苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 物质的分散系优秀学案

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1、掌握电解质与非电解质的基本概念，能根据对物质进行正确的分类；


2、会书写一般的电离方程式；


3、掌握判断物质能否导电的方法





1.掌握电解质与非电解质的概念，并会分类；


2.掌握判断物质能否导电的方法；





复习分散系的知识，溶液与胶体的本质是： ，如何区分溶液与胶体： ；





【思考】我们知道可溶性酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，思考：下列物质能否导电？并总结什么样的物质能够导电？


盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液


【回答】能导电的是：


1、物质导电原因：（1）存在 的 ，例如：金属和石墨


（2）有能够 的 离子，例如：酸、碱、盐的水溶液及碱、盐的熔融态


【投影】观看动画，从微观角度了解物质溶于水的变化：NaCl溶于水、蔗糖溶于水、酸的电离


电离


【设疑】电离是否需要电？


电解质：


包括：


4、非电解质： 。


包括：


【设疑】电解质与非电解质的共同点和不同点？


二者的共同点：


二者的不同点：


【设疑】思考： CO2的水溶液能够导电，能不能说CO2是电解质？





【讲解】注意（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质


（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质


（3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、NH3、SO2属于非电解质


【设疑】电解质是不是一定都能导电？能导电的物质是不是一定是电解质？





5、电离方程式： 。


电离方程式的书写原则


1.根据右下角系数写离子个数


2.根据化合价写离子符号


3.方程式前后原子个数守衡


4.方程式中正负电荷代数和为0


5.原子团不能拆开写，如HCO3-,OH-,SO42-等


【练习】H2SO4 、NaOH、NaCl 的电离方程式





6、酸：


碱：


盐：


【练习】


1 、下列哪些物质属于电解质，哪些属于非电解质？


1.NaCl 2.NaOH 3 .H2SO4 4.H2O 5.盐酸溶液 6.小苏打 7.Fe 8.Ca(OH)2 9.K2O 10.CO2 11.C2H5OH 12.HCl 13.碳酸钙


电解质：


非电解质：


2、写出下列物质的电离方程式：


HCl =


Al2(SO4)3 = -


BaCl2 =


AgNO3 =


NaHSO4 =


NaHCO3 =


H2SO4 =


Ba(OH)2 =





1．关于电解质的说法正确的是( )


A．电解质一定是化合物 B．电解质可以是混合物


C．电解质不一定是化合物 D．电解质一定是单质


2．下列判断正确的是


①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质


A．① B．①③ C．①④⑤ D．①②③⑤


3．下列有关电解质的叙述正确的是


A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物


C．难溶于水的化合物是非电解质 D．溶于水能导电的物质是电解质


4．下列叙述正确的是


A．电解质在通电时才能发生电离


B．Fe可以导电，但它不是化合物，所以它不是电解质，而是非电解质


C．电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质


D．某物质不是电解质，就一定是非电解质


5．电解质和非电解质是对化合物的一种分类。下列关于电解质的说法正确的是


A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质


B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质


C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质


D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质


（8分）现有：①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH3·H2O ⑩石灰水，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。（填序号）


【检测反馈答案】


1．A 2．A 3．B 4．