【化学】甘肃省岷县一中2018-2019学年高二上学期期末考试

甘肃省岷县一中2018-2019学年高二上学期期末考试

注意事项：

1．请将答案正确填写在答题卡上

2．可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Al-27、、Fe-56

第I卷（选择题   共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题每题3分，共48分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分，注意答题选项。）

1．为了提高公众认识地球保障发展意识，某省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是(　 　)

A．加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究

B．积极推广风能，太阳能光伏发电

C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”

D．将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入

2．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：

H+(aq) + OH－(aq) = H2O()  △H = －57.3 kJ·mol－1对下列反应：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O() △H = －Q1 kJ·mol－1

H2SO4(浓) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O()  △H = －Q2 kJ·mol－1

HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O()；△H = －Q3 kJ·mol－1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 （    ）

A．Q2>Q3>Q1   B．Q2>Q1>Q3   C．Q1=Q2=Q3   D．Q2=Q3>Q1

3．下列各物质溶液显酸性的是  （     ）

A．NaHCO3       B．CH3COONa      C．NaCl      D.NH4Cl

4．（普通班做）在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（   ）

A．5mL        B．20mL     C．大于5mL       D．小于5mL

4．(励志班做） 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：

测得NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A. 0.0853mol/L     B. 0.1000mol/L     C. 0.0800mol/L     D. 0.1250mol/L

5．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）

A．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液的pH=2

B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子

C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应

D．常温下CH3COONa溶液的pH=8

6.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量          ②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大     ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．

A．①④          B．②③         C．①③       D．②④

7．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是  (     )

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

8．下列叙述正确的是（　　）

A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差

B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大

9. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是（　　）

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6

10.下随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

11．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

12．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+ B2（g）达到化学平衡，有关说法正确的是(     )

A．达到化学平衡时，AB将完全分解

B．达到化学平衡时，AB、A2、B2的物质的量浓度比一定为2：1：1

C．达到化学平衡时，AB、A2、B2 的浓度一定不再变化

D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为0

13．（普通班做）在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA(g)+bB(g) xC(g)，达到化学平衡后符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指  (    )

A．反应物A的转化率          B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度           D．平衡混合气的A的体积分数

13．（励志班做）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列判断错误的是（　　）

A．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

14.如图是可逆反应A+2B ⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （　　）

A．正反应是吸热反应        

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．若A、B是气体, 则C、D中至少有一种不是气体    

D．A、B、C、D均为气体

15．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（    ）

A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B． 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C． 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

16．（普通班做） HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（    ）

A．c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)      B．c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)

C．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+ c(OH-)       D．c(Na+) > c(OH-)= c(A-)> c(H+)

16．（励志班做）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（   ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

B． pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）

C． 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）

D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题共5道小题，共52分）

17．（10分）依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s) ==== Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：
（1）外电路中的电子是从_______ 电极流向________电极。
（2）银电极发生的电极反应为________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
（3）Li&shy;SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl ＋S ＋SO2↑。请回答下列问题：
写出电池的负极发生的电极反应为____________________________________；
电池正极发生的电极反应为____________________________________
18．（6分）在一定温度下，有盐酸（A）、醋酸（B）两种酸；用“A>B”、“A=B”或“A<B”填写：

(1)当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。

(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

(3)若两者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

(4)当两者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________。

(5)当两者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________。

(6)将c(H＋)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________。

19．（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）上述正向反应是：              反应（选填：放热、吸热）。

（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向逆反应方向进行的有                      （选填A、B、C、D）。

（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；

C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，

则K、K1、K2之间的关系是：                   。

（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：               。

（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=           。

20．(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.实验步骤

(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

 (3)读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当________________________________________________________时，

停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(1) 按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1(列式计算)；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1(列式计算)。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

21．(14分)2018年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

(1).煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101 kPa时：    ①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol

则在25℃、101kPa时：  C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________。

(2).高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0

已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①该反应的化学平衡常数表达式为________

温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②1 100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，反应向           ________(填“正”或 “逆”) 方向进行.

(3).目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol。

现向体积为1 L的容积固定的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施能使 增大的是______(填字母)。

A．升高温度          B．再充入H2

C．再充入CO2            D．将H2O(g)从体系中分离

E．充入He(g)，使体系压强增大

F.若维持容器内压强不变，充入He(g)

（4).有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由______________________________________________.

参考答案

I .选择题

Ⅱ.非选择题

17．（10分）   （1）X   （1分）、Ag  （1分）

（2）Ag++e—=Ag    （2分）              Cu—2e== Cu2+  （2分）

（3）Li－e－===Li＋  （2分）    2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑ （2分）

18.（1）A>B （2）A=B（3）A<B（4）A<B（5）A=B（6）A<B（每空1分）

19.（1）放热 （2）A  （3）K=K1/K2 （4）75%（5）x=y （每空2分）

20. （12分）

I．（1）酸式滴定管（或10mL移液管）； 容量瓶； （2）酚酞；（3）0.60（每空1分）

（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（2分，）

III．（1） 0.75； 4.5；（每空2分，）（2）ab（2分错选、多选不给分，漏选给1分）

21.（14分）

（1）△H=+115.4KJ·mol-1      （2）① K=[CO2/CO],  增大  ② 否，正（各1分）

（2）① 0.225mol/（L·min） ②  B,D

（3）(4)△G=△H－T△S＞0 故反应不能自发进行（其余每空2分）