【化学】甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高一上学期期末模拟试题

甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高一上学期期末模拟试题

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ca-40

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质的分类合理的是（    ）

A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl 

B．碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO

C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝 

D．电解质：KCl、Na2CO3、C2H5OH、CO2

2．量取20 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（    ）

A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

D．液体分层，下层为水层，黄色

3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是（    ）

A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的

B．溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜

C．光束通过淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象

D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀;胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀

4．下列有关焰色反应叙述正确的是（    ）

A．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色

B．焰色反应是金属单质的特性

C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

5．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（    ）

A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3

B．BaCl2+Na2SO4、Ba(OH)2+(NH4)2SO4

C．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸

D．KOH+HCl、Ba(OH)2+H2SO4

6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（    ）

A．在pH＝1的溶液中：NH4+、K+、CO32−、Cl−

B．有SO42−存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br−

C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl−、SO42−、Fe3+

D．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl−、NO3

7．配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要称取固体NaOH的质量是（    ）

A．2.5g B．4.0g C．8.0g D．40.0g

8．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（    ）

A．28 g氮气含有的原子数为NA

B．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

C．4 g Ca的物质的量为1 mol

D．1 mol氧气分子的质量等于1 mol氧原子的质量

9．在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（    ）

A．Fe B．Cu C．Fe和Cu D．Mg和Cu

10．有关铵盐性质的叙述正确的是（    ）

A．都是晶体，都能溶于水 

B．受热时分解，都有NH3产生

C．与碱共热时不一定产生氨气 

D．都能与酸反应

11．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（    ）

A．铜和浓硝酸反应 B．氧化铜和硝酸反应

C．铜和稀硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应

12．煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4 SO2↑+SO3↑+Fe2O3，有关说法不正确的是（    ）

A．该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂

B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性

C．该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数为2×6.02×1023

D．将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，无沉淀生成

13．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是（    ）

A．两种液体都可以使干燥的布条褪色

B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C．用这两种液体都可给自来水消毒

D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

14．某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（    ）

A．一定含有SO2 B．—定含有HCl

C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI

15．下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（    ）

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42−存在

B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有CO32−或Cl−

C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32−存在

D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH4+

16．如图所示，常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。最终试管中剩余的气体成分和体积为（    ）

A．NO，1 mL B．O2，0.5 mL

C．NO2，1 mL D．无法确定

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（13分）（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式________。

（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ，则试剂加入的先后顺序是__________(填序号)。

（3）2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_______；若有0.1mol电子转移时生成Cl2的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______________。

（4）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42−、CO32−、Cl−中的几种，现进行如下实验：

①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

试判断：该溶液中肯定有__________，肯定没有_________，可能有_________（填离子符号）。

18．（10分）（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验：

A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_______；肯定不存在的离子有_______。

②写出C中发生反应的离子方程式___________________________。

（2）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

①硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合：_________________________________________。

②氢氧化镁固体溶于足量盐酸：________________________________________。

19．（11分）（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，写出该物质的化学式：______；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象 ___________。

（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为_____________。

（3）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是下列的_____________。

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________。

②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。

20．（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。

A．铁粉   B．BaCl2溶液   C．银粉   D．Na2CO3溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

21．（8分）铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求（写出计算过程）：

（1）混合物中铁和氧化铁各多少克?

（2）稀H2SO4的物质的量浓度为多少?

【参考答案】

17．（13分，除标明外，每空2分）

（1）NaHSO4=Na++H++SO42−   

（2）②③①④或③②①④或③①②④

（3）    1.12 L    0.1 mol

（4）K+、SO42−、CO32−（1分）    Cu2+、Ca2+（1分）    Cl−（1分）   

18．（10分，每空2分）

（1）①H+、Ba2+、Cl−    Mg2+、SO42−、CO32−    ②Ba2+ + CO32− = BaCO3↓   

（2）①H++ HCO3−==CO2↑+H2O    ②Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O   

19．（11分）

（1）Na2O2（1分）    取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾（2分）   

（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）   

（3）AB（1分）   

（4）①2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑（2分）    反应生成的H2O2具有漂白作用（1分）   

②2H2O22H2O+O2↑（2分）   

20．（10分，每空2分）

（1）    （2）① 

②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应    ③AD    （3）ABC  

21．（8分，每小题4分）

（1）设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则

x×56 g/mol+y×160 g/mol＝15 g         ①

由得失电子守恒得，x×2＝y×2+1.68 L/22.4L/mol×2      ②

解得：x＝0.125 mol，y＝0.05 mol。

即m(Fe)＝0.125 mol×56 g/mol ＝7 g，m(Fe2O3)＝0.05 mol×160 g/mol＝8 g

（2）在铁和氧化铁的混合物中加入稀H2SO4反应停止后，溶液中的溶质主要是H2SO4和FeSO4。由电荷守恒知：硫酸中的硫酸根离子最后完全和钠离子结合在一起，则n(H2SO4)＝1/2×3 mol/L×0.2L＝0.3 mol，故c(H2SO4)＝0.3 mol/0.15L＝2 mol/L