【化学】甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二上学期期末模拟试题
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（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
Zn 65 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
2．下列说法或表示不正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．C（金刚石，s）＝C（石墨，s） △H＝−1.19kJ·mol−1，所以石墨比金刚石稳定
C．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ
D．在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2H2O(l) △H＝−285.8kJ·mol−1
3．下列有关能量的说法不正确的是（ ）
A．化学能可以转变成为热能、电能等
B．应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能
4．下列说法正确的是（ ）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．反应NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）下列叙述正确的是（ ）
A．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e−＝Ni
6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ·mol−1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−1452kJ·mol−1
H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1
下列说法正确的是（ ）
A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1
B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol−1
D．等质量的H2 (g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多
7．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O2CrO42−(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B．②中Cr2O72−被C2H5OH氧化
C．K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色
8．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3−+H2OCO32−+H3O+
B．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH−
C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH−
D．用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32−(aq)SO42−(aq)+CaCO3(s)
9．下列有关说法不正确的是（ ）
A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
C．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
10．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)
11．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（ ）
A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀
B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质
12．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．右边吸附层中发生了还原反应
B．负极的电极反应是H2－2e−＋2OH−2H2O
C．电池的总反应是2H2＋O22H2O
D．电解质溶液中Na+向右移动，ClO4−向左移动
13．下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是（ ）
A．x 电极为阳极，y 电极为阴极
B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1
D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化
14．一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10−15，则下列说法错误的是（ ）
A．废渣中含有二氧化硅和硫酸钙
B．加热煮沸可以提高除铁效率
C．除铜过程中，溶液酸性增强
D．“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH＞9
15．已知HA为一元酸，常温下向20 mL 0.01 mol/L的HA溶液中滴加0.01 mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，该酸的电离常数K=10−5.6
B．该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂
C．滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为：c(A−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
D．由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
16．在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）
甲 乙
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L−1·min−1
B．200 ℃时，该反应的平衡常数为25
C．当温度由200 ℃降到100 ℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（9分）已知25℃、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下：
名称 | 化学式 | ΔH(kJ/mol) | 名称 | 化学式 | ΔH(kJ/mol) |
石墨 | C(s) | −393.5 | 乙烷 | C2H6(g) | −1560 |
金刚石 | C(s) | −395.0 | 乙烯 | C2H4(g) | −1411 |
氢气 | H2(g) | −285.8 | 乙炔 | C2H2(g) | −1300 |
一氧化碳 | CO(g) | −283.0 | 乙醇 | C2H5OH(l) | −1367 |
（1）相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是_______。
（2）石墨与金刚石互为_______。
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
常温常压下，二者更稳定的是______。（填中文名称）
（3）在标准状况下，22.4LCO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为______mol。
（4）估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=_______。
（5）已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：
C−C | C=C | H−H |
347kJ/mol | 619kJ/mol | 436kJ/mol |
根据（4）的结论，估算C−H键的键能为_______kJ/mol。
a．322.5 b．422.5 C．522.5 d．622.5
18．（9分）（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_____和_____两种离子的物质的量之和等于0.1mol。
（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：
A．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
C．c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+) D．c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO−)与c(Na+)的关系是c(CH3COO−)__________c(Na+)。
19．（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO−ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料甲醇(CH3OH)的工艺：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(正反应放热)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2 L密闭容器内250 ℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO2)/mol | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
根据题目回答下列问题：
（1）0~3 s内用H2表示的平均反应速率是__________。
（2）平衡时CO2的物质的量为_____________。
（3）能说明反应已达平衡状态的是________ (填序号，双选)。
A．v(H2)=3v(CO2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(CO2)=v正(CH3OH) D．容器内密度保持不变
（4）为了提高经济效益，下列措施可行的是____________ (填序号，多选)。
A．增大H2浓度，提升CO2的转化率 B．适当升高温度
C．增大CO2浓度 D．选择适当的催化剂
20．（13分）Ⅰ．含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_________。
（2）现将0.04mol·L−1HA 溶液和0.02mol·L−1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若 HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)____c(CN−)(填“＜”“=”或“＞”)。
②若 HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。
II．（3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH |
甲 | c（NH3·H2O）=0.1mol·L−1 | c（HCl）=0.1mol·L−1 | pH=a |
乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
丙 | c（NH3·H2O）=A mol·L−1 | c（HCl）=0.1mol·L−1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)；
③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L−1(填“＞”、“＜”或“＝”)；
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl−)−c(NH4+)= ____________mol·L−1 (列式表示结果，不能做近似计算)。
21．（13分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式为（电解质溶液是足量的）：_______电解后若使电解质溶液复原需要加入适量的__________________
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是（忽略气体的溶解）________。ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。若调控合适的电压可以利用乙装置制备ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式__________ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2−、CN−等有明显去除效果，某工厂污水中含CN−，现用ClO2把CN−氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_____________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。
（5）装置丁中的现象是_______。
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
B | C | D | B | A | D | D | A | A | C | C | C | C | B | D | B |
17．（9分，除标明外，每空1分）（1）氢气 （2）b 石墨
（3）1.8（2分） （4）−137kJ/mol（2分） （5）b（2分）
18．（9分）（1）CH3COO−（1分） CH3COOH（1分）
（2）①醋酸钠（1分） A（2分） ②CH3COONa、CH3COOH（2分）
③>（1分） =（1分）
19．（8 分）
（1）0.05 mol·L -1 ·s-1 （2 分） （2）0.30 mol（2 分） （3）BC（2 分） （4）BCD（2 分）
20．（13分，除标明外，每空1分）（1）A−+H+HA （2分） HA+OH−H2O+A− （2分）
（2）①＞ ②c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)（2分）
（3）①c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)（2分） ②＞ ③＞ ④1×10−6−1×10−8（2分）
21．（13分，除标明外，每空2分）（1）正极（1分）
（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 CuO（1分）
（3）1∶1（1分） Cl−−5e−+2H2O===ClO2↑+4H+ 2ClO2+2CN−===N2+2CO2+2Cl−
（4）银（1分） AgNO3（1分）
（5）Y极附近红褐色变深
