【化学】海南省大成高级实验中学2018-2019学年高二上学期期末考试

海南省大成高级实验中学2018-2019学年高二上学期期末考试

相对原子质量：H:1   C:12    O：16    S：32    N：14    Cl：35.5

第一卷  选择题（36分）

一.选择题：本题共6小题，每小题2分.共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列化学用语表达正确的是(　　)

A．一氯乙烷的结构式CH3Cl           B．丙烷的结构简式CH3CH2CH3

C．四氯化碳的电子式        D．苯的分子式

2.某氨水中c（）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl固体后，NH3·H2O的电离程度将（    ）

A．减少           B．不变           C．增大            D．无法判断

3.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是                     (     )

A．FeCl3       B．Fe(OH)3       C．FeO        D．Fe2O3

4.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是

A．C2H6 与C5H12                     B．C3H6 与C4H8

C．甲醇与乙二醇                       D．与

5.分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构)(　　)

A．6种       B．7种       C．8种        D．9种

6.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．燃料电池工作时，正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

二.   选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量大于生成物总能量

B．若一定条件下，A === B　ΔH < 0 ，说明B物质比A物质稳定

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的溶液与含1 mol CH3COOH混合后放出57.3 kJ的热量

8.可逆反应N2＋3H22NH2的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A．3v正(N2)＝v正(H2)　 B．3v正(N2)＝v逆(H2)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝2v逆(NH3)

9.   在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是          (    )

A．cOH－＝cHS－＋cH+＋cH2S      

B．cOH－＝cHS－＋cH+＋2 cH2S

C．cNa+＝cS2－＋cHS－＋cH2S      

D．cNa+＝2 cS2－＋2 cHS－＋2 cH2S

10.化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)

A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度大

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

D．该反应平衡常数K＝

11.下列实验操作中错误的是(　　)

A．蒸馏时，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶中液面之下

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．可用酒精萃取碘水中的碘

D．提纯苯甲酸，可用重结晶的方法分离

12．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　)

13.（12分） 下列化合物中，有的有多个官能团。

在上述有机物中，

(1)属于烃的是________(填序号，下同)；  (2)可以看做醛的是________；

(3)可以看做酯的是________；    (4)属于卤代烃烃的是________；

(5)既属于醇又属于羧酸的是________； (6)属于芳香族化合物的是________。

14.（10分）请按要求回答下列问题。

（1）按系统命名法命名下列各物质。

（2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式。

2,4－二甲基戊烷

3-甲基-1-戊炔

15.（10分）请按要求回答下列问题。

 (1)根据上图回答①②：

①打开K2，闭合K1。

A电极可观察到的现象是_____________________________________________________；

B极的电极反应式为_________________________________________________________。

②打开K1，闭合K2。

B极的电极反应式为________________________________________________________。

(2)实验完成后，A电极增重6.4 g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

(3)该装置中的电解质溶液为CuSO4溶液，该溶液显酸该性的原因为（用离子方程式表示）                                             。

16.（8分）下图是一个化学过程的示意图。

(1)图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)。

(3)丙池中D电极为      极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”）。

17.（10分）(1)钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该电化学腐蚀属于        腐蚀，正极反应式为_____________；

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______处。

②若X为锌，开关K置于       处使该装置构成一原电池，该电化学防护法称为___________________________。

18.（14分）（1）已知某有机物与水互溶且沸点为290℃，若要将其与水分离，可以用的分离方法为           ，判断该物质已被完全分离出的现象是________________。

（2）①将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气0.3mol。则该物质的实验式是________；

②用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图a所示质谱图，则其相对分子质量为______，该物质的分子式是__________。

③根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式__________________。

④经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图b所示，则A的结构简式为________________________。

参考答案

13、（每空2分）(1)F、G　 (2)C　  (3)D、E　  (4)A　  (5)B　  (6)B、C、D

14、（每空2分）（1）2,2,4－三甲基 —3乙基己烷

3,3-二甲基-1-丁炔

1,2,4-三甲基苯

（2）   

15、（每空2分）(1)①锌不断溶解（电极变细）　  Cu2＋＋2e－===Cu

②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

(2)1.12；  （3）Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2 + 2H+

16、（每空2分）(1) 原电池 ；O2       (2)A       (3)阴

17、（每空2分）(1)吸氧   O2 + 4e－ +2H2O === 4OH－

（2）① N     ②M  ;  牺牲阳极的阴极保护法

18、（每空2分）（1）蒸馏 ；  温度计的温度开始下降

（2）① C2H6O  ；   ② 46 ； C2H6O

③CH3-O-CH3 、CH3CH2OH

④CH3CH2OH