人教版 (2019)必修第一册第一节原子结构与元素周期表随堂练习题

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这是一份人教版 (2019)必修第一册第一节原子结构与元素周期表随堂练习题，共6页。

(建议用时：25分钟)

[合格基础练]

1．下列正确的组合是( )

①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱 ②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ③气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl ④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸

A．①③④ B．①②④

C．①③ D．②③

C [①非金属性AsAl，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，错误；③非金属性S

2．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是( )

A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

D [A项，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定。]

3．下列叙述中，正确的是( )

A．所有主族中都有非金属元素

B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

C．过渡元素都是金属元素

D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C [ⅡA族为碱金属元素，全为金属，其他主族中均有非金属元素，选项A错误；同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，选项B错误；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列为过渡元素，过渡元素都是金属元素，选项C正确；ⅥA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子，选项D错误。]

4．下列说法正确的是( )

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C．元素周期表有7个主族，8个副族，1个0族，共16纵列

D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族

D [最活泼的金属是Cs(放射性元素除外)，最活泼的非金属是F，A项错误；同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，错误；元素周期表共有18纵列，其中7个主族，8个副族，1个0族，一个Ⅷ族占三列，C项错误；X2＋的核外电子数目为18，则X的质子数为20，是钙元素，在第四周期ⅡA族，D项正确。]

5．下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是( )

A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B．常温时，M能从水中置换出氢，而N不能

C．1 ml M从酸中置换H＋生成的H2比1 ml N从酸中置换H＋生成的H2多

D．M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强

B [最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素的金属性的强弱无关，A、C两项错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，M能从水中置换出氢，而N不能，说明金属的活泼性M比N活泼，B项正确；由元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱，而不是氧化物对应水化物，D项错误。]

6．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )

①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d

③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

A．只有③ B．①②③④

C．①②③ D．②③

D [根据题意可得：①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n，错误；由于这几种离子的电子层结构相同，aXm＋、bYn＋是阳离子，失去的电子m>n，所以原子序数a＞b；cZn－和dRm－是阴离子，得到的电子m>n，所以原子序数c>d，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数a>b>c>d，正确；③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R，正确；④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子序数X＞Y，所以最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，错误。]

7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )

A．气态氢化物的稳定性：R>W

B．X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物

C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2－

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C [在短周期元素中，既有＋7价又有－1价的，只有Cl元素，R为Cl元素；X的化合价为－2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为＋1价，处于第三周期，所以Y为Na元素；Z位于第三周期且化合价为＋3价，Z为Al元素，W的化合价为＋6和－2价，W应为S元素。]

8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

B [同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A项错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B项正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7，因此C项错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D项错。]

[等级过关练]

9．某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。

(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

仪器：________、________、________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验方案对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

①___________________________________________________；

②___________________________________________________；

此实验的结论：______________________________________。

(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：

_______________________________________________________

_____________________________________________________。

[答案] (1)同周期 (2)试管酒精灯滤纸 (3)B F A C D E ①Mg＋2H2Oeq \(=====,\s\up14(△),\s\d14( ))Mg(OH)2＋H2↑ ②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl 随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 (4)同周期元素从左到右，随着核电荷数的逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱

实验方案
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
实验方案
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象

(填A～F)

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