【化学】海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期期末考试

海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期期末考试

相对原子质量：H-1  C-12   N-14  O-16   Cl-35.5   Fe-56  Cu-64 

一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）

A. 燃放焰火    B. 霓虹灯广告    C. 燃烧蜡烛    D. 平面镜成像

2.下列元素位于d区的是（     ）

A．C           B．Ca            C．Cr            D．Ga

3.下列物质的分子中，键角最大的是（　　）

A. H2O    B. BF3    C. CH4    D. NH3

4.乙烯分子中碳原子的杂化类型为(　　 )

A. sp杂化    B. sp2杂化    C. sp3杂化    D. 都不是

5.下列事实，不能用氢键知识解释的是 (     )

A. 水比硫化氢稳定              B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小    D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

6. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是(    )

A. 观察自范性        B. 观察各向异性

C. 测定固定熔点        D. 进行X－射线衍射实验

二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）

7.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（   ）       

A、                  B、  
C、                  D、

8.下列描述中正确的是（   ）

A. CS2 为空间构型为V形的极性分子

B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D. SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化

9. 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)

A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化

B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体

C．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低

D．NH与PH、CH4、BH互为等电子体

10. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　　)

A．H2O2中有3个σ键、1个π键

B．H2O2为非极性分子

C．H2O2中氧原子为sp3杂化

D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键

11. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

12.下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6

B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子

第II卷（非选择题）

三、填空题（本题共6道小题，共64分）

 13. （12分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________．

 (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________．

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________．D原子的轨道杂化方式是________．

(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________．

14.（7分）（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A．共价键      B．离子键      C．金属键   D．分子间作用力

①氢氧化钠熔化　 　；②干冰升华　 　；

③二氧化硅熔化　 　； ④钠熔化　 　。

（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于　 　晶体；

②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是　 　。 

15.（12分）请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题

（1）除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。

（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

②       1mol 乙分子含有_________个σ键;

②丁分子的中心原子采取_________杂化方式；甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________ (“极性”或“非极性”) 分子。

16. （10分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是________。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：

ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________________。

17．（9分）(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第________周期第________族。

②C的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是________(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。

③Ge元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素        B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料      D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

18．（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

(1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。

 (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。

(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)

②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。

参考答案

1. D    2. C   3. B    4. B    5.A   6. D   7. A   8.BD   9.C   10.CD   11A  12.BC

13. （12分）

(1）SO3；1s22s22p63s23p5
(2）N2O
(3）直线型；sp
(4）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑    

14.（7分）

(1）①B　 ②D　 ③A　 ④C 

(2）①原子 （１分）　②C—C键长比Si—Si键长短，所以C—C键能比Si—Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高

15.（12分）

(1)    8   

(2) ①3NA    ②sp3    四面体    极性

16. （10分）

(1)1s22s22p63s23p63d84s2或 3d84s2    2   

(2) ①正四面体   ②配位键    N

(3)金属   铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子   

17．（9分）

(1)①三　ⅣA　②1s22s22p2　1　

(2)①Al　②1s22s22p63s23p63d104s24p2　GeCl4　③CD

18．（14分）

(1)金属晶体　12

(2)1s22s22p63s23p5　Ar

(3)①CuCl　或

② [Cu(NH3)4]2＋