且铬的金属活动性比铁强；铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象。三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu。
（结论与解释）（1）铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，铜与稀硫酸不反应，则三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu。
（2）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨金属片，其目的是除去金属片表面的氧化物或污物．
（知识运用）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬（CrSO4）溶液和氢气，反应的化学方程式为：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑。
故答案为：
（作出猜想）Fe＞Cr＞Cu；
（设计与实验）无明显现象；
（结论与解释）（1）1；
（2）除去金属片表面的氧化物或污物；
（知识运用）Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑。
三、计算题（共8分）
15．（8分）今年“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。
试求：（1）m的值应为 5 ；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
【分析】根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可求算碳酸钙的质量，进而结合对应的化学方程式求算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】解：
根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g﹣5g＝15g，实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为＝75%
设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
15g 150gx
＝
x＝7.3%
故答案为：
（1）5；
（2）75%；
（3）7.3%。实验
试管1
试管2
试管3
实验操作
实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m
实验
试管1
试管2
试管3
实验操作
实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
无明显现象
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量/g
15
10
5
5
m
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