必修 第一册第二节 元素周期律当堂达标检测题

这是一份必修 第一册第二节 元素周期律当堂达标检测题，共11页。

[基础巩固]


一、元素周期表的区分及应用


1．下列说法错误的是( )


A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界线附近


B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内


C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内


D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素


[解析] 构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。


[答案] C


2．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。





下列说法正确的是( )


A．虚线左下方的元素均为非金属元素


B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素


C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)


D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料


[解析] A项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。


[答案] C


3．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是( )


A．R是第ⅣA族元素


B．R的气态氢化物化学式为H2R


C．R能形成两种氧化物RO2和RO3


D．R的气态氢化物的水溶液显酸性


[解析] 短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。


[答案] A


4．现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )


A．原子序数为34


B．最高价氧化物的化学式为SeO3


C．非金属性比S强


D．气态氢化物化学式为H2Se


[解析] A项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4个电子层，则其原子序数是2＋8＋18＋6＝34，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为＋6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，正确；C项，同一主族自上而下，元素的非金属性减弱，所以Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se与S同主族，其气态氢化物化学式为H2Se，正确。


[答案] C


二、“位—构—性”关系及应用


5．某元素X的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是( )


A．在周期表中处于第三周期ⅦA族


B．在周期表中处于第二周期ⅤA族


C．该氢化物比PH3稳定


D．常见化合价有－3、＋2、＋3、＋5等


[解析] X为N元素，处于第二周期ⅤA族，A项错误，B项正确；非金属性：N>P，则X的氢化物比PH3稳定，C项正确；N元素的常见化合价有－3、＋2、＋3、＋5等，D项正确。


[答案] A


6．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是( )


A．Li2SO4能溶于水


B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱


C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象


D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2


[解析] 根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。


[答案] B


7．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )





A．原子半径：Br>Se>P


B．还原性：S2－>Se2－>Br－


C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族


D．Se、Br位于同一主族


[解析] 由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2－>S2－，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期ⅥA族，C项正确。


[答案] C


8．a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是( )





A．a、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸


B．c、d、e三元素的最高价氧化物对应的水化物均是强碱


C．a、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强


D．e元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出


[解析] 根据a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置可判断分别是C、O、Na、Mg、Al、S、Cl。氧元素不存在含氧酸，且碳酸是弱酸，A项错误；Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，B项错误；非金属性：O>Cl>S>C，所以氢化物稳定性是H2O>HCl>H2S>CH4，C项错误；e元素的单质铝既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出，D项正确。


[答案] D


[能力提升]


9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )


A．原子半径：X

B．气态氢化物的稳定性：X>Z


C．一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物


D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W


[解析] 设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径：Z

[答案] C


10．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )


A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱


B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性


C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2


D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m


[解析] 因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相同，则推知X、Y属同主族，且X在Y的上一周期，因此A项中若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中HnXOm为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3→NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O2和S，C错；D项中若Y的最高正价为＋m，而X的最高正价不一定为＋m，如F无正价，而Cl的最高正价为＋7，D错。


[答案] A


11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )


A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4


B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物


C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si





D．用中文“”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族


[解析] 因为非金属性：O>N>C(同周期)、C>Si(同主族)，所以非金属性：O>N>Si，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>NH3>SiH4，A正确；HCl是共价化合物，NaH是离子化合物，B正确；稀盐酸滴入CaCO3中有气泡产生，说明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱比较Cl元素和C元素的非金属性强弱，C错误；第六周期0族稀有气体元素Rn为第86号元素，根据元素周期表的排布规律，第七周期可排布32种元素，86＋32＝118，故第118号元素位于第七周期0族，D正确。


[答案] C


12．下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。





(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是________(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是________。


(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。


(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是________(填化学式)。


(4)元素的非金属性：⑥________⑦(填“>”或“<”)。


(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是


________(填化学式)；碱性最强的是________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为


___________________________________________________________


_________________________________________________________。


[解析] (1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第ⅠA族，最下方的②为K元素，最不活泼的元素在元素周期表中的0族元素，由表知为⑩为Ne；(2)由表知①为Na、⑧为F，它们的简单离子Na＋、F－的核外电子排布相同，且钠的原子序数比氟大，所以r(Na＋)

[答案] (1)K Ne (2)F－ (3)HF (4)<


(5)HClO4 KOH Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O


13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：





(1)根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“>”“<”或“＝”)。


(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族。


(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式：__________________________


_________________________________________________________。


(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________。


[解析] (1)N元素原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，处于第二周期第ⅤA族，P、As同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H3AsO4

[答案] (1)< (2)ⅣA


(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4) (4)硒


14．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：


(1)元素X位于元素周期表的第______周期第________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是


________。


(2)元素Y的原子结构示意图为________，与氢元素形成一种离子YHeq \\al(＋,4)，写出某溶液中含有该微粒的检验方法__________________


_________________________________________________________。


(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。


a．常温下Z的单质和T的单质状态不同


b．Z的氢化物比T的氢化物稳定


c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应


(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是___________________________________


_________________________________________________________。


[解析] 由T、X的核外电子排布可推知T为硫元素，X为碳元素，由Y单质及化合物性质可知Y为氮元素，由Z为短周期元素且最高正价为＋7可知Z为氯元素。


[答案] (1)二 ⅣA eq \\al(14, 6)C


(2) 取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NHeq \\al(＋,4)(答案合理即可)


(3)Cl b (4)H2CO3 H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)





Y
Z
X
W
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上电子数是K层上电子数的3倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价