|学案下载
终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    2019版新教材化学人教版必修第一册学案:第一章第三节第一课时 氧化还原反应
    立即下载
    加入资料篮
    2019版新教材化学人教版必修第一册学案:第一章第三节第一课时 氧化还原反应01
    2019版新教材化学人教版必修第一册学案:第一章第三节第一课时 氧化还原反应02
    2019版新教材化学人教版必修第一册学案:第一章第三节第一课时 氧化还原反应03
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    化学必修 第一册第三节 氧化还原反应第一课时学案及答案

    展开
    这是一份化学必修 第一册第三节 氧化还原反应第一课时学案及答案,共6页。

    eq \(\s\up17(),\s\d15(第一章 物质及其变化,第三节 氧化还原反应))


    课时作业


    第一课时 氧化还原反应


    1.下列变化过程一定属于还原反应的是( )


    A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+


    C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+


    答案 D


    解析 发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。A项,氯元素的化合价不变;B项,钠元素的化合价升高,属于氧化反应;C项,碳元素的化合价升高,属于氧化反应;D项,铁元素的化合价降低,属于还原反应。





    氧化还原反应的判断方法


    (1)判断反应是否为氧化还原反应,要抓住两个关键:一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化;二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。


    (2)氧化反应和还原反应同时发生,有氧化必有还原,化合价有升必有降。


    2.下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是( )


    A.Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2


    B.CO2+Ceq \(=====,\s\up17(高温))2CO


    C.Fe2O3+2Aleq \(=====,\s\up17(高温))Al2O3+2Fe


    D.CO2+NaOH===NaHCO3


    答案 C


    解析 A项,FeCl3中Fe元素化合价降低,FeCl3发生还原反应;B项,CO2中C元素化合价降低,CO2发生还原反应;C项,Al元素化合价升高,Al发生氧化反应;D项不是氧化还原反应。


    3.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )





    答案 C


    解析 钢水浇铸是物理变化。


    4.下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是( )


    A.氧化还原反应的本质是电子的转移


    B.在氧化还原反应中,失去电子的物质中一定有元素化合价升高


    C.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原


    D.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化


    答案 C


    解析 在氧化还原反应中有部分反应,同一种元素既被氧化又被还原,如在反应C+CO2eq \(=====,\s\up17(高温))2CO中,碳元素既被氧化又被还原,故C项不正确。


    5.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )


    ①2KMnO4eq \(=====,\s\up17(△))K2MnO4+MnO2+O2↑ ②H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl ③Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ④Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up17(△))2CuO+CO2↑+H2O


    A.①② B.②④


    C.①③ D.③④


    答案 C


    解析 ①中Mn、O两种元素的化合价在反应前后发生了变化;③中Zn、H两种元素的化合价在反应前后发生了变化。


    6.下列叙述中不正确的是( )


    A.复分解反应一定都不属于氧化还原反应


    B.在氧化还原反应中,金属单质一定被氧化


    C.在氧化还原反应中,非金属单质一定被还原


    D.置换反应一定都属于氧化还原反应


    答案 C


    解析 复分解反应中元素的化合价没有发生变化,一定不是氧化还原反应;置换反应中元素的化合价发生变化,一定是氧化还原反应,A、D正确。氧化还原反应中,金属单质中元素的化合价只能升高,金属单质只能被氧化;而非金属单质中元素的化合价既可能升高,也可能降低,非金属单质既可以被氧化,也可以被还原,B正确,C错误。


    7.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫非氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是( )





    答案 C


    解析 根据反应中有无电子的转移或反应前后元素的化合价是否发生变化,可以得出:置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定是非氧化还原反应。化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应,也有可能是非氧化还原反应。





    氧化还原反应与四种基本反应类型


    (1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系


    ①两个可能:化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。


    ②两个一定:置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定是非氧化还原反应。


    ③有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。


    (2)四种基本反应类型不包括所有的反应,有些反应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型。


    例如:4HCl(浓)+MnO2eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型,但属于氧化还原反应。


    (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O2eq \(,\s\up17(放电))2O3)不属于氧化还原反应。


    8.化合物X和Y能发生如下化学反应:①X+H2O―→W+H2,②Y+H2O―→N+O2。下列关于反应①②的说法正确的是( )


    A.反应①②均属于氧化还原反应


    B.反应①属于氧化还原反应,反应②属于非氧化还原反应


    C.反应①属于复分解反应,反应②属于氧化还原反应


    D.反应①属于氧化还原反应,反应②属于复分解反应


    答案 A


    解析 反应①②均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反应,则反应中一定有元素化合价发生变化,故反应①②均属于氧化还原反应。


    9.下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )


    A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑


    B.CH4+2O2eq \(=====,\s\up17(点燃))CO2+2H2O


    C.2KClO3eq \(=====,\s\up17(\a\vs4\al(MnO2)),\s\d15(△))2KCl+3O2↑


    D.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑


    答案 B


    解析 A项是置换反应,不符合题意;B项不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应,符合题意;C项是分解反应,不符合题意;D项是复分解反应,不符合题意。


    10.下列对氧化还原反应分析正确的是( )








    答案 C


    解析 A项,4HCl→Cl2应失2×e-,错误;B项,Fe→FeCl2应失2e-,被氧化,2HCl→H2应得2×e-,被还原,错误;D项,WO3→W应被还原,3H2→3H2O应被氧化,错误。





    氧化还原反应过程中的得失电子守恒


    氧化还原反应遵循得失电子守恒,即发生氧化反应的物质失去的电子总数与发生还原反应的物质得到的电子总数相等。同时,化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。


    11.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应:


    ①CO2+Ceq \(=====,\s\up17(高温))2CO


    ②Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up17(△))2CuO+H2O+CO2↑


    ③2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O


    ④2CO+O2eq \(=====,\s\up17(点燃))2CO2


    ⑤3Fe+4H2O(g)eq \(=====,\s\up17(高温))Fe3O4+4H2


    ⑥CuO+COeq \(=====,\s\up17(△))Cu+CO2


    ⑦2H2Oeq \(=====,\s\up17(通电))2H2↑+O2↑


    ⑧CO2+H2O===H2CO3


    (1)其中属于化合反应的有________(填序号,下同),属于置换反应的有________。


    (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。


    (3)上述反应中,既是分解反应,又是氧化还原反应的是________。


    (4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是________。


    (5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是________。


    A.分子中的原子重新组合


    B.氧元素的得失


    C.电子的得失或共用电子对的偏移


    D.化合价的改变


    答案 (1)①④⑧ ⑤ (2)②⑧ (3)⑦ (4)③


    (5)C


    解析 化学反应的基本类型中,复分解反应一定不是氧化还原反应;置换反应一定是氧化还原反应;化合反应和分解反应,若元素化合价有变化则是氧化还原反应,若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。


    相关学案

    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时学案: 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时学案,共12页。

    2020-2021学年第三节 氧化还原反应第一课时导学案: 这是一份2020-2021学年第三节 氧化还原反应第一课时导学案,共10页。

    高中化学第三节 氧化还原反应第1课时学案设计: 这是一份高中化学第三节 氧化还原反应第1课时学案设计,共15页。学案主要包含了认识氧化还原反应等内容,欢迎下载使用。

    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        使用学贝下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map