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人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率随堂练习题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率随堂练习题，共8页。试卷主要包含了在密闭容器中进行如下反应，温度不变恒容的容器中H2等内容，欢迎下载使用。
1、某反应物A浓度是1.0ml/L，2s后A的浓度变为0.8ml/L，在这2s内A的化学反应速率是（ ）
A. 0.1ml/（L·s） B. 0.2ml/（L·s）
C. 0.3ml/（L·s） D. 0.4ml/（L·s）
2、向20mL 0.40ml/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:
i．H2O2+I-=H2O+IO-
ii．H2O2+ IO-=H2O+O2↑+ I-
H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下
下列判断不正确的是（ ）
A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B. 反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应
C. 0-10min的平均反应速率：v(H2O2)≈9．0×10-3 ml· L-1·min-1
D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性
3、在2 L容积不变容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4mlH2和4mlN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12ml/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（ ）
A. 1.6mlB. 2.8mlC. 3.2mlD. 3.6ml
4、反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 ml，则0～4min内此反应的平均速率为
A. v(A)=0.15 ml·L？1B. v(B)=0.05 ml·L？1·s？1
C. v(C)=0.10 ml·L？1·min？1D. v(D)=0.10 ml·L？1·min？1
5、在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2ml/L、0.1 ml/L、0.2 ml/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.4ml/L
B. SO2为 0.25ml/L
C. SO2、SO3均为0.15ml/L
D. SO3为0.4ml/L
6、在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 ml·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时， H2的物质的量0.3 ml
C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
7、可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.6ml/（L？s）B. v（B）=0.3ml/（L？s）
C. v（C）=0.5ml/（L？s）D. v（D）=0.2ml/（L？s）
8、在l0℃时，10 mL 0.4 ml？ L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0～2 min的平均反应速率比4～6 min快
B. 0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 mL－1 ？L－1 ？ min－1
C. 反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 ml·L－1
D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%
9、温度不变恒容的容器中H2、I2各1ml·L－1进行反应H2+ I22HI，若某段时间内H2浓度由0.4ml·L－1降到0.24ml·L－1所需的反应时间为8s ，则反应起始时H2浓度由1ml·L－1降到0.4ml·L－1需的时间为
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 无法判断
10、活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）
A. 增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快
B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C. 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加
11、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）,2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5ml/L，c（HBr）=4ml/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是( )
A．0.5ml/（L·min） B．2.5 ml/（L·min）
C．2 ml/（L·min） D．5 ml/（L·min）
12、向三份0.1ml/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、CH3COOH固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
13、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是
A．图甲中(1)、(2)两个实验中H2O2分解的△H相同
B．图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
D．图乙中，测定反应速率的装置可将分液漏斗用长颈漏斗替代，其测定结果相同
14、（1）化学反应速率可通过实验测定。
①要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_____________来实现；
②在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_____________变化来测定该反应的速率；写出该反应的离子方程式：_____________________________________
③在Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过______来判断。
（2）已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1和V3分别是________、________。
实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=____________。
15、某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
(1)该实验是通过_____来判断反应的快慢。
(2)写出H2C2O4被KMnO4(H+)氧化的离子反应方程式：__________，
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______和______(填编号，下同)，可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是______和_______。
(4)实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_____。
(5)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：_______，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______(填序号)
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．氯化锰
16、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 ml·L－1、2 ml·L－1、18.4 ml·L－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：
（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水
物质的量/ ml
时间/min
n(N2)
n(H2)
n(NH3)
0
1.0
1.2
0
2
0.9
4
0.75
6
0.3
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3浓度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
蒸馏水
体积/ml
温度/℃
浓度/ml·L-1
体积/mL
浓度/ml·L-1
体积/mL
①
0.50
6.0
0.010
4.0
0
25
②
0.50
a
0.010
4.0
c
25
③
0.50
6.0
0.010
4.0
0
50
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2 ml·L－1的硫酸于试管中
反应速率Mg＞Fe，Cu不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________
反应物浓度越大，反应速率越快
参考答案
1、【答案】A
2、【答案】B
3、【答案】C
4、【答案】C
5、【答案】B
6、【答案】D
7、【答案】B
8、【答案】C
9、【答案】A
10、【答案】A
11、【答案】B
12、【答案】C
13、【答案】D
14、【答案】（1）时间 颜色（或气泡） 出现浑浊的时间
（2）温度 10 0 6
15、【答案】（1）测定溶液褪色所需时间
（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（3）① ③ ① ②
（4）0.0001ml·(L·s)-1(或1.0×10-4ml·(L·s)-1)
（5）产物中的Mn2+对该反应有催化作用 B
16、【答案】（1）向等体积浓度分别为 0.5 ml/L、2 ml/L硫酸溶液中投入大小、形状相同的Fe或者Mg
（2）研究金属(或反应物)本身的性质及反应物的浓度对化学反应速率的影响 温度相同
（3）测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)
（4）Mg(或Fe)、0.5 ml·L－1硫酸和2 ml·L－1硫酸 常温下Mg和18.4 ml·L－1浓硫酸反应生成SO2、Fe在18.4 ml·L－1浓硫酸中发生钝化
（5） MnSO4(或Mn2＋)的催化作用
（6）B
1、某反应物A浓度是1.0ml/L，2s后A的浓度变为0.8ml/L，在这2s内A的化学反应速率是（ ）
A. 0.1ml/（L·s） B. 0.2ml/（L·s）
C. 0.3ml/（L·s） D. 0.4ml/（L·s）
2、向20mL 0.40ml/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:
i．H2O2+I-=H2O+IO-
ii．H2O2+ IO-=H2O+O2↑+ I-
H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下
下列判断不正确的是（ ）
A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B. 反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应
C. 0-10min的平均反应速率：v(H2O2)≈9．0×10-3 ml· L-1·min-1
D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性
3、在2 L容积不变容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4mlH2和4mlN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12ml/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（ ）
A. 1.6mlB. 2.8mlC. 3.2mlD. 3.6ml
4、反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 ml，则0～4min内此反应的平均速率为
A. v(A)=0.15 ml·L？1B. v(B)=0.05 ml·L？1·s？1
C. v(C)=0.10 ml·L？1·min？1D. v(D)=0.10 ml·L？1·min？1
5、在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2ml/L、0.1 ml/L、0.2 ml/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.4ml/L
B. SO2为 0.25ml/L
C. SO2、SO3均为0.15ml/L
D. SO3为0.4ml/L
6、在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 ml·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时， H2的物质的量0.3 ml
C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
7、可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.6ml/（L？s）B. v（B）=0.3ml/（L？s）
C. v（C）=0.5ml/（L？s）D. v（D）=0.2ml/（L？s）
8、在l0℃时，10 mL 0.4 ml？ L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0～2 min的平均反应速率比4～6 min快
B. 0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 mL－1 ？L－1 ？ min－1
C. 反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 ml·L－1
D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%
9、温度不变恒容的容器中H2、I2各1ml·L－1进行反应H2+ I22HI，若某段时间内H2浓度由0.4ml·L－1降到0.24ml·L－1所需的反应时间为8s ，则反应起始时H2浓度由1ml·L－1降到0.4ml·L－1需的时间为
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 无法判断
10、活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）
A. 增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快
B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C. 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加
11、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）,2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5ml/L，c（HBr）=4ml/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是( )
A．0.5ml/（L·min） B．2.5 ml/（L·min）
C．2 ml/（L·min） D．5 ml/（L·min）
12、向三份0.1ml/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、CH3COOH固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
13、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是
A．图甲中(1)、(2)两个实验中H2O2分解的△H相同
B．图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
D．图乙中，测定反应速率的装置可将分液漏斗用长颈漏斗替代，其测定结果相同
14、（1）化学反应速率可通过实验测定。
①要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_____________来实现；
②在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_____________变化来测定该反应的速率；写出该反应的离子方程式：_____________________________________
③在Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过______来判断。
（2）已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1和V3分别是________、________。
实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=____________。
15、某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
(1)该实验是通过_____来判断反应的快慢。
(2)写出H2C2O4被KMnO4(H+)氧化的离子反应方程式：__________，
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______和______(填编号，下同)，可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是______和_______。
(4)实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_____。
(5)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：_______，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______(填序号)
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．氯化锰
16、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 ml·L－1、2 ml·L－1、18.4 ml·L－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：
（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水
物质的量/ ml
时间/min
n(N2)
n(H2)
n(NH3)
0
1.0
1.2
0
2
0.9
4
0.75
6
0.3
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3浓度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
蒸馏水
体积/ml
温度/℃
浓度/ml·L-1
体积/mL
浓度/ml·L-1
体积/mL
①
0.50
6.0
0.010
4.0
0
25
②
0.50
a
0.010
4.0
c
25
③
0.50
6.0
0.010
4.0
0
50
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2 ml·L－1的硫酸于试管中
反应速率Mg＞Fe，Cu不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________
反应物浓度越大，反应速率越快
参考答案
1、【答案】A
2、【答案】B
3、【答案】C
4、【答案】C
5、【答案】B
6、【答案】D
7、【答案】B
8、【答案】C
9、【答案】A
10、【答案】A
11、【答案】B
12、【答案】C
13、【答案】D
14、【答案】（1）时间 颜色（或气泡） 出现浑浊的时间
（2）温度 10 0 6
15、【答案】（1）测定溶液褪色所需时间
（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（3）① ③ ① ②
（4）0.0001ml·(L·s)-1(或1.0×10-4ml·(L·s)-1)
（5）产物中的Mn2+对该反应有催化作用 B
16、【答案】（1）向等体积浓度分别为 0.5 ml/L、2 ml/L硫酸溶液中投入大小、形状相同的Fe或者Mg
（2）研究金属(或反应物)本身的性质及反应物的浓度对化学反应速率的影响 温度相同
（3）测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)
（4）Mg(或Fe)、0.5 ml·L－1硫酸和2 ml·L－1硫酸 常温下Mg和18.4 ml·L－1浓硫酸反应生成SO2、Fe在18.4 ml·L－1浓硫酸中发生钝化
（5） MnSO4(或Mn2＋)的催化作用
（6）B
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