人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡说课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡说课课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了全部电离，大多数盐，部分电离，图3-1-1，电离成离子的速率，电离平衡的特征，图3-1-2，弱电解质，Al3++3OH-，向右移动等内容，欢迎下载使用。

知识点一　强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
2.强电解质和弱电解质(1)实验探究
(2)强电解质和弱电解质的概念及物质类别
[特别提醒] 常见的强电解质包括:(1)六大强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。(2)四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。(3)大多数盐包括难溶性盐,如BaSO4。
[素养养成] 溶于水导电能力强的电解质一定是强电解质吗?
提示:在溶液里导电能力强的电解质不一定是强电解质,导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关,与电解质的强弱无关。
例1 下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 (　　)
[解析] CaCO3虽然难溶于水,但溶于水的部分全部电离,所以是强电解质,HF为弱电解质,SO2为非电解质,A正确;NH3为非电解质,BaSO4为强电解质,B错误;Fe虽然能导电,但不是强电解质,它既不是电解质也不是非电解质,HCl为强电解质,C错误;Cl2既不是电解质也不是非电解质,D错误。
[易错警示] 强、弱电解质概念辨析1.电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐(如AgCl、CaCO3等)溶于水的部分能全部电离,是强电解质。易溶的CH3COOH等在溶液中电离程度小,是弱电解质。2.溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关,溶液中离子的浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液的导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
知识点二　弱电解质的电离平衡1.电离平衡状态在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　　　　　相等时,电离过程就达到了电离平衡状态,如图3-1-1所示: 
离子结合成弱电解质分子的速率
4.影响电离平衡的因素(1)内因:电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。(2)外因:①温度:升高温度,　　　　弱电解质的电离,因为电离一般是　　　　过程。 ②浓度:浓度降低,　　　　弱电解质的电离,因为离子相互碰撞结合为分子的概率减小。 ③相同离子的影响:在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时,电离平衡受到　　　　。 
[素养养成] 弱电解质的浓度越大,电离程度越小,弱电解质浓度越小,电离程度越大,试分析这种说法是否正确。
提示:该说法正确。弱电解质的电离是可逆过程,而且电解程度较小。增大弱电解质溶液的浓度,虽然平衡正向移动,但其电离程度是减小的;加水稀释,溶液中离子浓度均减小,促使平衡正向移动,导致弱电解质的电离程度增大。
[解析] 在该溶液中,存在甲酸和水的2个电离平衡,均会电离出氢离子,使得c(H+)略大于c(HCOO-),A正确;向该溶液中加入NaOH固体,c(H+)减小,电离平衡正向移动,pH增大,B正确;将氯化氢气体通入溶液中,c(H+)增大,平衡逆向移动,c(HCOO-)减小,C错误;将溶液加水稀释,促进甲酸的电离平衡正向移动,但c(H+)和c(HCOO-)均减小,酸性减弱,碱性增强,因此c(OH-)增大,D正确。
例3 相同体积和浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是(　　)A.醋酸溶液产生更多的H2B.盐酸溶液反应的时间长C.醋酸溶液中的H+浓度大D.盐酸反应的平均速率快
[解析] 相同体积和浓度的盐酸和醋酸溶液,所含溶质的物质的量相等,盐酸和醋酸都属于一元酸,所以与相同量的镁反应,生成的氢气物质的量相同。醋酸溶液产生的H2与盐酸相同,A错误;因为起始时,盐酸中c(H+)大,所以盐酸反应的速率快,反应的时间短,B错误;盐酸为强酸,全部电离,醋酸为弱酸,部分电离,所以醋酸溶液中的H+浓度小,C错误;如B分析,盐酸反应的平均速率快,D正确。
[名师点拨] 一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较:
(2)相同体积、相同c(H+)的一元强酸与一元弱酸的比较:
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质(　　)(2)强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物(　　)(3)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子 (　　)(4)同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不同(　　)
(5)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大(　　)(6)向0.1 ml·L-1 NH3·H2O溶液中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH-)增大(　　)
2.下列物质分类组合正确的是(　　)
[解析] Cu既不是电解质也不是非电解质,A项错误;B项均正确;H3PO4和H2O为弱电解质,BaSO4为强电解质,C项错误;Cu(OH)2为弱电解质,HI为强电解质,D项错误。
5.测得某温度下0.5 ml·L-1 HNO2(亚硝酸)溶液中c(H+)=0.01 ml·L-1。(1)写出HNO2的电离方程式:　　　　　　　　。 
5.测得某温度下0.5 ml·L-1 HNO2(亚硝酸)溶液中c(H+)=0.01 ml·L-1。(3)取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量　　　　(填“盐酸多”“亚硝酸多”或“一样多”)。 
[解析]取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸,分别与足量NaOH溶液反应,因为盐酸和亚硝酸总物质的量相同,故消耗NaOH的物质的量一样多。
2.甲酸为一元酸,下列性质中,一定可以证明它是弱电解质的是(　　) ml·L-1甲酸溶液的c(H+)约为0.01 ml·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 ml·L-1甲酸恰好与10 mL 1 ml·L-1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
[解析] 0.01 ml·L-1甲酸溶液中c(H+)约为0.01 ml·L-1,甲酸溶液中氢离子浓度等于甲酸的浓度,说明甲酸是强电解质,A错误;甲酸能与水以任意比互溶,这与甲酸的电离程度无关,所以不能证明甲酸是弱电解质,B错误;