高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课堂检测

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课时作业7 活泼的金属单质——钠


[学业达标]


1．关于钠的叙述中，正确的是( )


A．钠着火时可用水灭火


B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠


C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠


D．金属钠的熔点很高


2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )


A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大


B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠


C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰


D．金属钠着火可以用水灭火


3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的( )





4．将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )


A．有气体产生


B．有沉淀产生


C．有银白色金属产生


D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动


5．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( )


A．只有Na2O B．只有Na2O2


C．Na2O和Na2O2 D．无法确定


6．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是( )








A．HCl B．Na2SO4


C．FeCl3 D．NaOH


7．等质量的两块钠，第一块与足量O2在加热条件下充分反应；第二块与足量O2在常温条件下充分反应，则下列说法正确的是( )


A．第一块钠失去的电子多


B．两块钠失去的电子一样多


C．第二块钠与O2反应的生成物的质量大


D．两块钠与O2反应的生成物的质量一样大


8．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是( )





A．上述反应是置换反应


B．上述反应是放热反应


C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性


D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu


9．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )


A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑


B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋


C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑


D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑


10．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )


A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性


B．金属元素在化合物中一定显正价


C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气


D．金属元素的单质在常温下均为固体


11．将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为( )


A．a＝b B．a>b


C．a

12．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：





(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(2)若A是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为________，B→C反应的化学方程式为____________________________。A和C是否能反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：______________________________。(若不能，此空不填)


[等级突破]


13．某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：


(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有__________、__________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是__________________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是____________________________________。





(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：





①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。


A．Na2O B．Na2O2


C．NaOH D．Na2CO3


②经检验黑色固体是单质碳，则本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________________________________________________________。





























课时作业7 活泼的金属单质——钠


1．解析：A中钠与水反应生成可燃性气体，所以不可用水灭火；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B正确，C错误；钠的熔点较低，D错误。


答案：B


2．解析：A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时不能用水灭火，因为钠与水剧烈反应，产生H2易燃易爆。


答案：C


3．答案：A


4．解析：该反应中除Na与H2O反应现象A、D外，还会产生Ca(OH)2沉淀，B项所述现象也会出现。


答案：C


5．解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。


答案：C


6．解析：金属钠投入溶液中，由于Na变为离子形式溶于溶液，会使溶液质量增加；但是钠与水、与酸(H＋)反应放出H2，都使溶液质量减轻；且钠与水反应生成的碱还有可能和盐的离子生成难溶的碱导致溶液质量减轻，溶液质量是否减轻，就要看这一增一减的净结果。A中2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，H＋换成Na＋，溶液质量增加；B中Na与水反应，H2O中H＋换成Na＋，溶液质量增加；C中6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑，显然溶液质量减轻；D中2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液质量增加。


答案：C


7．解析：本题只涉及钠与O2的反应。钠在O2中加热生成Na2O2，常温下生成Na2O，产物中的钠元素均显＋1价。等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠与O2反应生成的Na2O2比Na2O的质量大。


答案：B


8．解析：反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。


答案：C


9．解析：B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。


答案：B


10．解析：金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，A错误；因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；金属单质Hg在常温下为液体，D错误。


答案：B


11．解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。


2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑


46 2


4．6 g 0.2g


a g＝4.6 g＋m(H2O)－0.2＝4.4 g＋m(H2O)


Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑


24 2


4．8 g 0.4 g


b g＝4.8 g＋m(HCl)－0.4 g＝4.4 g＋m(HCl)


因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。


答案：A


12．解析：(1)根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为2Na＋O2eq \(=====,\s\up13(点燃))Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A与C能反应，化学方程式为C＋CO2eq \(=====,\s\up13(△),\s\d12( ))2CO。


答案：(1)Na2O 2Na＋O2eq \(=====,\s\up13(点燃),\s\d12( ))Na2O2


(2)CO2 2CO＋O2eq \(=====,\s\up13(点燃))2CO2 能 C＋CO2eq \(=====,\s\up13(△),\s\d12( ))2CO


13．解析：(1)盐酸具有挥发性，故制得的CO2中含有HCl和水蒸气，将所得气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶，可以得到干燥、纯净的CO2。反应结束后，关闭弹簧夹，干燥管内压强增大，干燥管内液面下降，反应停止。不能用稀硫酸代替稀盐酸是因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，其覆盖在CaCO3表面，将CaCO3与稀硫酸隔离，阻止反应进一步进行。(2)①滴加酚酞溶液，溶液变红，说明白色物质的溶液呈碱性；加入澄清石灰水，溶液变浑浊，结合所给选项，可知该白色物质的主要成分为Na2CO3。②金属钠与CO2反应，生成Na2CO3和C，反应的化学方程式为4Na＋3CO2eq \(=====,\s\up13(点燃))2Na2CO3＋C。


答案：(1)饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生的气体使干燥管内液面下降，稀盐酸与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行


(2)①D ②4Na＋3CO2eq \(=====,\s\up13(点燃))2Na2CO3＋C








步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却
产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤
滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液