【化学】甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高一上学期期末模拟试题

甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高一上学期期末模拟试题

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Ca-40  Fe-56  Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（     ）

A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

B．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗，涂上3%~5%的NaHCO3溶液

2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（     ）

①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体

③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳

④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯

A．①② B．②③ C．②③④ D．①③④

3．在1L溶有0.2molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl−的物质的量浓度为（     ）

A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.4mol/L

4．下列说法正确的是（     ）

A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数之比为1:1

B．温度相同、压强相同的SO2(g)和CO2(g)密度之比为11:16

C．温度相同、压强相同、质量相同的O2(g)和H2(g)体积之比为1:16

D．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，压强之比为2:5

5．下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（     ）

A．氯化钠中混有少量碳酸钠

B．硫酸钠中混有少量碳酸钙

C．铜粉中混有少量铁屑

D．氯化钾中混有少量氢氧化钾

6．厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（     ）

A．熔点比钨高  B．不能导电 

C．具有金属特性  D．是一种不可回收物

7．下列反应的离子方程式不正确的是（     ）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H+ =CO2↑+H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑

D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH−+O2↑

8．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（     ）

A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质

B．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察

C．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化

D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（     ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑

C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32−+2H+=CO2↑+H2O

10．下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是（     ）

A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同

D．纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低

11．下列关于氯水的叙述中，正确的是（     ）

A．新制氯水中有3种分子，有4种离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色

12．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（     ）

A．Cl2 B．Cl2O7 C．ClO2 D．Cl2O

13．如图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是（     ）

A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．NaCl溶液

14．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（     ）

A．甲为C，X是O2

B．甲为SO2，X是NaOH溶液

C．甲为 Fe，X 为 Cl2

D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液

15．将SO2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是（     ）

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

16．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（     ）

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（11分）按要求回答下列问题

（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是___________（填编号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是____________。

（2）3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是__________，含有电子的物质的量是__________。

（3）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42−的物质的量浓度为__________。

（4）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为_____________。

（5）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为___________。

（6）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是_________。

18．（8分）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500°C时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________。

（2）为检验分解产物的成分，设计如下实脸装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_______________________________。

②为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有______________（填标号）。

A．KSCN溶液      B．稀硫酸       C．浓盐酸        D．KMnO4溶液

（3）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO2表现出化学性质是______________。

19．（13分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

（1）铝粉和铁的氧化物(FeO−Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是

____________________________。

（2）以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_______。

②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。

③步骤②涉及到的离子方程式是_______。

④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式：_______。

⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1 : 1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比应大于_______。

20．（10分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：____________________________。

（2）试剂X是______________。溶液D是______________。

（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。

（4）由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；

方法一的缺点为：_________________________________________________。

（5）工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2 mol·L−1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为NaCl)

21．（10分）在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：

（1）OX段反应的离子方程式为______________________。

（2）XY段反应的离子方程式为______________________。

（3）生成Mg(OH)2的质量为___________________g。

（4）X=________________；Y=______________。

【参考答案】

17．（11分，除标明外，每空1分）

（1）①⑤⑩    ②④⑨    ⑥⑦⑧   

（2）5.5 mol    5 mol   

（3）6 mol/L   

（4）2：1 

（5）3 mol/L（2分）   

（6）124 g/mol（2分） 

18．（8分，每空2分）

（1）SO2

（2）①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分    ②BD

（3）还原性

19．（13分，除标明外，每空2分）

（1）8Al+3FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe

（2）①增大接触面积，提高反应速率，提高原料转化率

②Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O

③AlO2−+HCO3−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−

④2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

⑤3:10（3分）

20．（10分）

（1）2Al+2H2O+2OH−===2AlO2−+3H2↑、Al2O3+2OH−===2AlO2−+H2O（2分）   

（2）稀硫酸(或稀H2SO4) （1分）    NaHCO3溶液（1分）   

（3）在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl（1分）   

（4）产生污染气体二氧化硫（1分）   

（5）①13.6（2分）    ②2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−===2FeO42−+3Cl−+5H2O（2分）   

21．（10分，每空2分）

（1）Al3++3OH−=Al(OH)3↓、Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓   

（2）Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O   

（3）5.8     

（4）0.5    0.6