人教版 (2019)第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课文配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课文配套ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了分几步，①-②，图1-2-1，生成物的能量，反应物的能量，反应物的键能，生成物的键能，n可燃物，nH2O，QcmΔt等内容，欢迎下载使用。

知识点一　盖斯定律1.盖斯定律的理解(1)不管化学反应是　　　　完成或　　　　完成,其反应热是　　　　的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系的　　　　和　　　有关,而与反应的　　　　无关。 例如: ,ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系:　　　　　　　。 
ΔH1=ΔH2+ΔH3
2.盖斯定律的应用方法(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D,可有如下两个途径: ,则有ΔH=　　　　　　　　。 
ΔH1+ΔH2+ΔH3
(2)加合法运用已知热化学方程式进行加、减运算,得到目标热化学方程式。如: 已知①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·ml-1 ②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.4 kJ·ml-1 则由　　　　　　得: C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ΔH=　　　　　　　。 
+1.9 kJ·ml-1
提示:不能直接测出。在O2供应充分时,可燃烧生成CO2;O2供应不充分时,虽可生成CO,但同时还有部分CO被继续氧化生成CO2。
例2 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·ml-1已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) 　ΔH1=a kJ·ml-1S(s)+2K(s)=K2S(s) 　ΔH2=b kJ·ml-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ·ml-1则x为(　　)A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b
[解析] 已知:①C(s)+O2(g)=CO2 (g)　ΔH1=a kJ·ml-1,②S(s)+2K(s)=K2S(s)　ΔH2=b kJ·ml-1,③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·ml-1,根据盖斯定律,①×3+②-③可得:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g),则ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3,即x=3a+b-c,答案选A。
[归纳总结] 根据盖斯定律书写热化学方程式“四则运算”要领(1)确定待求反应的热化学方程式。(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数,并消去中间产物。(5)实施叠加并确定反应热的变化。
知识点二　反应热的计算1.根据热化学方程式计算:反应热与反应方程式中各物质的物质的量成　　　　。 2.根据反应物和生成物的能量计算:ΔH=∑　　　　　　　　　-∑　　　　　　　　。 3.根据反应物和生成物的键能计算:ΔH=∑　　　　　　　　　-∑　　　　　　　　。 4.根据盖斯定律将热化学方程式进行适当的“加”“减”等计算反应热。
5.根据物质的燃烧热数值计算:Q(放)=　　　　　　×|ΔH|。 6.根据中和反应反应热计算:Q(放)=　　　　　　×|ΔH|。 7.根据公式进行计算:　　　　　。 
[解析] 将②×2+③×2-①可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),则ΔH=2×(-393.5 kJ·ml-1)+2×(-285.8 kJ·ml-1)-(-870.3 kJ·ml-1)=-488.3 kJ·ml-1,答案选A。
[归纳总结] 运用盖斯定律计算反应热的3个关键(1)热化学方程式的化学计量数加倍,ΔH也相应加倍。(2)热化学方程式相加减,同种物质之间可加减,反应热也要相应加减。(3)将热化学方程式颠倒时,ΔH的正负必须随之改变。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现(　　)(2)一个反应一步完成或分几步完成,二者相比,经过的步骤越多,放出的热量越多(　　)(3)应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变(　　)(4)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)
(5)不同的热化学方程式之间,因反应的物质不同,故热化学方程式不能相加减 (　　)(6)由C(金刚石,s)=C(石墨,s)　ΔH=-1.9 kJ·ml-1,可知:金刚石比石墨更稳定 (　　)
2. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　　)A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热
3.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②CO2(g)+C(s)=2CO(g)　ΔH2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH3 ④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 (　　)A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH3>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
5.把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ　C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1<0途径Ⅱ　先制水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0①再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH3<0②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH4<0③请回答下列问题:(1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是 　　　　　　　　　　　　。 (3)由于制取水煤气的反应里,反应物具有的总能量 　　 　 (填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在发生反应时,反应物就需要　　　　能量才能转化为生成物。