【化学】甘肃省永昌四中2018-2019学年高二上学期期末考试
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第I卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64 S:32 Fe:56
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）
1.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 ( )
A．回收石墨电极
B．回收电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
2.下列物质中，属于弱电解质的是 （ ）
A. CO2 B. NH3·H2O C. NH4NO3 D. C2H5OH(酒精)
3．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能加快化学反应速率的是 ( )
A．升高温度 B．增大压强
C．降低温度 D．改变反应物用量
4.下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )
A．HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+
C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O
5.已知下列热化学方程式 ( )
⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110. 5kJ/mol
⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于 （ ）
A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1
C．+373.1kJ·mol-1 D．-373.1kJ·mol-1
6.关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
7．区分强电解质和弱电解质的依据是 ( )
A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物
C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱
8．在2L容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为 （ ）
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s
9.反应2A(g)+B(g) 2C(g)；△H>0。下列反应条件有利于生成C的是 （ ）
A.低温 低压 B.低温 高压 C. 高温 低压 D.高温 高压
10.下列溶液肯定呈酸性的是 （ ）
A.c(OH-)<c(H+)的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pH<7的溶液 D.含H+的溶液
11.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）
A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a
12.反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气) △H＜0,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是 ( )
A.加入催化剂 B.增大压强 C.降低温度 D.增大Y的浓度
13.25℃时,已知Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20 ，某CuSO4溶液里c (Cu2＋)＝0.02 mol· L－1,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH值大于 ( )
A．2 B． 3 C．4 D．5
14. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是 ( )
A. 向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH－）升高
B. 将水加热，Kw增大，pH不变
C. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c （H+）增大
D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
15.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
16.常温下，某溶液由水电离出的c(H+) = 1×10-10mol·L－1。那么该溶液的pH可能为（ ）
A.10 B.4 C.10或4 D.11
17.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 （ ）
A.相同 B. 中和CH3COOH的多 C.中和HCl的多 D.无法比较
18.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 （ ）
A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
19.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2．0×10-6mol.L-1，C(PO43-)=1．58×10-6mol.L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为 （ ）
A. 2.0×10-29 B. 3.2×10-12 C. 6.3×10-18 D. 5.1×10-27
20. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 （ ）
A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热
21.相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的 （ ）
A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断
22. 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
23．已知呈碱性的溶液可以腐蚀玻璃，保存时不能用玻璃塞而要用橡胶塞。实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的 （ ）
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水
⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
24．用惰性电极电解CuCl2一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解) ( )
A．6.72 L B．5.6 L C． 3.36 L D．13.44 L
25.对于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，正确的是 （ ）
A．升高温度，水解程度减小
B．加入少量NaOH固体，c(CO32—)减小，c(Na＋)增大
C.c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH－)
第II卷
二、填空题（本题共25空，每空2分，共50分。）
26.下列溶液中，c(H＋)由小到大的排列顺序是 ；PH由小到大的排列顺序是 。
① 0.1 mol·L－1HCl溶液 ②0.1 mol·L－1H2SO4溶液
③0.1 mol·L－1NaOH溶液 ④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液
27． t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。
28.物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。
29．常温时，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填写物质的名称），把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。
30．可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应△H 0（填大于或小于）。
31．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为
℃。
32.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液; X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
（1）若X、Y都是惰性电极,是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为 ,在极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法为 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜,电解液选用硫酸铜溶液,则:
①X电极的材料是 ,电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ,电极反应式为 。
参考答案
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）
1. D 2. B 3. A 4. C 5. A 6. D 7．C 8．C 9. D 10. A 11. B
12. C 13. D 14. D 15. D 16. C 17.B 18. C 19. A 20. B 21. B
22. C 23．B 24．A 25. D
二、填空题（本题共25空，每空2分，共50分。）
26. ③④①② ； ②①④③
27． 10－13 ； 弱
28. HX>HY>ZH
29．酸 Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋ 盐酸 Fe2O3
30． （1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热
31．（1）略 ；（2）吸热；（3）B、C；（4）830
32.（1）①;放出气体,溶液变红
②;把湿润的淀粉试纸放在电极附近,试纸变为蓝色
（2）①纯铜;②粗铜;
