贵州省遵义市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

贵州省遵义市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中华文化博大精深，许多传统工艺蕴含着物理、化学变化。下列工艺一定涉及化学变化的是

A．剪纸 B．制瓷 C．刺绣 D．泥塑

2．世间万物都由元素组成。下列物质含金属元素的是

A．AgNO3 B．NH3﹒H2O C．H2S D．P2O5

3．在化学科学发展的过程中，众多科学家做出了不同程度的贡献。下列科学家提出的观点正确的是

A．波义耳一一火是一种微粒

B．道尔顿一一原子是不可分割的实心球体

C．卢瑟福一一原子核内存在质子

D．拉瓦锡一一空气由氮气和氧气两种物质组成

4．实验是学习化学的重要方法。下列实验操作正确的是

A．闻气味 B．倾倒液体

C．读取液体体积 D．点燃酒精灯

5．水在生命产生、发育和繁衍中具有重要作用。下列对水的认识不正确的是

A．软水不含钙镁元素

B．自然界中的水大多为混合物

C．水是人体必需的六大营养物质之一

D．冰化为水时，构成物质的微粒未发生变化

6．甲酸广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业，其结构模型如图，图中原子间的短线代表原子的结合。下列说法不正确的是

A．甲酸分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为1：2：2

B．甲酸中碳元素和氧元素的质量比为3：8

C．甲酸由氧分子、氢原子和碳原子构成

D．甲酸的相对分子质量为46

7．下列化学方程式能正确表示对应化学变化的是

A．镁条燃烧

B．水通电分解

C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合生成蓝色沉淀

D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

8．下列实验不能达到探究目的的是

A．甲实验可探究空气和呼出气体中CO2含量的相对大小

B．乙实验可探究温度对微粒运动速率的影响

C．丙实验可比较NH3和CO2在水中溶解能力的大小

D．丁实验可探究反应物浓度对反应速率的影响

9．氮氧化物（如NO、NO2）是一类空气污染物。可通过以下途径将NO2变废为宝，转化为工业原料硝酸（HNO3）。

途径一：

途径二：

以下对上述途径的评价不正确的是

A．两种途径的其他反应物都容易获得

B．途径一比途径二绿色环保

C．吸收等量NO2，途径二获得的硝酸更多

D．不提供外界能量，两个反应均能进行

10．下列依据事实得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。依照如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。下列说法正确的是

A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替

B．该流程可推测SiO2不能与盐酸反应

C．转化时，发生的反应为

D．操作2需要用到的仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒等

12．重庆市某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，5秒后，推注H2O2，实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是

A．15秒时，白磷刚好停止燃烧

B．实验过程中，气球会逐渐变瘪

C．白磷的着火点是845.7℃

D．曲线峰值由845.7℃变为1013.5℃，说明氧气具有助燃作用

二、填空题

13．学习和研究化学，可以帮助我们正确地认识物质解决实际问题。为了增强免疫力，科学家建议多喝牛奶。牛奶中含有丰富的营养素，如钠、钙、锌、铁维生素等。

（1）为了预防骨质疏松，可以补充上述_____元素。

（2）由图可知，锌元素的相对原子质量为_____，其离子的符号为_____。

14．2020年，我国在抗击新型冠状病毒（COVID-19）战役中取得了阶段性成果。为防控疫情，各种消毒剂被广泛使用，如75%酒精溶液（主要成分为乙醇（C2H5OH））、84消毒液（主要成分为次氯酸钠（NaClO）、二氧化氯（ClO2）、过氧乙酸（C2H4O3）等。

（1）以上消毒剂的主要成分属于氧化物的是_____。

（2）75%酒精溶液常用于手部消毒，使用时，要远离火源，说明乙醇具有_____性。

（3）84消毒液常用于公共场所消毒，其主要成分NaClO中氯元素的化合价为_____。该物质遇到盐酸会放出有毒气体，因此，不能与含有盐酸的洁厕灵混合使用。

（4）二氧化氯是安全消毒剂，可用NaClO2和Cl2反应制取，同时生成一种常见的调味剂。该反应的化学方程式为_____。

三、实验题

15．依据实验装置及相关知识回答问题。下列仪器和装置可用于实验室制取氧气

（1）写出仪器A的名称_____。

（2）从A-H中选择高锰酸钾制取并收集氧气的仪器及装置：_____（填字母序号）。检查装置气密性的方法是_____。

（3）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。反应后，固体中锰元素的质量分数会_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）用I、J装置（导管、集气瓶均为塑料制品）进行氧气和氢气混合气体爆炸实验，实验步骤为：先将氢气通过I装置，然后通入J装置中与氧气混合，最后点燃。最理想的连接方式是_____（选用“a”、“b”、“c”、“d”解答）。

16．下图是测定空气中氧气含量的实验

（1）该实验能说明氧气约占空气体积的1/5的证据是_____。

（2）关于该实验的分析，下列说法正确的是_____。

A 加入的铁丝绒应足量

B 充分反应后，试管内氮气约占剩余气体体积的78%

C 铁丝绒变为红色说明发生了化学变化

D 将铁丝绒换为红磷也可达到实验目的

四、科普阅读题

17．阅读短文，回答下列问题：

为了维持大气中二氧化碳和氧气的平衡，国际上倡导低碳行动，积极探索碳封存技术的研发和利用途径，从而实现减缓大气中二氧化碳浓度增长的目标，最终达到经济社会发展和生态保护双赢的局面。

自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有：①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中。③矿石碳化，指的是二氧化碳与金属氧化物反应生成稳定的碳酸盐，从而将二氧化碳永久性地固化起来，如氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙。④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳的化工用品而达到封存的目的，如生成尿素、甲醇等。也可以用于冷藏冷冻、食品包装、饮料和灭火材料等。

（1）写出一种产生二氧化碳的途径_____。当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，会导致的环境问题是_____。

（2）用海洋封存二氧化碳，说明二氧化碳能溶于水。二氧化碳溶于水后所得的物质中存在的微粒有_____。

（3）地质封存时，二氧化碳分子之间的间隔会_____。

（4）矿石碳化时，氧化钙与二氧化碳反应的基本反应类型为_____。

（5）以下是二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，该反应的化学方程式为_____。

五、科学探究题

18．保温杯是人们日常生活中常用的金属制品，如图是某品牌镀铬不锈钢保温杯的使用说明书。

（1）不锈钢作为制作保温杯的材料，相对于铁的优点是_____。

（2）兴趣小组根据使用说明及已有知识，对保温杯中的镀层物铬的化学性质进行如下探究：

（提出猜想）猜想一：能与氧气反应。猜想的依据是_____。

猜想二：_____。

猜想三：能与硫酸铜溶液等盐类反应。

（查阅资料）铬是一种银白色金属；氧化铬（Cr2O3）是绿色固体；硫酸亚铬（CrSO4）和氯化亚铬（CrCl2）溶液呈蓝色，两种溶液在空气中会迅速被氧化变为紫色。

（实验设计）

小组依据方案进行实验，得出铬的化学性质，并依据铬能与硫酸铜溶液反应，得出了铬的活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。

通过本次探究活动，兴趣小组认识到物质的性质与应用的关系，并进一步了解到金属铬在工业上的广泛应用。

六、计算题

19．铁矿石质量的高低，严重影响钢铁冶炼的质量和生产，其中含硫量是衡量铁矿石质量的指标之一、炼铁过程中矿石中的硫转化为二氧化硫，会造成空气污染。遵义市一0六地质大队科研人员对某批次铁矿石（含60%Fe2O3）的含硫量进行了测定，测定结果为0.1%。某工厂欲用该批次铁矿石200t炼铁（冶炼原理： ）。

（1）该工厂在冶炼该批次铁矿石时，需处理二氧化硫的质量约为_____t。

（2）请计算该工厂理论上可获得的铁的质量（写出计算过程）。

参考答案

1．B

【详解】

A、剪纸只是物质形状的变化，没有生成新物质，错误；

B、制瓷涉及燃烧变化和瓷器的烧制，涉及化学变化，正确；

C、刺绣只是物质形状的变化，没有生成新物质，错误；

D、泥塑只是物质形状的变化，没有生成新物质，错误。

故选B。

【点睛】

化学变化是生成新物质的变化。

2．A

【详解】

A、由化学式可知，银元素属于金属元素，符合题意；

B、由化学式可知，氮、氢、氧元素都属于非金属元素，不符合题意；

C、由化学式可知，硫、氢元素都属于非金属元素，不符合题意；

D、由化学式可知，磷、氧元素都属于非金属元素，不符合题意。

故选A。

3．C

【详解】

A、火不是一种微粒，是物质燃烧产生的一种现象，分子、原子、离子等才是微粒，错误；

B、原子是化学变化中最小的粒子；原子可以可以分为原子核和核外电子，错误；

C、原子核内存在质子和中子，正确；

D、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，错误。

故选C。

4．D

【详解】

A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A操作不正确；

B、取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故B操作不正确；

C、读取液体体积，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故C操作不正确；

D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，故D操作正确。

故选：D。
 

5．A

【详解】

A、软水是含较少可溶性钙、镁矿物质的天然水，错误；

B、自然界中的水大多为混合物，正确；

C、水是人体必需的六大营养物质之一，正确；

D、冰化为水是物理变化，构成物质的微粒未发生变化，正确。

故选A。

6．C

【详解】

A、由图可知，甲酸的分子为CH2O2，故甲酸分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为1：2：2，不符合题意；

B、甲酸中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×2）=3:8，不符合题意；

C、甲酸由甲酸分子构成，甲酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，符合题意；

D、甲酸的相对分子质量为：12+2+16×2=46，不符合题意。

故选C。

7．D

【详解】

A、书写化学方程式要遵守的两条原则：一是以科学实验事实为基础，二是遵循质量守恒定律，选项中没有配平，违背了质量守恒定律，故A选项错误；

B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，方程式没有标反应条件，故B选项错误；

C、硫酸钠的化学式为Na2SO4，方程式中将硫酸钠的化学式写错了，故C选项错误；

D、二氧化碳能二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是在反应过程中有不溶物产生，该化学方程式书写正确，故D选项正确；

故答案选D。

8．D

【详解】

A、通过石灰水变浑浊的情况，甲实验可探究空气和呼出气体中CO2含量的相对大小，正确；

B、实验中控制的变量是温度，乙实验可探究温度对微粒运动速率的影响，正确；

C、通过试管中液面的上升情况，丙实验可比较NH3和CO2在水中溶解能力的大小，正确；

D、丁实验中盐酸的浓度，铁片和铁粉的接触面积不同，变量有两个，不能探究反应物浓度对反应速率的影响，错误。

故选D。

9．C

【详解】

A、两种途径的其他反应物分别是水和氧气、水，而水和氧气都很容易获得，故选项正确；

B、途径一中的反应物二氧化氮与水和氧气反应生成了硝酸，可以消除二氧化氮这种空气污染物，而途径二虽然把二氧化氮反应完了，但产生了新的空气污染物一氧化氮，因此途径一比途径二绿色环保，故选项正确；

C、设途径一和途径二中的质量均为46g，途径一产生的硝酸的质量为x，途径二产生的硝酸的质量为y，则：

，

因为63g＞42g，吸收等量，途径一获得的硝酸更多获得的硝酸更多，故选项不正确；

D、途径一和途径二都不需要加热，在常温下就能发生反应，故不提供外界能量，两个反应均能进行，故选项正确。

故选：C。

10．B

【详解】

A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，但不是所有的碳单质都具有吸附性，比如金刚石，说法错误，不符合题意；

B、木材燃烧，余下灰烬，碳、氢元素充分燃烧生成二氧化碳和水，而灰是一些不能燃烧的物质，所以木材中不只含有碳、氢元素，说法正确，符合题意；

C、铁、钴和镍等物质都能被磁铁吸引，所以某固体能被磁铁吸引，该固体不一定是铁，说法错误，不符合题意；

D、熄灭燃着的天然气，可以隔绝空气或者将温度将至650℃以下，因为熄灭燃着的可燃物可以去除可燃物、隔绝空气或降低温度到着火点以下，三个满足其中一个即可熄灭燃着的可燃物，说法错误，不符合题意；

答案：B。

11．B

【详解】

A、酸溶时，稀盐酸不能用硫酸代替，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，不符合题意；

B、在石灰石中加入盐酸，经过操作1，可得到二氧化硅固体，说明二氧化硅与盐酸不反应，符合题意；

C、转化时，氯化钙与氨气、二氧化碳、水反应生成氯化铵和碳酸钙，该反应的化学方程式为：，不符合题意；

D、操作2实现了固液分离，是过滤，过滤时，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台，不符合题意。

故选B。

12．D

【详解】

A、15s时，容器已经恢复到原来温度，此时早已经反应完全，白磷应该在5-10s之间停止燃烧，说法错误，不符合题意；

B、实验过程中，气球先胀大，后来逐渐变瘪，因为白磷燃烧会放出热量，使试管中压强增大，气球体积胀大，反应后随着温度降低，压强逐渐减小，气球又变瘪，说法错误，不符合题意；

C、通过曲线可知，白磷在60℃热水中已经燃烧，因此白磷的着火点低于60℃，说法错误，不符合题意；

D、试管中的白磷放到60℃的热水中，白磷燃烧，通入氧气后，燃烧更旺，温度由845.7℃变为1013.5℃，说明氧气具有助燃性，说法正确，符合题意；

故选：D。

13．钙（或钙元素或Ca）    65.38
    Zn2+   

【详解】

（1）为了预防老年人患骨质疏松，可以补充适量钙元素，故填：钙；

（2）图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，因此锌元素的相对原子质量为65.38；从锌原子的结构示意图可知，最外层上的电子数为2，在化学变化中，很容易失去2个电子变成锌离子，锌离子的符号为：Zn2+；故填：65.38；Zn2+。
 

14．ClO2    可燃性    +1价       

【详解】

（1）氧化物是含有两种元素一种为氧元素的纯净物；以上消毒剂的主要成分属于氧化物的是二氧化氯。

（2）乙醇有可燃性，使用时，要远离火源防止发生火灾。

（3）NaClO中中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1。

（4）反应前后元素种类不变；NaClO2和Cl2反应制取二氧化氯，同时生成一种常见的调味剂氯化钠，该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。

15．铁架台    ABCFG    连接好装置，将导管放入水中，用手握住试管，观察导管口是否有气泡产生，移开手后，导管中是否形成一段水柱        变大    a与c相连或c与a相连   

【详解】

（1）仪器A的名称是铁架台；

（2）若用向上排空气法收集氧气，用高锰酸钾制取并收集氧气要用到的仪器有试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡胶塞和集气瓶，若用排水法收集，需要用到的仪器有：试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡胶塞、水槽和集气瓶，根据图中所给的装置和仪器可选用的仪器及装置是：ABCFG；

检查装置气密性的方法是连接好装置，将导管放入水中，用手握住试管，观察导管口是否有气泡产生，移开手后，导管中是否形成一段水柱；

（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，随着反应进行，固体质量减小，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，所以固体中锰元素质量始终不变，因此反应过程中，固体中锰元素质量分数会变大；

（4）若氢气从a导管进入I装置，则装置内的水会进入J装置，这样就会把J装置内的氧气排出，起不到氢气与氧气混合的效果，因此氢气从b导管进入，a导管出来再与氧气混合，由于氢气的密度比空气小，氧气的密度比空气大，因此J装置内装的是氧气，a与c相连氢气和氧气混合，再点燃就可观察到爆炸实验。

16．试管内液面上升的体积约占试管体积的1/5    AC   

【详解】

（1）氧气体积约占空气体积的五分之一；铁消耗了氧气，试管中压强减小，水进入试管，进入试管中水的体积就是消耗氧气的体积；故填试管内液面上升的体积约占试管体积的1/5；

（2）A、 加入的铁丝绒应足量，保证氧气被完全消耗，正确；

B、 充分反应后，试管内剩余气体主要就是氮气，氮气体积约占空气体积的78%，错误；

C、 铁丝绒变为红色说明生成了新物质发生了化学变化，正确；

D、 红磷消耗氧气需要点燃，错误。

故选AC。

17．含碳燃料燃烧（合理即可）    温室效应或海平面上升或全球变暖等    水分子、二氧化碳分子、碳酸分子或H2O、CO2、H2CO3（可多写氢离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子）    变小    化合反应    或   

【详解】

（1）含碳燃料的燃烧、呼吸作用、微生物分解等都能产生二氧化碳；二氧化碳含量升高时，会导致温室效应加剧，引起全球变暖、海平面上升；

（2）二氧化碳溶于水后，部分与水反应生成碳酸，所以二氧化碳溶于水后，溶液中会含有：水分子、二氧化碳分子、碳酸分子，也可以用符号表示：H2O、CO2、H2CO3（从离子角度填写也可以）；

（3）地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中，二氧化碳所受压强增大，在加压的作用下，二氧化碳分子间的间隔会变小；

（4）矿石碳化时，氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，两种物质反应生成一种物质，基本反应类型为化合反应；

（5）由图示可知：二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：或。

18．耐腐蚀或硬度大（合理即可，但填保温效果更好不正确）    不能在炉子等靠近火焰的地方使用或者大多数金属都能和氧气反应    与酸反应（回答某一种具体的酸也可）    将打磨后的铬片放入稀硫酸（或稀盐酸）中，若有气泡产生，溶液先变为蓝色后迅速变为紫色，则猜想正确。反之，则不正确    将打磨后的铬片放入硫酸铜溶液中，铬片表面有红色固体出现，溶液变为紫色。则猜想正确    强   

【详解】

（1）不锈蚀是铁的合金，合金的硬度比纯金属大，耐腐蚀能力比纯金属强；

（2）使用说明中说不能在炉子等靠近火焰的地方使用，且大多数金属都能和氧气反应；

活泼金属能与酸反应，所以猜想铬能与稀盐酸反应；

金属表面常有一层氧化膜，实验前应先除掉，

根据“铬是一种银白色金属；硫酸亚铬（CrSO4）和氯化亚铬（CrCl2）溶液呈蓝色，两种溶液在空气中会迅速被氧化变为紫色”，验证猜想二的实验方案是：将打磨后的铬片放入稀盐酸中，若有气泡产生，溶液先变为蓝色后迅速变为紫色，则猜想正确。反之，则不正确；

根据“铬是一种银白色金属；硫酸亚铬（CrSO4）和氯化亚铬（CrCl2）溶液呈蓝色，两种溶液在空气中会迅速被氧化变为紫色”，验证猜想三的实验方案为：将打磨后的铬片放入硫酸铜溶液中，铬片表面有红色固体出现，溶液变为紫色。则猜想正确；

金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因此说明铬的活动性比铜强。

19．（1）设：需处理二氧化硫的质量为x。

x=0.4t；

（2）解：设可获得的铁的质量为y

答：理论上可获得的铁的质量为 84t。

【详解】

（1）根据铁矿石的质量200t和其中含硫量0.1%，可以计算出硫的质量，硫和氧气反应生成二氧化硫，根据化学方程式计算出生成的二氧化硫的质量；详见答案。

（2）先根据铁矿石的质量200t和氧化铁的含量60%求出三氧化二铁的质量，再根据化学方程式求出生成的铁的质量。详见答案。