人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物图文ppt课件

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一、新课导入二、Na2CO3和NaHCO3的物理性质三、Na2CO3和NaHCO3的化学性质（1）热稳定性 （2）与盐酸的反应 （3）与碱的反应 （4）与盐的反应四、Na2CO3和NaHCO3的相互转换五、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法六、侯德榜制碱法七、焰色反应八、碱金属
1、Na2CO3和NaHCO3的物理性质
2、Na2CO3和NaHCO3的化学性质
（1）Na2CO3 ：（2）NaHCO3 ： 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
去除Na2CO3固体中混有的NaHCO3
一、与NaOH反应：二、与澄清石灰水的反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量） = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3 NaHCO3 + Ca(OH)2(过量） = CaCO3↓ + H2O + NaOH
（1）与CaCl2的反应： （2）与CaSO4的反应： CO32- + CaSO4 CaCO3 + SO42-
3、Na2CO3和NaHCO3的相互转换
Na2CO3 NaHCO3
通入CO2 / 滴加少量酸
向Na2CO3溶液中通入CO2: Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3向Na2CO3溶液中滴加少量酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑NaHCO3与碱反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2O
4、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
向饱和NaCl溶液中通入足量NH3、CO2 ：  NaCl + H2O + CO2+ NH3 = NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑(1)先通入NH3再通入CO2。(2)利用相同浓度下NaHCO3溶解度相对较小的性质。(3)CO2可以循环利用。(4)可得到副产品NH4Cl。
书写离子方程式时不能拆分
(洗)—— 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净(烧)—— 将洗净的铂丝在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同(蘸)—— 蘸取试样(烧)—— 在外焰上灼烧，并观察火焰的颜色(洗)—— 用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并在外焰上灼烧至无色
某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰产生特殊的颜色。用于检验某些金属元素，属于物理变化，是电子跃迁的结果。
一定透过蓝色钴玻璃，否则无法排除Na干扰。
1、Na2CO3和NaHCO3的物理性质2、Na2CO3和NaHCO3的化学性质 （1）热稳定性 （2）与盐酸的反应 （3）与碱的反应 （4）与盐的反应3、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
请学生课后了解纯碱的生产历史，进一步认识侯氏制碱法的原理。