【化学】甘肃省临夏中学2018-2019学年高二上学期期末考试

甘肃省临夏中学2018-2019学年高二上学期期末考试

 一．选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）

1.下列物质属于电解质且能导电的是

A．硝酸钾溶液　   B．液态的氯化氢   C．熔融的氯化钠    D．金属铜

2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是
A. 推广使用燃煤脱硫技术,可以减小SO2的污染
B. 明矾水解时产生Al(OH)3沉淀，可用于水的净化
C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

D. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

3．已知CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

4．下列方程式正确的是

A．NaHS的电离方程式：NaHSNa＋＋HS－

B、KHSO4的电离方程式：KHSO4K＋＋H＋＋SO42-

C、氯化铵水解离子方程式NH4+ + 2H2O  NH3·H2O + H3O+

D、碳酸钠溶液显碱性的原因CO32-+2H2O=HCO3-+OH-

5．下列有关问题，与盐的水解有关的是                     

①用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

②为了抑制AlCl3的水解，可向该溶液中加入适量盐酸

③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

④加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

⑤碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀

A．①②③　　　　B．①②③④     C．①④⑤         D．①②③④⑤

6.对于在密闭容器中进行的反应N2+O2=2NO，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率                                  　　　　　　　　　

A、缩小容积    B、降低温度     C、压强不变充入氦气      D、容积不变充入氦气    

7.在一定温度下的恒容容器中发生反应A(s)+3B(g)   2C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时,不能确定该反应已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）   

A.混合气体的压强                    B.混合气体的密度    

C.气体的平均摩尔质量量              D.气体的颜色

8．关于盐类的水解反应的说法正确的是．                                     

A．两种都含有弱离子的盐溶液混合后，相互促进水解

B．氯化铵溶液加水稀释后c(OH－)减小

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．NaHSO3溶液中,由于HSO3-的电离程度大于它的水解程度，所以该溶液显碱性

9．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A．NaOH           B．Na2CO3          C．氨水          D．MgO

10.一定温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(CH3COO－)最小的是

A.CH3COOH       B.CH3COONH4         C.CH3COONa     D. (CH3COO)2Ca

11．将0.2mol·L－1HA溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A. c(HA)<c(A－)                B. c(Na＋)>c(A－)

C. c(HA)－c(A－)＝c(OH－)       D. c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1

12．在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是                    

A．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

B．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使甲基橙溶液变红    

C．CH3COOH溶液与CaCO3反应生成CO2   

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

13．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 (　　)

 A．CaCl2         B．CH3COONa        C．氨水         D．K2S

14.25℃时，四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，溶液中水的电离程度大小关系正确的是（      ）  

A、①=②=③=④   B、④=②＞③=①   C、①＞③＞②＞④   D、①=③＞②＝④

15．关于小苏打水溶液的表述不正确的是
A.c(Na+)=c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)
B.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)
C.c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) >c(H2CO3)
D.c(OH－) - c(H+) =  c(H2CO3) - c(CO32－)

16．室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．Cl－、SO、Na＋、K＋                B．NH、Ba2＋、Cl－、AlO2-

C．SO、NO、Fe2＋、Mg2＋            D．Na＋、K＋、ClO－、OH－

17. 一元酸HB溶液中，加入一定量一元碱AOH溶液，恰好完全反应，下列判断一定正确的是

A．c(A+)<c(B-)                            B．c(H+)=c(OH-)   

C．c(A+)-c(B-)= c(OH-)- c(H+)              D．若AOH为弱碱，则溶液显酸性

18.已知可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是   

A.T3时 A的正反应速率等于C的逆反应速率                              

B.该反应在T2温度时达到化学平衡

C.该反应的正反应是吸热反应

D.升高温度，该反应的平衡常数增大

19．稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H2ONH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）

①NH4C1 固体      ②硫酸      ③NaOH 固体      ④水     ⑤加热

A.仅①②③⑤       B. 仅③⑤       C. 仅③       D. 仅①③

20．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是

A．M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

B．M点和N点所示溶液中水的离子积相同

C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

21.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol•L－1NH3•H2O溶液中加入少量水，溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)减小
B．将NH4Cl溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中c(NH4+)/[ c(NH3•H2O) × c(H+)]减小
C．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7
D．常温下，0.1mol•L－1NH4Cl溶液的PH=11

22．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(　　)

A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1．3×10－36 mol·L－1

C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．向一定量ZnS饱和溶液中加入1×10-4 mol·L－1的CuSO4溶液，生成黑色沉淀

二.填空题（本题包括4小题，共56分）

23、（10分）按要求书写方程式

（1）用离子方程式表示明矾净水原理                                    

（2）4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为       。

（3）将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为   。

（4）盐酸与0.1 mol氢氧化钠恰好中和时时放出aKJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为       。

（5）向白色AgCl沉淀上滴加NaI溶液，沉淀变黄                    （离子方程式）

24.（14分）某学生用0.1000 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分解为如下几步：

A．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

B．移取20.00 mL待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3指示剂；

C．用标准溶液润洗滴定管2－3次；

D．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

E．取标准KOH溶液注入滴定管至0刻度以上2 cm－3 cm；

F．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)            。

（2）标准溶液应盛于　　（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（3）选用的指示剂是　　。 

A.甲基橙      B.酚酞         C.石蕊  

（4）判断滴定终点的现象是　　　　　　；排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________（填“甲”、“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(5) 若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

(6)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。

A.滴定终点读数时仰视     B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测醋酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥       D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

25.（16分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

（1）一定温度下，向1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体（溶液体积不变），则醋酸的电离平衡向_    _ (填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将__   _ (填“增大”、“减小”或“不变”)；溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=        mol·L-1;

(2)100℃时，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，该温度下测得0.1 mol·L-1NaA溶液的pH＝9。

①HA在水溶液中的电离方程式为________________。

②若将体积相等、pH＝3的盐酸与HA溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气__  ____；

 A．盐酸多       B．HA多       C．一样多      D．无法确定

③常温下， 0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH等体积混合，充分反应后，测得溶液 pH＝8。溶液中电荷守恒关系式为_______，离子浓度由大到小的次序为          。

c(HA)=         mol·L-1。

26.（16分）以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g) = 2CO(g)+4H2(g)    ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)        ΔH2=-251.0 kJ·mol-1

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)           ΔH3

（1）ΔH3= ____ kJ·mol-1。
（2）在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时,H2的转化率为 ____ ;压强:p1 ____ (填“>”“<”或“=”)p2。 

②反应速率:N点v正(CO) ____ (填“>” “<”或“=”)M点v逆(CO)。 

③若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),经过10s达到平衡，则在这10s 内v(H2)=     mol·L-1·s-1;在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。则温度为506 K时,平衡常数K= ____ (保留两位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为 ____ 。 

④在1L恒容密闭容器中充入2mol H2、2 mol CO和2 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应，此时该反应    向进行（填“正”或“逆”）。 

参考答案

一．选择题答案

二、填空题答案

23. （10分）（1）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-490 kJ·mol-1

（3）Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑

（4）HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O (l) ΔH=-10a kJ·mol-1

（5）AgCl（s）+I-(aq)= Ag I（s） + Cl -(aq)

24. （14分）

（1）CEDFBA   （2）乙    （3）B          

（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；   丙

（5）26.1（6）AD

25. （16分）

（1）逆 、 增大 、 0.2

（2）①HA H++A-

②B

③  c(A-)+ c(OH-)== c(H+) + c(Na+)  、c(Na+)>c(A-)> c(OH-)> c(H+) 、9.9x10-7

26. （16分）

(1)-90.1                                        

(2) ①25%、   > 

②   <  

③   0.05    、  0.15   、  BE 

④  逆