人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物一等奖ppt课件

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一、新课导入二、钠的物理性质三、钠的化学性质四、氧化钠的化学性质五、过氧化钠的化学性质六、氧化钠和过氧化钠的性质对比
七、怎样灭有活泼金属的火灾八、钠暴露在空气中的变化九、钠的制取、保存、用途十、Na2O2 与H2O、CO2 反应的“关系”
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中钠和氯是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
（1）质地软（2）有金属光泽的银白色固体（3）熔点低（4）密度小于水（5）导电导热性好
（1）具有金属单质的通性（2）易失去一个电子，具有强还原性
2.1 钠与O2的反应
钠被切割后，在空气中，银白色金属光泽很快变暗成白色。
4Na + O2 = 2Na2O
钠保存在石蜡油或者煤油中。
2Na + O2 Na2O2
2Na2O + O2 = 2Na2O2
2.2 钠与H2O的反应
Na是活泼性较强的金属,易失电子,变成Na+。而溶液中水电离出的阳离子H+要得电子变成 H2 。所以这个反应的实质是：Na 与 H+的反应。
2.2 钠与H2O的反应实质
2.3 钠与酸溶液的反应
Na与酸反应的实质：Na与溶液中的H+反应生成H2。
不是Na先和H2O反应生成NaOH后，再和酸发生中和反应！
Na与酸反应的比例关系：　　　～　　　～
例如： 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 ↑
2.4 钠与盐溶液的反应
Na 与 H2O先反应然后再判断
H2O减少 → 对溶剂质量有影响
生成NaOH → 与溶质是否反应
生成H2 → 对实验装置的要求
放热 → 对实验装置的影响 对溶质溶解度的影响
2Na + CuSO₄+ 2H2O ═ Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑
钠与CuSO₄溶液的反应：
Na与水反应放热，所以可能会有副反应：Cu（OH）2 CuO + H2O
2.5 钠与熔融盐的反应
Na + KCl NaCl + K
不能说明Na的还原性比K强，能够制取K，是因为K的沸点比Na的低，使K成为钾蒸汽逸出。
3、Na2O的化学性质
和酸反应生成盐和水的是碱性氧化物
4、Na2O2的化学性质
现象： 带火星的木条复燃
和酸反应生成盐和水之外，还生成了氧气，所以不是碱性氧化物。
Na2O2发生自身的氧化还原反应
弱还原性遇到强氧化剂如：KMnO4
① Na2O2 + SO2 = Na2SO4② 与FeCl2溶液的反应：生成红褐色↓ ③ Na2O2 + H2S = 2NaOH + S↓④ 与Na2SO3溶液的反应：⑤ 与品红溶液反应：使品红溶液褪色（产生无色气泡）⑥ 与酚酞溶液反应：溶液先变红，后褪色（产生无色气泡）
5、 当火灾现场有大量存放的活泼金属时，应该怎样灭火？
不能用水！ 用干燥的沙土！！
Na能与氧气反应，生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃。
6、钠暴露在空气中的变化及反应分析

表面变成溶液（NaOH潮解）
白色块状物质（Na2CO3·10H2O）
白色粉末状物质（Na2CO3）
7、钠的制取、保存、用途
(1)制取：2NaCl(熔融) = 2Na+Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。(3)用途：①钠钾合金（液态）可用于作原子反应堆的导热剂； ②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出 来，如：4Na + TiCl4 4NaCl + Ti ③用作电光源，制作高压钠灯。
8、Na2O2 与H2O（g）、CO2 混合一起反应的“关系”
（1）反应顺序关系 （2）固体质量变化关系 完全反应后固体增加量：∆m = m（CO） + m（H2） Na2CO3可以看作是： （Na2O2 ·CO） NaOH可以看作是： ½（Na2O2 ·H2）
先与CO2反应，CO2反应完后再与H2O（g）反应。
本节课重点掌握Na及其氧化物的性质，并会运用所学知识解决实际问题。
1、总结本节课的知识点。2、观察日常生活中，钠及其化合物有哪些性质 应用于生活中。