人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试当堂检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试当堂检测题，共10页。试卷主要包含了判断或预测物质的性质，寻找具有相同或相似性的物质，对物质进行鉴别，下列说法中正确的是，水溶液中能大量共存的一组离子是，已知等内容，欢迎下载使用。
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授课提示：对应学生用书16页


微专题一 分类思想的应用


分类思想在化学中的应用非常广泛，是研究学习物质类别、特点、性质、反应等一系列问题的重要手段。


1．判断或预测物质的性质


例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。


2．寻找具有相同或相似性的物质


例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。


3．对物质进行鉴别


例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。


[微训练一]


1．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：


①CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO


②Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑


③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O


④2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2


⑤3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2


⑥CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2


⑦4NH3＋3O2(纯)eq \(=====,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O


⑧2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑


⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑


⑩CO2＋H2O===H2CO3


(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。


(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。


(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。


(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。


(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。


A．分子中的原子重新组合


B．氧元素的得失


C．电子的得失或共用电子对的偏移


D．化合价的改变


解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。


答案：(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨ (5)C


2．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：


方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；


方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。


(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？


______________________________________________________________________。


(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：


___________________________________________________________________。


(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


解析：(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－，显然Na2CO3不是碱，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。(2)方案Ⅱ的两组物质分别为H2SO4、BaCl2，NaOH、Na2CO3、NaCl，两组物质间能够发生两个反应。①H2SO4和Na2CO3反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，②BaCl2和Na2CO3反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓。(3)可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加NaCl的试管中H2SO4不参与反应，再加Na2CO3会产生气体；而加NaOH的试管中的H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3不会产生CO2气体。


答案：


(1)不合理。虽然Na2CO3溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出OH－，不符合碱的定义


(2)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(或COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓)


(3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液





微专题二 离子反应与离子共存


1．离子方程式的书写与判断


书写离子方程式的“5”个注意点


(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。


①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；


②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；


③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。


(2)书写化学式的物质


①气体：CO2、SO2、NH3等；


②单质：Na、Fe、H2等；


③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；


④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；


⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。


(3)多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)”，应写作“Na＋＋HCOeq \\al(－,3)”。


(4)微溶物[如Ca(OH)2]：①反应物：澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；②生成物：写成化学式。


(5)氨水：①反应物：写成NH3·H2O；②生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3(以后学习)。


2．离子共存


离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存。





特别提醒


“离子共存”判断中，溶液酸碱性的不同描述：


1．酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子


“酸性”的不同描述：


A．酸性溶液；


B．pH7的溶液；


C．使石蕊试液变蓝的溶液。


[微训练二]


1．下列离子方程式正确的是( )


A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O


B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓


C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓


D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑


解析：H2SO4与Ba(OH)2溶液混合时四种离子均参与反应，A项正确；(NH4)2Fe(SO4)2与过量NaOH反应：2NHeq \\al(＋,4)＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，B项错误；C项中三种物质混合后，H＋与OH－先发生反应，错误；CH3COOH是弱电解质，不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D项错误。


答案：A


2．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )


A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑


B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O


C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑


D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O


解析：浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；Ca(HCO3)2与少量NaOH反应时生成CaCO3、NaHCO3和H2O，B项正确；NaHCO3与稀H2SO4反应，HCOeq \\al(－,3)不能拆为H＋和COeq \\al(2－,3)，离子方程式应为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液时，发生反应的离子方程式应为NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)，D项错误。


答案：B


3．下列各组离子一定能够大量共存的是( )


A．碳酸氢钠溶液中：K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、H＋


B．有SOeq \\al(2－,4)存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－


C．K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)


D．K＋、Cu2＋、OH－、NOeq \\al(－,3)


解析：A项中HCOeq \\al(－,3)与H＋不能大量共存；B项中Ca2＋和SOeq \\al(2－,4)不能大量共存；D项中Cu2＋和OH－因生成难溶物Cu(OH)2而不能大量共存。


答案：C


4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )





A．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


B．Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－


C．NOeq \\al(－,3)、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、Ba2＋


D．Na＋、NOeq \\al(－,3)、H＋、SOeq \\al(2－,4)


解析：碱性溶液中一定存在大量的OH－。A项，MnOeq \\al(－,4)为紫红色，错误；C项，HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)和H2O，生成的COeq \\al(2－,3)与Ba2＋发生反应：COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓，错误；D项，H＋与OH－反应生成H2O，错误。


答案：B





微专题三 氧化还原反应综合分析


1．氧化还原反应方程式的配平与应用





2．常用方法——化合价升降法


(1)基本步骤





(2)示例：配平eq \x( )Cu＋eq \x( )HNO3(稀)——eq \x( )Cu(NO3)2＋eq \x( )NO↑＋eq \x( )H2O


Cu(0)→Cu(＋2) 化合价升2×3


N(＋5)→N(＋2) 化合价降3×2


3Cu＋8HNO3(稀)——3Cu(NO3)2＋2NO↑＋eq \x( )H2O


根据原子守恒确定其他物质的化学计量数，然后将短线改为等号。


3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O


[微训练三]


1．工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：


①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O


②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4


③H2TiO3eq \(=====,\s\up7(△))TiO2＋H2O


④TiO2＋2C＋2Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO


⑤TiCl4＋2Mgeq \(=====,\s\up7(高温))2MgCl2＋Ti


上述反应中，属于氧化还原反应的是( )


A．①② B．①⑤


C．③④ D．④⑤


解析：氧化还原反应的判断依据是有化合价变化，否则就是非氧化还原反应。①中Fe反应前后都是＋2价，Ti反应前后都是＋4价，是非氧化还原反应。②③中Ti都是＋4价。④中C、Cl2是单质，化合价肯定有变化。⑤中Ti、Mg的化合价都有变化。


答案：D


2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROeq \\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O，则ROeq \\al(n－,4)中R的化合价是( )


A．＋3 B．＋4


C．＋5 D．＋6


解析：根据电荷守恒可知n＝2，则R的化合价为＋6，故选D项。


答案：D


3．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：


a．2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑


b．2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe


(1)用单线桥法表示反应b中的电子转移情况：


___________________________________________________________________________。


(2)反应a中每生成1个O2，转移电子的个数是________________。


解析：


(1)根据元素化合价的变化标出反应中电子的转移情况。


(2)





被还原l＋3eq \(O,\s\up6(0)) 失去6×2e－，被氧化2↑，分析可知每生成1个O2转移4个电子。


答案：


(1)


(2)4


综合素养测评(一)


(时间：45分钟 满分：100分)


授课提示：对应学生用书77页


一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)


1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是( )


A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体


解析：胶体的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同的数量级。


答案：D


2．下列逻辑关系图示中正确的是( )


解析：解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。


答案：D


3．下列叙述正确的是( )


A．氧化反应一般是化合反应


B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应


C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应


D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应


答案：D


4．下列说法正确的是( )


A．得电子越多，其氧化性越强


B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性


C．要完成SOeq \\al(2－,3)→SOeq \\al(2－,4)的转化，必须加入氧化剂


D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、Fe2＋


答案：C


5．下列说法中正确的是( )


A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力


B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质


C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强


D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强


解析：A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。


答案：A


6．下列各组物质不能发生离子反应的是( )


A．硫酸与CuCl2溶液


B. 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液


C．碳酸钠溶液与稀硝酸


D．澄清石灰水与稀盐酸


答案：A


7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )


①COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O


②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O


③Ag＋＋Cl－===AgCl↓


④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu


⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO


A．①③ B．②③


C．②⑤ D．只有⑤


解析：①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。


答案：D


8．水溶液中能大量共存的一组离子是( )


A．NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq \\al(2－,3) B．Cl－、SOeq \\al(2－,3)、Fe2＋、H＋


C．K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、MnOeq \\al(－,4) D．Na＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)


解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生解决实际问题的能力。Ba2＋与COeq \\al(2－,3)结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；SOeq \\al(2－,3)与H＋结合生成HSOeq \\al(－,3)或H2SO3而不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、MnOeq \\al(－,4)四种离子能大量共存，C项正确；H＋与HCOeq \\al(－,3)结合生成H2CO3而不能大量共存，D项错误。


答案：C


9．已知：①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( )


A．Cl－>Fe2＋>I－ B．I－>Fe2＋>Cl－


C．Fe2＋>Cl－>I－ D．I－>Cl－>Fe2＋


解析：在反应①中还原性：Fe2＋(还原剂)>Cl－(还原产物)，在反应②中还原性：I－(还原剂)>Fe2＋(还原产物)，故选B。


答案：B


10．在一定条件下，ROeq \\al(n－,3)和F2可发生如下反应：ROeq \\al(n－,3)＋F2＋2OH－===ROeq \\al(－,4)＋2F－＋H2O，从而可知在ROeq \\al(n－,3)中，元素R的化合价是( )


A．＋4 B．＋5


C．＋6 D．＋7


解析：对于氧化还原反应，遵循电子守恒。设元素R在ROeq \\al(n－,3)中的化合价为x，根据电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。


答案：B


11．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )


A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3


B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2


C．C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O


D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2


解析：氧化性由强到弱的顺序为C2O3>Cl2>Fe3＋>I2，所以A项中不可能生成FeI3。


答案：A


12．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )


A．所得的分散系属于悬浊液


B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应


C．所得的分散系中分散质为Fe2O3


D．该分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径


解析：根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在36～55 nm之间，属于胶体的范畴，所以不是悬浊液，故A错误；该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以当一束强光照射此磁流体时会出现明亮的通路，故B正确；磁流体是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故所得分散系中分散质不是Fe2O3，故C错误；该胶体分散质是黑色的，Fe(OH)3胶体为红褐色，并且Fe(OH)3胶粒是很多Fe(OH)3分子的集合体，不是单个分子，故D错误。


答案：B


二、非选择题(本题包括4小题，共52分)


13．(12分)商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：


①Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O；


②2CuO＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑；


③CuO＋COeq \(=====,\s\up7(高温))Cu＋CO2；


④CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO。


(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①________，②________，④________。


(2)反应③中，________发生氧化反应，________发生还原反应。


解析：反应①中元素的化合价无变化，不是氧化还原反应；反应②③④中元素化合价均有变化，为氧化还原反应。在反应③中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由＋2价降低为0价，CuO发生还原反应。


答案：(1)分解反应 置换反应 化合反应 (2)CO CuO





14．(14分)(Ⅰ)某活动小组按如图所示进行实验操作，充分反应后：


(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为


________________________________________________________________________。


(2)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是


________________________________________________________________________；


反应的化学方程式为


________________________________________________________________________。


(3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(Ⅱ)某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：


(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。


(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，该小组进行了如下操作：


第一步 向溶液中滴加过量的________(填化学式)溶液，其目的是检验COeq \\al(2－,3)并将其除去；


第二步 加入过量的Ba(NO3)2溶液，其目的是


________________________________________________________________________；


第三步 过滤，再向滤液中加入________(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为


________________________________________________________________________。


解析：


(Ⅰ)铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，其还原性：铁>铜；铜与AgNO3溶液发生置换反应，生成单质银附在铜丝表面呈银白色，该反应说明还原性：铜>银。


(Ⅱ)(1)溶液中，BaCl2可分别与Na2SO4、K2CO3反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次检测结果不正确。


(2)SOeq \\al(2－,4)的检验可用硝酸钡溶液，产生白色沉淀，COeq \\al(2－,3)可产生干扰，后面还要检验Cl－，故用硝酸检验COeq \\al(2－,3)并将其除去；Cl－的检验用硝酸银溶液，产生白色沉淀，SOeq \\al(2－,4)会对Cl－的检验产生干扰，故应先检验SOeq \\al(2－,4)并将其除去。


答案：(Ⅰ)(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu


(2)红色铜丝上有银白色金属附着 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag


(3)Fe>Cu>Ag


(Ⅱ)(1)二 (2)HNO3 检验SOeq \\al(2－,4)，并将其除去 AgNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓





15．(12分)X、Y、Z三种物质有如下转化关系：





(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：


X________、Y________、Z________；


试剂甲________，试剂乙________。


(2)写出①、③、⑤步反应的离子方程式：


①________________________________________________________________________；


③________________________________________________________________________；


⑤________________________________________________________________________。


答案：


(1)MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3


(2)①SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓


③Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O


⑤SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓


16．(14分)利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：





C(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________。铁渣中铁元素的化合价为________________。在空气中煅烧CC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的质量为2.64 g，则钴氧化物的化学式为________。


解析：向浸液中加入了具有氧化性的NaClO3和O2，所以铁渣中的铁元素为＋3价。设钴氧化物的化学式为CxOy，由


xCC2O4＋eq \f(y,2)O2eq \(=====,\s\up7(煅烧))CxOy ＋ 2xCO2


(59x＋16y) g 2x×44 g


2.41 g 2.64 g


则eq \f(59x＋16y g,2.41 g)＝eq \f(2x×44 g,2.64 g)，解得x：y＝3：4，则钴氧化物的化学式为C3O4。


答案：2C(OH)3＋SOeq \\al(2－,3)＋4H＋===2C2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋5H2O[或C(OH)3＋3H＋===C3＋＋3H2O,2C3＋＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2C2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋] ＋3 C3O4








序号
分类依据
物质
①
能使石蕊溶液变红(显酸性)
稀硫酸、稀盐酸
②
能使石蕊溶液变蓝(显碱性)
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液
③
石蕊溶液无明显现象(显中性)
BaCl2溶液、KNO3溶液
A
B
C
D
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl