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初中粤教版4.3 质量守恒定律同步达标检测题
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这是一份初中粤教版4.3 质量守恒定律同步达标检测题，共6页。试卷主要包含了3质量守恒定律，4g，硝酸铵可发生如下反应，某有机物燃烧的化学方程式等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1.有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是( )
A.a＜b B.a＞b C.a=b D.无法确定
2.根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为（）
A.N2 B.NO C.N2O3 D.N2O5
3.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是
（ ）
A.W可能是单质 B.Y可能是催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应后Z物质的质量为86.4g
4.将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表．
①表中a的值为2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氢元素④X可能是该反应的催化剂⑤X的相对分子质量为17⑥X中一定含氢、氮元素，其质量比为2：7⑦X中氮元素的质量分数约为82.4%，对以上说法判断正确的是（ ）
A.①②③正确 B.只有⑤⑦正确 C.只有⑥③正确D.只有①⑦正确
5.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，则X的化学式为（ ）
A.NaOH B.Na2C C.Na2CO2 D.Na2CO3
6.在化学反应：4P+5O22P2O5 中，P、O2、P2O5 的质量比为（ ）
A.4：5：2 B.31：32：142 C.31：40：71D.1：1：1
7.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式为（ ）
A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HNO3
8.某有机物燃烧的化学方程式：X+5O23CO2+4H2O，有机物X的化学式是（ ）
A.C3H8 B.C3H6 C.C3H8O2 D.C3H6O
9.工业上使用黄铁矿(主要成分为FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2 ， 则 X 的化学式为( )
A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4
10.实验室用草酸(H2C2O4)制取CO的化学方程式为H2C2O4 CO↑+X+CO2↑，其中X的化学式为( )
A.H2O B.H2O2 C.CH4 D.H2
二、填空题
11.在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是________；肯定会改变的是________；可能改变也可能不变的是________。
12.质量守恒定律是自然界的普遍规律．
（1）化学反应过程，就是反应物的原子 ________而生成生成物的过程．反应前后原子的 ________、 ________、 ________，守恒（没有改变）．
（2）由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与 ________ 的质量相等．（用化学式回答）
13.锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子．则锂的氧化物的化学式为________．化学反应A→B+C，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成________gC．（3）工业酒精中常含有少量甲醇．甲醇有毒，易挥发．请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O推断甲醇肯定含有________、________元素，还可能含有________元素．
14.已知爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为________ ，爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是 ________
（填字母）A．提倡电子鞭炮 B．开发绿色鞭炮 C．关停鞭炮企业．
15.“华夏之光”展厅展示了造纸、印刷、火药、指南针．其中黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+3C+SK2S+N2+3X，则X的化学式 ________．
16.在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X．则X的化学式为________ ；该反应的化学方程式为 ________ ．
三、解答题
17.甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，是否可以由此证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物，为什么？
四、实验探究题
18.有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是________。
A.空气的组成 B.质量守恒定律 C.水的组成 D.酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是 （填标号）。
A.蔗糖和水B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是________。
②该反应的化学方程式为________。
③参加反应的氧气质量为________g。
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2 2MgO； ②3Mg+N2 Mg3N2； ③2Mg+CO2 2MgO+C
④Mg+H2O MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：
①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是________（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为________
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？________。
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：
④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释________。
五、综合题
19.根据所学化学知识回答问题：
（1）请用“＞”或“＜”或“=”，填空。
①质子数：氯离子________氯原子；
②沸点：N2________O2；
③金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁________铁；
④20℃，1.0g硫粉在2.0g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量________3.0g；
⑤若用KClO3和MnO2(催化剂)混合制取氧气，则MnO2在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前________反应后。
（2）如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。
一段时间后，混有炭粉的铁粉包________ (填“上升”、“下降”“不动”)，原因是________。
20.取一种可燃物6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．试求：
（1）该可燃物含有的元素各占多少克？
（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
二、填空题
11.【答案】①③；④⑤；②
12.【答案】重新组合；种类；数目；质量；Cu、FeSO4
13.【答案】Li2O；4；C；H；O
14.【答案】16：101：18；AB
15.【答案】CO2
16.【答案】CO；C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO
三、解答题
17.【答案】解：不能证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物；因为甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明他们是否含有氧元素．
四、实验探究题
18.【答案】（1）A,B,C
（2）C
（3）温度没有达到红磷的着火点；4P + 5O2 2P2O5；8
（4）DCBA；CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O；生成的氮化镁中含有氧化镁；取样，加入少量水，若产生白色沉淀且有刺激性氨味；O2比N2化学性质活泼
五、综合题
19.【答案】（1）=；＜；＞；＜；＜
（2）下降；混有炭粉的铁粉包和水、氧气反应会发生锈蚀，质量增大
20.【答案】（1）解：8.8g CO2中C元素质量=8.8g×（×100%）=2.4g，7.2gH2O中H元素质量=7.2g×（×100%）=0.8g，
根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，
所以可燃物中一定含有O元素，其质量为6.4g﹣3.2g=3.2g，
答：可燃物中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为3.2g，氧元素的质量为3.2g.
（2）解：可燃物中C、H、O的原子个数之比为：：=1：4：1，
设可燃物的化学式为CxH4xOx ， 根据题意知其相对分子质量为32，
可得：12x+1×4x+16x=32
解之得：x=1
所以化学式为：CH4O ．
答：该可燃物的化学式是CH4O． 物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
3
90
0
反应后的质量/g
3.2
3
待测
3.2
物质
NaOH
NH4Cl
NaCl
H2O
X
反应前质量/g
8.0
10.7
0
0
0
反应后质量/g
0
0
11.7
3.6
a
实验操作和实验现象
实验结论
________
产物中含有氮化镁
一、单选题
1.有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是( )
A.a＜b B.a＞b C.a=b D.无法确定
2.根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为（）
A.N2 B.NO C.N2O3 D.N2O5
3.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是
（ ）
A.W可能是单质 B.Y可能是催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应后Z物质的质量为86.4g
4.将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表．
①表中a的值为2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氢元素④X可能是该反应的催化剂⑤X的相对分子质量为17⑥X中一定含氢、氮元素，其质量比为2：7⑦X中氮元素的质量分数约为82.4%，对以上说法判断正确的是（ ）
A.①②③正确 B.只有⑤⑦正确 C.只有⑥③正确D.只有①⑦正确
5.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，则X的化学式为（ ）
A.NaOH B.Na2C C.Na2CO2 D.Na2CO3
6.在化学反应：4P+5O22P2O5 中，P、O2、P2O5 的质量比为（ ）
A.4：5：2 B.31：32：142 C.31：40：71D.1：1：1
7.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式为（ ）
A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HNO3
8.某有机物燃烧的化学方程式：X+5O23CO2+4H2O，有机物X的化学式是（ ）
A.C3H8 B.C3H6 C.C3H8O2 D.C3H6O
9.工业上使用黄铁矿(主要成分为FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2 ， 则 X 的化学式为( )
A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4
10.实验室用草酸(H2C2O4)制取CO的化学方程式为H2C2O4 CO↑+X+CO2↑，其中X的化学式为( )
A.H2O B.H2O2 C.CH4 D.H2
二、填空题
11.在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是________；肯定会改变的是________；可能改变也可能不变的是________。
12.质量守恒定律是自然界的普遍规律．
（1）化学反应过程，就是反应物的原子 ________而生成生成物的过程．反应前后原子的 ________、 ________、 ________，守恒（没有改变）．
（2）由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与 ________ 的质量相等．（用化学式回答）
13.锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子．则锂的氧化物的化学式为________．化学反应A→B+C，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成________gC．（3）工业酒精中常含有少量甲醇．甲醇有毒，易挥发．请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O推断甲醇肯定含有________、________元素，还可能含有________元素．
14.已知爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为________ ，爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是 ________
（填字母）A．提倡电子鞭炮 B．开发绿色鞭炮 C．关停鞭炮企业．
15.“华夏之光”展厅展示了造纸、印刷、火药、指南针．其中黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+3C+SK2S+N2+3X，则X的化学式 ________．
16.在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X．则X的化学式为________ ；该反应的化学方程式为 ________ ．
三、解答题
17.甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，是否可以由此证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物，为什么？
四、实验探究题
18.有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是________。
A.空气的组成 B.质量守恒定律 C.水的组成 D.酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是 （填标号）。
A.蔗糖和水B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是________。
②该反应的化学方程式为________。
③参加反应的氧气质量为________g。
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2 2MgO； ②3Mg+N2 Mg3N2； ③2Mg+CO2 2MgO+C
④Mg+H2O MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：
①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是________（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为________
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？________。
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：
④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释________。
五、综合题
19.根据所学化学知识回答问题：
（1）请用“＞”或“＜”或“=”，填空。
①质子数：氯离子________氯原子；
②沸点：N2________O2；
③金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁________铁；
④20℃，1.0g硫粉在2.0g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量________3.0g；
⑤若用KClO3和MnO2(催化剂)混合制取氧气，则MnO2在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前________反应后。
（2）如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。
一段时间后，混有炭粉的铁粉包________ (填“上升”、“下降”“不动”)，原因是________。
20.取一种可燃物6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．试求：
（1）该可燃物含有的元素各占多少克？
（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
二、填空题
11.【答案】①③；④⑤；②
12.【答案】重新组合；种类；数目；质量；Cu、FeSO4
13.【答案】Li2O；4；C；H；O
14.【答案】16：101：18；AB
15.【答案】CO2
16.【答案】CO；C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO
三、解答题
17.【答案】解：不能证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物；因为甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明他们是否含有氧元素．
四、实验探究题
18.【答案】（1）A,B,C
（2）C
（3）温度没有达到红磷的着火点；4P + 5O2 2P2O5；8
（4）DCBA；CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O；生成的氮化镁中含有氧化镁；取样，加入少量水，若产生白色沉淀且有刺激性氨味；O2比N2化学性质活泼
五、综合题
19.【答案】（1）=；＜；＞；＜；＜
（2）下降；混有炭粉的铁粉包和水、氧气反应会发生锈蚀，质量增大
20.【答案】（1）解：8.8g CO2中C元素质量=8.8g×（×100%）=2.4g，7.2gH2O中H元素质量=7.2g×（×100%）=0.8g，
根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，
所以可燃物中一定含有O元素，其质量为6.4g﹣3.2g=3.2g，
答：可燃物中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为3.2g，氧元素的质量为3.2g.
（2）解：可燃物中C、H、O的原子个数之比为：：=1：4：1，
设可燃物的化学式为CxH4xOx ， 根据题意知其相对分子质量为32，
可得：12x+1×4x+16x=32
解之得：x=1
所以化学式为：CH4O ．
答：该可燃物的化学式是CH4O． 物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
3
90
0
反应后的质量/g
3.2
3
待测
3.2
物质
NaOH
NH4Cl
NaCl
H2O
X
反应前质量/g
8.0
10.7
0
0
0
反应后质量/g
0
0
11.7
3.6
a
实验操作和实验现象
实验结论
________
产物中含有氮化镁
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