人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池课后测评

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池课后测评，共7页。试卷主要包含了关于锌，以熔融的碳酸盐等内容，欢迎下载使用。

1、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（ ）


2、关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是( )


A.锌是正极,铜是负极


B.电子从铜片经导线流向锌片


C.负极的反应式为2H++2e-H2↑


D.反应一段时间后,溶液的pH升高


3、如下图所示的八个装置中，属于原电池的是( )





A．全部 B．④⑥⑦


C．③④⑤⑥⑦⑧ D．除①②③外


4、某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列分析错误的是（ ）





A. a是负极，b是正极，电子流动方向为a→导线→b


B. H+经质子交换膜由左向右移动


C. b的电极反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH-


D. a的电极反应式为：H2N（CH2）2NH2-16e-+4H2O＝2CO2↑+N2↑+16H+


5、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是（ ）


A. 砷酸的分子式为 H2AsO4


B. 红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出


C. 该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 10∶1


D. 该反应中每析出 9.6g 硫黄，则转移 0.5ml 电子


6、微生物电池可用于有机废水的处理，如图是利用微生物处理含尿素[CO(NH2)2]废水的装置。下列说法中正确的是（ ）





A. 该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向


B. M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑


C. 当有1mlH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2


D. 该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放


7、以熔融的碳酸盐（K2CO3）为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）





A. 该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极


B. 若a极通入空气,负载通过的电流将增大


C. b极的电极反应式为2CO2+O2-4e- =2CO32-


D. 为使电池持续工作,理论上需要补充K2CO3


8、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是( )





A. 通入H2的电极上发生还原反应


B. 正极反应方程式为N2＋6e-＋8H＋=2NH4+


C. 放电时溶液中Cl-移向电源正极


D. 放电时负极附近溶液的pH增大


9、某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。


下列说法正确的是（ ）


A. 仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+


B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极


C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转


D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3-氧化了Fe2+


10、把金属M放入盐N(NO)3溶液中，发生如下反应：M+N2+== M2++N，以下叙述正确的是（ ）


A. 常温下金属M和N有可能跟水反应


B. M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定构成原电池，且N极上有H2放出


C. M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池


D. 由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H2


11、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是





A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生


B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu


C. 两烧杯中溶液的pH均增大


D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等


12、钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提升。如图所示是某钠熔融盐燃料电池，其中生成物Y是一种氧化物。下列说法不正确的是（ ）





A. 电池工作时，石墨电极Ⅰ上电极反应式NO2 -e- +NO3-N2O5


B. 电池工作时，NO3-向石墨电极Ⅰ移动


C. 该电池充电时，石墨电极Ⅱ连接电源的负极


D. 电池工作时，外电路中流过1 ml电子，则消耗46 g NO2


13、利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计了如图所示的原电池。回答下列问题：





(1)该原电池的负极材料是__________，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。


(2)X是__________，Y是__________。


(3)正极上出现的现象是____________。


(4)在外电路中，电子从________(填写电极材料)极流向________极。


14、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。


(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，则正极的电极反应式为__________________________________________。


(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________；电解质溶液为__________，当电路中转移0.2 ml 电子时，被腐蚀的铜的质量为________g。


(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________(填标号)。


A.铝片.铜片 B.铜片.铝片 C.铝片.铝片


(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：





①氢氧燃料电池的总反应方程式为_____________；


②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度会________(填“增大”“减小”或“不变”)。


15、氢能源是一种有广阔发展前景的新型能源。回答下列问题：


(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)。


(2)乙炔(CH QUOTE CH)与H2选择性反应制乙烯的反应原理为CH QUOTE CH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g)，该反应过程中的能量变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；乙烯的电子式为_____________________。





(3)氢氧酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示。





①a口应通入_________(填“H2”或“O2”)。


②正极的电极反应式为_____________________。


③工作时，负极附近溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。


④工作时，导线中流过1 ml电子的电量时，理论上消耗标准状况下H2的体积为__________。





A．长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料
B．嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板
C．和谐号动车以350 km/h飞驰
D．世界首部可折叠柔屏手机通话
实验



Ⅰ



Ⅱ
现象
连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色
连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象
参考答案


2、【答案】D





3、【答案】 B


4、【答案】C


5、【答案】C


6、【答案】B


7、【答案】A


8、【答案】B


9、【答案】C


10、【答案】C


11、【答案】C


12、【答案】C


13、【答案】铜 氧化 CuSO4溶液 AgNO3溶液 银棒上有银白色物质析出 Cu Ag


14、【答案】PbO2＋4H＋＋＋2e－=PbSO4＋2H2O Cu FeCl3 6.4 B 2H2＋O2=2H2O 减小


15、【答案】多 放热 H2 O2+4H++4e—==2H2O 增强 11.2L