山东诗营市初中化学学业水平考试总复习第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱课件

这是一份山东诗营市初中化学学业水平考试总复习第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱课件，共58页。PPT课件主要包含了溶液浓度，Na2CO3，探究稀硫酸的性质，溶液红色褪去，氯化氢，氯化钠，氯化钙，试管内液面逐渐上升，小气球逐渐胀大，塑料瓶等内容，欢迎下载使用。

考点一 常见的酸命题角度❶　浓酸的特性例1 （2014·临沂中考）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（　 　）A．氢氧化钠溶液 B．石灰水C．浓硫酸 D．浓盐酸
【思路分析】 浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中，浓硫酸吸水、浓盐酸挥发。氢氧化钠溶液与石灰水分别敞口放置在空气中，都会发生变质。
1．（2017·临沂中考）用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。
（1）现象：放置一会儿发现用　 　（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于　 　不同，它们的性质不完全相同。
命题角度❷　稀酸的性质例2（经典题）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是　 　。（2）反应①中石蕊溶液变为　 　色。（3）反应⑤的化学方程式为___________________　 　。（4）图中只生成盐和水的反应有　 　（填序号）。（5）若X溶液既能与稀硫酸反应，又能与Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的　 　。
Fe2O3＋3H2SO4===
Fe2（SO4）3＋3H2O
【思路分析】 利用酸的五条通性来解题。
2．（2013·青岛中考）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　 　）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素
3．（2016·日照中考）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　 　）
4.（2017·淄博中考）小巍同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入5～6滴稀硫酸观察现象。
（1）该实验的目的是　 　。写出一个有气体产生的反应的化学方程式　 　。（2）写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式___________________________________。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
考点二 常见的碱 [重难点]命题角度❶　碱的化学性质 例3（2016·泰安中考）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示，“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl）
（1）甲同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是　 　，此时所得溶液中含有的溶质有　 　（酸碱指示剂除外）。
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是　 　（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是　 　；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象__________________________________________________________________。
取上层清液于试管中，滴入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀说明有氯化钙
【思路分析】 碱的通性：使酸碱指示剂变色，可以与酸、盐、氧化物反应。（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质
有氯化钙、氯化氢。（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；
故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙。
5．（2016·潍坊中考）装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是（　 　）
6．（2017·东营模拟）探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验。请回答：
（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①　 　，实验③　 　。
（2）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是　 　，改进后能看到的实验现象是　 　。
（3）设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关实验操作、现象、结论填入下表：
取少量反应后的溶液于试管中，滴入足量盐酸
说明CO2与NaOH反应生成了Na2CO3
7.（2018·东营模拟）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是　 　。（2）在C组实验中发生的化学方程式为　 　。（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有　 　物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　 　 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是_______________________________________________________________________。
氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
命题角度❷　碱的变质例4（2016·临沂中考）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（　 　）A．浓硫酸 B．烧碱溶液C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液【思路分析】 烧碱溶液在空气中会吸收二氧化碳而变质。
实验一 氢氧化钠变质的探究)❶变质的原因　 　（用化学方程式表示）。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
❷探究NaOH是否变质（1）思路分析： 检验样品中是否含有碳酸根离子，若含有碳酸根离子，则已经变质。（2）试剂选择原则：选择能与碳酸根离子发生反应产生明显现象但不与氢氧根离子发生反应产生相同现象的试剂。
（3）检验NaOH是否变质的方法
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
注意：NaOH变质生成Na2CO3，两种物质的溶液均呈碱性，不能用无色酚酞溶液鉴别。
❸探究NaOH变质程度（1）思路分析：只需要检验样品中是否含有氢氧化钠，实质是检验OH－，如果有OH－，则部分变质，如果不含OH－，则全部变质。
（2）选择试剂原则①实验室常用酚酞溶液检验溶液中是否含有OH－。②先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰，原因是Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变色。
③选择除去碳酸根离子试剂的依据a．不能选择酸，因为酸中的H＋与OH－会发生中和反应；b．不能选择碱，虽然能与碳酸根离子反应，但是会引入OH－；c．选择可以与碳酸根离子反应但不与OH－反应的盐。
❹反思：氢氧化钠应　 　保存。❺提纯变质的氢氧化钠（1）若实验证明氢氧化钠部分变质，则提纯样品得到纯净的氢氧化钠固体应选用的试剂是氢氧化钙或氢氧化钡溶液。
（2）实验的具体操作是向样品中加水溶解，再滴加适量的试剂至不再产生沉淀为止，过滤，结晶，即可得到纯净的样品，涉及反应的化学方程式为__________________________　　 。
Ca（OH）2＋Na2CO3===_
CaCO3↓＋2NaOH[或Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH]
例1（2018·呼和浩特中考）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　 　）（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
【思路分析】 探究久置氢氧化钠固体的变质情况，要检验固体中是否含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠的溶液均显碱性，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，再进行分析判断。
【拓展设问】（1）氢氧化钠在空气中变质的方程式为　 　。（2）若甲为CaCl2溶液，则发生反应的化学方程式为　 　。得到固体D和溶液B的操作为　 　。
CaCl2 ＋Na2CO3===CaCO3＋2NaCl
实验二 氢氧化钙变质的探究❶变质的原因Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
❷探究Ca（OH）2是否变质（1）思路分析：检验样品中是否含有碳酸根离子，若含有碳酸根离子，则已经变质。（2）试剂选择原则：选择能与碳酸根离子发生反应产生明显现象但不与氢氧根离子发生反应产生相同现象的试剂。
（3）检验Ca（OH）2是否变质的方法
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
❸判断氢氧化钙的变质程度取少量样品于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，有白色沉淀生成，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀产生，则氢氧化钙部分变质，若无白色沉淀产生，则全部变质。❹反思：氢氧化钙应　 　保存。
例2（2018·聊城中考）某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：【提出问题】 该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】 （1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图：
【猜想假设】 猜想一：Ca（OH）2 猜想二：___________________　　猜想三：CaCO3
Ca（OH）2和CaCO3
【得出结论】 甲同学认为猜想二正确。【反思交流】（1）乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想　　也可能正确，原因是___________________________________　 　。（2）丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有　 　，则猜想二正确。
氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能
【拓展提升】 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_______________________　 　。
【思路分析】 【猜想假设】 从没有变质、部分变质、完全变质三个角度进行猜想假设，没有变质则为Ca（OH）2，部分变质则为Ca（OH）2和CaCO3，完全变质则为CaCO3。【实验验证】 由实验结论和实验操作步骤推测出现的实验现象，若样品中含有Ca（OH）2，则向上层清液中滴加2～3滴酚酞溶液，溶液变成红色。【反思交流】 （1）由氢氧化钙的溶解度曲线可知，室温下，氢氧化钙的溶解度大约为0.15 g，
所以1 g氢氧化钙溶于 50 g 水中，有部分固体不溶，所以猜想一也可能正确。（2）要验证猜想二正确，即证明实验（1）中未溶解的固体中含有碳酸钙，所以应该向未溶解的固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则猜想二正确。【拓展提升】 要验证反应后物质的成分，除了验证有生成物外，还应该考虑反应物是否有剩余。