高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试同步练习题

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授课提示：对应学生用书75页


[学业达标]


1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。有关该反应的说法正确的是( )


A．Fe是氧化剂


B．CuSO4是还原剂


C．Fe被氧化


D．CuSO4发生氧化反应


解析：Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。


答案：C


2．关于氧化还原反应的说法中正确的是( )


A．失去电子的物质是氧化剂


B．氧化反应的本质是得电子


C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高


D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应


解析：还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。3O2eq \(=====,\s\up7(一定条件))2O3不是氧化还原反应。


答案：D


3．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是( )


A．Cl2―→Cl－


B．H＋―→H2


C．MnO2―→Mn2＋


D．Zn―→Zn2＋


解析：含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。


答案：D


4．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )


A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4


B．Al、CO、O2、H2


C．Zn、C、H2、CO


D．KClO3、MnO2、C、Fe


解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。


答案：C


5．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：


①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是( )


A．①④⑤⑥ B．②③④⑤


C．①③⑤⑥ D．①②④⑥


答案：C


6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )


A．Na2O＋H2O===2NaOH


B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3


C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO


D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑


解析：反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。


答案：D


7．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是( )


A．SO2在反应中被氧化


B．NaClO3在反应中失去电子


C．H2SO4在反应中作氧化剂


D．还原剂在反应中得到电子


解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化，综上所述，正确的选项是A。


答案：A


8．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是( )


A．该反应属于置换反应


B．氧化性：I2>KClO3


C．还原性：KClO3>I2


D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2


解析：从反应中变价元素的化合价分析：Keq \(Cl,\s\up6(＋5))O3―→eq \(Cl,\s\up6(0))2，eq \(I,\s\up6(0))2―→Keq \(I,\s\up6(＋5))O3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类，可知A项正确。


答案：A


9．常温下，在溶液中可以发生以下反应：


①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，


②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，


③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。


由此判断下列说法错误的是( )


A．铁元素在反应①和③中均被氧化


B．反应②中Cl2被还原，Br－被氧化


C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2


D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－


解析：选项A，反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2得电子被还原，Br－失电子被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性Br2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性Br－>Cl－，由反应③可知，氧化性Fe3＋>I2，还原性，I－>Fe2＋，故C、D正确。


答案：A


10．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2Oeq \\al(2－,7)和Pb2＋，则与1个Cr3＋反应所需PbO2为( )


A．3.0个 B．1.5个


C．1.0个 D．0.75个


解析：根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得需要PbO21.5个。


答案：B


11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )


A．1个KClO3参加反应有2个电子转移


B．ClO2是氧化产物


C．H2C2O4在反应中被还原


D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂


解析：氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，1个KClO3参与反应转移1个电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。


答案：D


12．在下列反应中：


①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑


②2F2＋2H2O===4HF＋O2


③Cl2＋H2O===HCl＋HClO


④C＋H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2


⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2


⑥2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑


试从氧化还原的角度，回答下列问题：


(1)水只作氧化剂的是________。


(2)水只作还原剂的是________。


(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。


答案：(1)①④ (2)② (3)③⑤


[等级突破]


13．根据反应①～④四个反应，回答下列问题：


①Cl2＋2KI===2KCl＋I2


②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3


③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2


④H2S＋I2===S＋2HI


(1)反应①的反应类型为(填序号)________。


A．置换反应 B．复分解反应


C．化合反应 D．氧化还原反应


(2)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3＋、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为________。


答案：(1)AD


(2)Cl2>Fe3＋>I2>H2S


14．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答下列问题：


(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。


(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量比为________。


(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。


a．还原性 b．酸性 c．氧化性


解析：(1)在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①氧化性：Cl2>H2SO4，还原性：SO2>HCl。由反应②氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：HCl>MnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4，氧化性：KMnO4>Cl2；还原剂分别为SO2、HCl，还原性SO2>HCl。


(2)反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的计量数可知其质量比为98：(36.5×2)＝98：73。


(3)反应②中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。


答案：(1)KMnO4>Cl2 SO2>HCl (2)98：73 (3)ab