初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱复习课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱复习课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了热点话题，酸碱指示剂，酸红碱蓝碱红酸不变，酸的再认识，PH试纸，四酸的化学性质，五练练身手，六小结，重点酸的化学性质等内容，欢迎下载使用。

张献忠江口沉银宝藏上月出水，实证确认张献忠江口沉银的传说。在清理“张献忠江口沉银”文物时，文物保护工作者为什么使用稀硫酸除去铁器表面的铁锈？
课后可以去查阅——张献忠“江口沉银”背后 大西王的财富迷局。
一 酸碱性是如何判定的呢？
1.使用（ ），2.指示剂的变色规律：（ ） 。
二、酸的再认识
1.什么是酸？？电离时生成的（ ）全部是 （ ） 的化合物。2.常见的酸有哪些？（ 3常见两大酸的物理性质我们来比较一下。
HCl， H2SO4 ，HNO3，CH3COOH ）
3.浓盐酸和浓硫酸的物理性质比较
4.浓硫酸有( ),可以作干燥剂。因为浓硫酸有( )，所以使用时应特别小心。5.浓硫酸溶于水会放热，故稀释时应注意（ ）。
将浓硫酸注入水中，并不断 用玻璃棒搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，以免发生安全事故
三、溶液酸碱度的表示方法—PH
1、范围是 ； 2、PH与酸碱性的关系： PH 7，溶液显酸性； PH 7，溶液显中性； PH 7，溶液显碱性； 3、用 可以测定溶液的酸碱度。
指示剂的变色规律： （ 酸红碱蓝，碱红酸不变）
2. 酸与多种活泼金属（以铁为例）反应，生成盐和氢气
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
3.酸能与有些金属氧化物反应，生成盐和水。
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：H++ OH-＝H2O
中和反应：属于复分解反应
3、应用：改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水 用于医药上
5 .酸与有些盐在溶液中发生反应，生成另一盐和另一酸。（必须符合复分解反应的条件）
酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有相同的阳离子(H+)。
溶液的酸碱性常用（酸碱指示剂）来测出.
溶液的酸程度常用（ PH）来表示.
1。（理论联系实际）下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）A：浓盐酸 B：固体烧碱C：大理石 D：浓硫酸
苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂 . 某同学准备验证苯甲酸具有酸的某一通性 , 他选择了下列物质 , 其中不能达到目的的是( ) A 铁钉 B 大理石 C 铜 D 紫色石蕊试液
3（身边的化学）鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( ）A.水 B.食盐 C.纯碱 D.食醋 纯碱:碳酸钠
1.与酸碱指示剂的反应
3.与金属氧化物的反应
遇酸变红、遇碱变蓝碱红酸不变
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O