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高中化学第三节 氧化还原反应第2课时练习题
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这是一份高中化学第三节 氧化还原反应第2课时练习题，共7页。
第一章 第三节 第2课时
请同学们认真完成 [练案6]
基 础 达 标
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列图示中说法正确的是( A )
解析：Na失电子能力强，说明其还原性强，A正确；金属单质的还原性强弱与其失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，B错误；Ca2＋中Ca元素的化合价为＋2价，处于该元素的最高价态，只能得到电子，表现氧化性，而没有还原性，C错误；Fe2＋中Fe元素的化合价是＋2价，处于该元素的中间价态，既可以失去电子表现还原性，也可以得到电子表现氧化性，D错误。
2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是( B )
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物D．还原产物
解析：根据题给插图可知，该物质在氧化还原反应中失去电子生成A，作还原剂，B正确。
3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2相比较，水的作用相同的是( A )
A．3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
解析：题干反应中的水是氧化剂，A项中的水是氧化剂，B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂，C项中的水是还原剂。
4．在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( B )
A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2
C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2
解析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中反应的物质应是还原剂，发生的是氧化反应，元素化合价升高。A中无元素化合价的变化；B中氯元素化合价升高；C中铜元素的化合价降低；D中氯元素的化合价降低。
5．R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应；XSO4＋Z===X＋ZSO4；Y＋ZSO4===YSO4＋Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是( C )
A．R＞X＞Z＞YB．X＞R＞Y＞Z
C．Y＞Z＞X＞RD．Z＞X＞R＞Y
解析：因XSO4与单质R不反应，故R单质的还原性比X弱。根据XSO4＋Z===X＋ZSO4和Y＋ZSO4===YSO4＋Z，可判断出还原性：Z＞X，Y＞Z。综合得出还原性强弱顺序为Y＞Z＞X＞R。
6．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( A )
A．做还原剂B．做氧化剂
C．既做氧化剂又做还原剂D．既不做氧化剂又不做还原剂
解析：“活性氧”具有强氧化性，Na2SeO3能消除“活性氧”，故应具有还原性，做还原剂。
7．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋强。其中正确的是( D )
A．②④⑥B．①③④
C．②⑤D．①③⑤⑥
解析：X＋2Y3＋===X失2e－，被氧化2＋＋2Y得2×e－，被还原2＋，X为还原剂，Y3＋为氧化剂，X2＋为氧化产物，Y2＋为还原产物。
8．下列叙述正确的是( D )
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
解析：由反应2O3eq \(=====,\s\up7(一定条件))3O2可知，A项错误；氧化剂的氧化性强弱与得电子多少无关，而与得电子能力强弱有关，B项错误；Fe2＋可被氧化，也可被还原，C项错误；Na2SO4中硫元素显＋6价，但Na2SO4没有强氧化性，D项正确。
二、非选择题
9．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。
(1)该反应中的还原剂是__H2O2__。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是__H2CrO4__→__Cr(OH)3__。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
__2H2CrO4＋3H2O6e－2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O__
解析：(1)由H2eq \(O2,\s\up6(－1))—eq \(O2,\s\up6(0))，氧元素化合价升高，H2O2是还原剂。
(2)所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应，H2CrO4→Cr(OH)3。
(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式：
2H2CrO4＋3H2O6e－2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
10．现有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
针对上述两个反应回答：
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为__KMnO4＞Cl2__，还原剂的还原性强弱顺序为__SO2＞HCl__。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量之比为__98∶73__。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是__AB__。
A．还原性 B．酸性
C．氧化性
解析：(1)由反应①知氧化性：Cl2＞H2SO4，还原性：SO2＞HCl，由反应②知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：HCl＞MnCl2。
(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量之比为98∶73。
(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。
11．根据①～④四个反应，回答下列问题：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2===S＋2HI
(1)反应①的反应类型为__AD__(填序号)。
A．置换反应B．复分解反应
C．化合反应D．氧化还原反应
(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的质量之比为__254∶71__。
(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3＋、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为__Cl2＞Fe3＋＞I2＞H2S__。
能 力 提 升
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( A )
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2－、Na＋中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A．③④⑤B．④⑤⑦
C．①③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦
解析：①氧化还原反应中，同种元素可以既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，错误；③处于最高价态的微粒不具有还原性，Na＋中Na元素处于最高价态，不具有还原性，正确；④X变为X2＋的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如Cl2与NaOH的反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，错误；⑦含＋6价硫元素的Na2SO4氧化性很弱，错误；所以选A。
2．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
eq \x(Mn2＋)……eq \x(―→) eq \x(H＋)……
甲
eq \x(＋MnO\\al(－,4)) eq \x(＋IO\\al(－,4)) eq \x(＋IO\\al(－,3)) eq \x(＋H2O)
乙
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( AB )
A．IOeq \\al(－,4)作还原剂，具有氧化性
B．氧化性：MnOeq \\al(－,4)＞IOeq \\al(－,4)
C．Mn2＋是还原剂，具有还原性
D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
解析：Mn2＋是反应物，反应后生成MnOeq \\al(－,4)，则Mn2＋失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素得电子，化合价降低，所以IOeq \\al(－,4)是反应物，IOeq \\al(－,3)是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒、电荷守恒，可以得出该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IOeq \\al(－,4)＋3H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋5IOeq \\al(－,3)＋6H＋。IOeq \\al(－,4)中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A错误；根据反应的离子方程式可知，该反应的氧化剂是IOeq \\al(－,4)，氧化产物是MnOeq \\al(－,4)，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为IOeq \\al(－,4)＞MnOeq \\al(－,4)，故B错误；根据上述分析知Mn2＋是还原剂，具有还原性，故C正确；根据反应的离子方程式2Mn2＋＋5IOeq \\al(－,4)＋3H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋5IOeq \\al(－,3)＋6H＋可知，有2个Mn2＋参加反应时，转移电子的个数为2×(7－2)＝10，故D正确。
3．现有下列几个离子反应：
①Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
下列有关性质的比较中正确的是( AC )
A．氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)＞Cl2＞Fe3＋B．氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Cr2Oeq \\al(2－,7)
C．还原性：SO2＞Fe2＋＞Cl－D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋
解析：根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，推知：氧化性强弱顺序为Cr2Oeq \\al(2－,7)＞Cl2＞Fe3＋；还原性强弱顺序为SO2＞Fe2＋＞Cl－＞Cr3＋。
4．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是( BD )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋
B．2Br－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
解析：A项中SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性：SO2＞Fe2＋，与已知信息一致，反应能够发生。B项中Br－是还原剂，SO2是还原产物，推出还原性：Br－＞SO2，与已知信息相矛盾，反应不能发生。C项中Br－和Fe2＋都是还原剂，Cl－是还原产物，故还原性：Br－＞Cl－、Fe2＋＞Cl－，与已知信息一致，反应能够发生。D项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性：I－＜Fe2＋，与已知信息不一致，反应不能够发生。
5．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－大量共存，要除去I－而不使Fe2＋和Cl－的量减少，可加入的试剂是( C )
A．Cl2B．KMnO4
C．FeCl3D．HCl
解析：根据已知的3个反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，则Fe2＋、I－、Cl－还原性由强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－。故要除去I－而不减少Fe2＋和Cl－的量可加入FeCl3。
二、非选择题
6．(1)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是__②__(填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__KMnO4__。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
解析：(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、HNO3中氮元素的化合价分别为＋2价、＋5价，生成N2O3(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中，NH3、NO中氮元素的化合价分别为－3价、＋2价，生成HNO2(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价都升高，此反应不可能实现；③中，N2O4(氮元素的化合价为＋4价)生成HNO3(氮元素的化合价为＋5价)、HNO2(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。(2)由反应①知氧化性：Fe3＋＞I2；由反应②知氧化性：Cl2＞Fe3＋；由反应③知氧化性：MnOeq \\al(－,4)＞Cl2。由此推知氧化性强弱顺序为MnOeq \\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2。
7．已知反应：①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑；②Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
试回答下列问题：
(1)反应①中__Fe__(填元素符号，下同)被氧化，还原产物为__H2__；反应②中__Cu__做还原剂，__S__元素被还原。
(2)反应①中生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是__98__g。
(3)当反应②中生成32 g SO2时，消耗H2SO4的质量是__98__ g，其中有__49__ g H2SO4被还原。
解析：(1)反应①中，铁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成的FeSO4为氧化产物，H2SO4中氢元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，生成的H2为还原产物。反应②中，铜元素的化合价升高，Cu做还原剂，H2SO4中硫元素的化合价降低，被还原。
(2)当反应①中有2 g H2生成时，消耗H2SO4的质量m(H2SO4)＝98 g。
(3)当反应②中生成32 g SO2时，消耗H2SO4的质量为98 g，其中有49 g H2SO4被还原。
8．氧化亚铜(Cu2O)是一种砖红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)Cu2O中Cu元素的化合价为__＋1价__。
(2)反应①中氧化剂为__Cu2O__，还原剂为__Cu2O__。
(3)反应②__不是__(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：__反应前后没有元素化合价发生改变__。
(4)请写出反应③的离子方程式：__3Cu2O＋14H＋＋2NOeq \\al(－,3)===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O__。
解析：(1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu元素的化合价为＋1价。
(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，由＋1价分别变为＋2价和0价，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。
(3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。
(4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，且两边均删去12个NOeq \\al(－,3)，得到离子方程式：3Cu2O＋14H＋＋2NOeq \\al(－,3)===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。
第一章 第三节 第2课时
请同学们认真完成 [练案6]
基 础 达 标
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列图示中说法正确的是( A )
解析：Na失电子能力强，说明其还原性强，A正确；金属单质的还原性强弱与其失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，B错误；Ca2＋中Ca元素的化合价为＋2价，处于该元素的最高价态，只能得到电子，表现氧化性，而没有还原性，C错误；Fe2＋中Fe元素的化合价是＋2价，处于该元素的中间价态，既可以失去电子表现还原性，也可以得到电子表现氧化性，D错误。
2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是( B )
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物D．还原产物
解析：根据题给插图可知，该物质在氧化还原反应中失去电子生成A，作还原剂，B正确。
3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2相比较，水的作用相同的是( A )
A．3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
解析：题干反应中的水是氧化剂，A项中的水是氧化剂，B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂，C项中的水是还原剂。
4．在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( B )
A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2
C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2
解析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中反应的物质应是还原剂，发生的是氧化反应，元素化合价升高。A中无元素化合价的变化；B中氯元素化合价升高；C中铜元素的化合价降低；D中氯元素的化合价降低。
5．R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应；XSO4＋Z===X＋ZSO4；Y＋ZSO4===YSO4＋Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是( C )
A．R＞X＞Z＞YB．X＞R＞Y＞Z
C．Y＞Z＞X＞RD．Z＞X＞R＞Y
解析：因XSO4与单质R不反应，故R单质的还原性比X弱。根据XSO4＋Z===X＋ZSO4和Y＋ZSO4===YSO4＋Z，可判断出还原性：Z＞X，Y＞Z。综合得出还原性强弱顺序为Y＞Z＞X＞R。
6．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( A )
A．做还原剂B．做氧化剂
C．既做氧化剂又做还原剂D．既不做氧化剂又不做还原剂
解析：“活性氧”具有强氧化性，Na2SeO3能消除“活性氧”，故应具有还原性，做还原剂。
7．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋强。其中正确的是( D )
A．②④⑥B．①③④
C．②⑤D．①③⑤⑥
解析：X＋2Y3＋===X失2e－，被氧化2＋＋2Y得2×e－，被还原2＋，X为还原剂，Y3＋为氧化剂，X2＋为氧化产物，Y2＋为还原产物。
8．下列叙述正确的是( D )
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
解析：由反应2O3eq \(=====,\s\up7(一定条件))3O2可知，A项错误；氧化剂的氧化性强弱与得电子多少无关，而与得电子能力强弱有关，B项错误；Fe2＋可被氧化，也可被还原，C项错误；Na2SO4中硫元素显＋6价，但Na2SO4没有强氧化性，D项正确。
二、非选择题
9．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。
(1)该反应中的还原剂是__H2O2__。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是__H2CrO4__→__Cr(OH)3__。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
__2H2CrO4＋3H2O6e－2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O__
解析：(1)由H2eq \(O2,\s\up6(－1))—eq \(O2,\s\up6(0))，氧元素化合价升高，H2O2是还原剂。
(2)所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应，H2CrO4→Cr(OH)3。
(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式：
2H2CrO4＋3H2O6e－2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
10．现有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
针对上述两个反应回答：
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为__KMnO4＞Cl2__，还原剂的还原性强弱顺序为__SO2＞HCl__。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量之比为__98∶73__。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是__AB__。
A．还原性 B．酸性
C．氧化性
解析：(1)由反应①知氧化性：Cl2＞H2SO4，还原性：SO2＞HCl，由反应②知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：HCl＞MnCl2。
(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量之比为98∶73。
(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。
11．根据①～④四个反应，回答下列问题：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2===S＋2HI
(1)反应①的反应类型为__AD__(填序号)。
A．置换反应B．复分解反应
C．化合反应D．氧化还原反应
(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的质量之比为__254∶71__。
(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3＋、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为__Cl2＞Fe3＋＞I2＞H2S__。
能 力 提 升
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( A )
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2－、Na＋中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A．③④⑤B．④⑤⑦
C．①③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦
解析：①氧化还原反应中，同种元素可以既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，错误；③处于最高价态的微粒不具有还原性，Na＋中Na元素处于最高价态，不具有还原性，正确；④X变为X2＋的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如Cl2与NaOH的反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，错误；⑦含＋6价硫元素的Na2SO4氧化性很弱，错误；所以选A。
2．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
eq \x(Mn2＋)……eq \x(―→) eq \x(H＋)……
甲
eq \x(＋MnO\\al(－,4)) eq \x(＋IO\\al(－,4)) eq \x(＋IO\\al(－,3)) eq \x(＋H2O)
乙
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( AB )
A．IOeq \\al(－,4)作还原剂，具有氧化性
B．氧化性：MnOeq \\al(－,4)＞IOeq \\al(－,4)
C．Mn2＋是还原剂，具有还原性
D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
解析：Mn2＋是反应物，反应后生成MnOeq \\al(－,4)，则Mn2＋失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素得电子，化合价降低，所以IOeq \\al(－,4)是反应物，IOeq \\al(－,3)是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒、电荷守恒，可以得出该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IOeq \\al(－,4)＋3H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋5IOeq \\al(－,3)＋6H＋。IOeq \\al(－,4)中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A错误；根据反应的离子方程式可知，该反应的氧化剂是IOeq \\al(－,4)，氧化产物是MnOeq \\al(－,4)，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为IOeq \\al(－,4)＞MnOeq \\al(－,4)，故B错误；根据上述分析知Mn2＋是还原剂，具有还原性，故C正确；根据反应的离子方程式2Mn2＋＋5IOeq \\al(－,4)＋3H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋5IOeq \\al(－,3)＋6H＋可知，有2个Mn2＋参加反应时，转移电子的个数为2×(7－2)＝10，故D正确。
3．现有下列几个离子反应：
①Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
下列有关性质的比较中正确的是( AC )
A．氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)＞Cl2＞Fe3＋B．氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Cr2Oeq \\al(2－,7)
C．还原性：SO2＞Fe2＋＞Cl－D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋
解析：根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，推知：氧化性强弱顺序为Cr2Oeq \\al(2－,7)＞Cl2＞Fe3＋；还原性强弱顺序为SO2＞Fe2＋＞Cl－＞Cr3＋。
4．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是( BD )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋
B．2Br－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
解析：A项中SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性：SO2＞Fe2＋，与已知信息一致，反应能够发生。B项中Br－是还原剂，SO2是还原产物，推出还原性：Br－＞SO2，与已知信息相矛盾，反应不能发生。C项中Br－和Fe2＋都是还原剂，Cl－是还原产物，故还原性：Br－＞Cl－、Fe2＋＞Cl－，与已知信息一致，反应能够发生。D项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性：I－＜Fe2＋，与已知信息不一致，反应不能够发生。
5．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－大量共存，要除去I－而不使Fe2＋和Cl－的量减少，可加入的试剂是( C )
A．Cl2B．KMnO4
C．FeCl3D．HCl
解析：根据已知的3个反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，则Fe2＋、I－、Cl－还原性由强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－。故要除去I－而不减少Fe2＋和Cl－的量可加入FeCl3。
二、非选择题
6．(1)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是__②__(填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__KMnO4__。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
解析：(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、HNO3中氮元素的化合价分别为＋2价、＋5价，生成N2O3(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中，NH3、NO中氮元素的化合价分别为－3价、＋2价，生成HNO2(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价都升高，此反应不可能实现；③中，N2O4(氮元素的化合价为＋4价)生成HNO3(氮元素的化合价为＋5价)、HNO2(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。(2)由反应①知氧化性：Fe3＋＞I2；由反应②知氧化性：Cl2＞Fe3＋；由反应③知氧化性：MnOeq \\al(－,4)＞Cl2。由此推知氧化性强弱顺序为MnOeq \\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2。
7．已知反应：①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑；②Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
试回答下列问题：
(1)反应①中__Fe__(填元素符号，下同)被氧化，还原产物为__H2__；反应②中__Cu__做还原剂，__S__元素被还原。
(2)反应①中生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是__98__g。
(3)当反应②中生成32 g SO2时，消耗H2SO4的质量是__98__ g，其中有__49__ g H2SO4被还原。
解析：(1)反应①中，铁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成的FeSO4为氧化产物，H2SO4中氢元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，生成的H2为还原产物。反应②中，铜元素的化合价升高，Cu做还原剂，H2SO4中硫元素的化合价降低，被还原。
(2)当反应①中有2 g H2生成时，消耗H2SO4的质量m(H2SO4)＝98 g。
(3)当反应②中生成32 g SO2时，消耗H2SO4的质量为98 g，其中有49 g H2SO4被还原。
8．氧化亚铜(Cu2O)是一种砖红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)Cu2O中Cu元素的化合价为__＋1价__。
(2)反应①中氧化剂为__Cu2O__，还原剂为__Cu2O__。
(3)反应②__不是__(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：__反应前后没有元素化合价发生改变__。
(4)请写出反应③的离子方程式：__3Cu2O＋14H＋＋2NOeq \\al(－,3)===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O__。
解析：(1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu元素的化合价为＋1价。
(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，由＋1价分别变为＋2价和0价，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。
(3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。
(4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，且两边均删去12个NOeq \\al(－,3)，得到离子方程式：3Cu2O＋14H＋＋2NOeq \\al(－,3)===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。
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