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    【新教材精创】1.3.1常见的分散系胶体教学设计(2)-苏教版高中化学必修第一册Word版
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    必修 第一册专题1 物质的分类及计量第三单元 物质的分散系获奖教学设计

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    这是一份必修 第一册专题1 物质的分类及计量第三单元 物质的分散系获奖教学设计,共4页。教案主要包含了学生活动,活动与探究,课堂小结等内容,欢迎下载使用。

    1.3.1 常见的分散系 胶体





    本节教材位于专题一第三单元《物质的分散系》的第一课时,学生已学习了物质的分类,了解了混合物与纯净物的区别。且学生已基本掌握根据不同的分类依据对物质进行分类,在这些知识的基础上学习从本质上(分散质粒子直径)的角度对混合物进行分类——浊液、胶体、溶液,一定程度上降低了学生的学习难度。本节课知识逻辑性比较强,系统性较强,概念性知识较多,课上要强调,对概念进行深入剖析。





    教学目标:1、掌握分散系基本概念,能根据本质判断出分散系类别;


    掌握胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备;


    能选择正确的方法分离胶体、溶液和浊液;


    核心素养:通过对概念的深度剖析,培养学生归纳、概括的思维能力;利用知识的分点、分层学习,帮助学生建立知识框架,形成知识的系统性;通过本节课的学习,是学生意识到化学来源于生活、应用于生活。





    胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备;





    学生回顾初中知识,思考溶液、悬浊液、乳浊液的知识,并预习本课内容;教师准备本节需要的多媒体课件。





    【引入】我们常见的混合体系,溶液、悬浊液、乳浊液各自有什么特点?三者有什么共同点?


    【学生活动】思考并回答问题


    【投影】溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的,形成均一、稳定的混合物,如NaCl溶液


    悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物,如泥水


    乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物,如植物油分散到水中


    共同点:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系


    【讲解】


    一、分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所形成的混合物。


    分散质:被分散的物质。


    分散剂:起容纳分散质作用的物质。


    强调:①分散系:混合物


    ②相对多少:分散剂>分散质


    【板书】分散系


    【设疑】分析NaCl溶液、泥水、植物油分散到水中分散质、分散剂分别是什么?


    【学生活动】思考并回答问题


    【投影】按照分散质或分散剂所处的状态(气、液、固)我们可以将分散系分为九种,气气、气液、气固等。


    【讲解】阅读课本,我们还可以根据分散质粒子直径不同,对分散系进行分类。分散质粒子直径小于10-9m的分散系是溶液。分散质粒子直径介于10-9~10-7m的分散系是胶体。分散质粒子直径大于


    10-7m的分散系是浊液。


    【板书】分散系的分类


    【设疑】思考:胶体、浊液、溶液的本质区别是什么?


    【学生活动】思考并回答。


    【设疑】思考: 溶质=分散质?溶剂=分散剂?


    【学生活动】思考并回答:溶质、溶剂概念只适用于溶液,而不能用于其它分散系。


    【投影】常见的胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、豆浆、牛奶、墨水、烟、云、雾、有色玻璃等


    【讲解】胶体的分类:


    按照分散剂的状态不同可分为:气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等),液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体等),固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)


    【投影】展示图片。


    【设疑】学生阅读课本,结合实验一,思考:如何区分溶液与胶体?


    【讲解】胶体的重要性质


    丁达尔效应:光束通过胶体时出现一条光亮的通路的现象。(用来鉴别溶液和胶体的物


    理方法) 注意:本质区别是分散质粒子的直径大小


    原因:胶体粒子较大(1--100nm),对光具有散射作用,光在胶体中出现一条光亮的通路


    【讲解】2、布朗运动


    胶体粒子不停的、无规则、无秩序的运动。注意:任何微粒都有布朗运动,不是胶体特有的性质


    3、胶体的电泳


    原因:带电荷的胶体粒子在电场作用下发生了定向移动。


    4、胶体的聚沉


    胶体聚沉的方法: ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体


    例如:卤水点豆腐、三角洲形成应用:静电除尘


    【设疑】向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液,结合胶体的性质,思考会出现什么现象?


    【学生活动】思考并回答,先产生沉淀(加电解质聚沉)后因发生反应而溶解。


    【设疑】思考: 如何分离淀粉胶体和食盐溶液?


    【讲解】胶体的净化(渗析):将胶体与溶液的混合液装入半透膜,然后浸入在蒸馏水中,使溶质微粒分离出去的操作叫做渗析。


    半透膜:指一类可以让小分子物质(离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。


    原因:胶体微粒不能透过半透膜,而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。


    应用:胶体净化、提纯(使胶体和溶液分离)


    【过渡】那么, 如何分离胶体和溶液呢?将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,可观察到的实验现象:


    Fe(OH)3胶体:没得到滤渣,滤液还是红褐色。


    泥水:在滤纸上得到泥沙,滤液澄清、透明。


    【总结】胶体粒子可透过滤纸,不能透过半透膜


    【投影】小结——不同分散系的比较


    【活动与探究】分别向泥水中加入等量的Fe(OH)3胶体和泥水,振荡后静置片刻,比较两者的浑浊程度:


    现象:加Fe(OH)3胶体的泥水发生明显沉降


    结论:Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用作净水剂。


    【讲解】氢氧化铁胶体的制备


    向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续加热至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体


    FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl


    【了解】日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾),俗称明矾,


    溶于水可形成Al(OH)3胶体, Al(OH)3具有很好的凝聚作用,是一种良好的净水剂。所有可溶


    性铝盐都可以作净水剂。


    【课堂小结】


    分散系的概念与分类、胶体的性质


    【练习】


    1 、区别溶液和胶体的最简单的方法是( )


    A.观察外观 B.丁达尔效应 C.加热


    2、胶体的最本质的特征是( )


    A.丁达尔效应 B. 可以通过滤纸


    C.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间








    本节课内容比较简单,学生接受起来较容易。重点在于让学生会判断分散系类型,掌握胶体的性质。需要学生多对知识进行记忆,及时巩固。
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