【化学】海南省东方市2018-2019学年高一下学期期末考试试卷
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时间：90分钟 满分：100分 出题人：李金霞
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、单选题（共8小题，每小题2分，共16分）
1.通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平( )
A.石油产量 B.乙烯产量
C.硫酸产量 D.合成纤维的产量
2.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )
3.下列各装置中，电解质溶液都为稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）
A B C D
4.下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。
A.FeCl2 B.Na2O C.FeCl3 D. SO2
5.下列下列关于化学元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表共有6横行
B.主族元素均呈现出于其族数相同的最高化合价
C.第三周期主族元素的原子半径从左往右依次减小
D.第ⅥA族元素的非金属性自上而下依次增强
6.下列说法错误的是( )
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．蛋白质是天然的高分子化合物
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂的CCl4溶液褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
7.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )
8.在一密闭容器中，盛有N2和H2 ，其起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L－1，则在这10min内N2的平均反应速率是（ ）
A. 0.2 mol·L－1·min－1 B. 0.3 mol·L－1·min－1
C. 0.1 mol·L－1·min－1 D. 0.6 mol·L－1·min－1
二、不定项选择题（共6小题，每小题1-2个选项，每小题4分，共24分）
9.下列化合物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的有（ ）
A．C2H5OH B．CH3CH=CH2
C．CH3CH2CH3 D．
10. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3电离形成的Fe3+为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况下）氨气含有的分子数为4NA
C．1 mol乙醇中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的HCl分子数为1.0NA
11.下列物质中，既含离子键又含有共价键的是（ ）
A．铁 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．水
12.下列反应属于加成反应的是( )
A. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
B.
C.
D.
13.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键，正确的是（ ）
A.和金属钠作用时，键①断裂
B.燃烧时，键②和⑤断裂
C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
14.下列说法正确的是（ ）
A．化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一
B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、填空题
15.(20分)下表是元素周期表的一部分，对于表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语表示)：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________（填元素符号），其原子结构示意图为____________。元素K是____________（填元素符号），在周期表中的位置是__________________。
(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________（填分子式）。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________（填名称）。
(4)G、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________>_______________。
(5)H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________>__________。
(6)I、J三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________>___________。
(7)元素G的氢化物的电子式为________________。
16.（14分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为 ，结构简式为 。
（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为 （填选项字母）。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 （填选项字母）
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：
反应①的反应类型为 反应，
反应②的化学方程式为 。
（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型 反应，其反应的化学方程式为 。
17.（12分）中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。
(1)仪器a的名称是______________。在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起______的作用；铁屑起________________的作用。
(2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止______________。
(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________(填化学式)遇水蒸气而形成的。
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________________生成，该反应的离子反应方程式是_______________________________________。
(5)反应完毕后，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂__________除去其中的溴。
(6)写出仪器a中发生反应的化学方程式：____________________________________________________。
18.(14分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；
B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。上述反应中能设计成原电池的是____(填字母代号)，负极Zn发生了____________反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按如下图所示的方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是__________(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________________________________________。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。
【参考答案】
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、单选题（共8小题，每小题2分，共16分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
B | A | D | A | C | A | D | C |
二、不定项选择题（共6小题，每小题4分，共24分。每小题1-2个选项；若全选对，得4分；若只选对其中一个选项，得2分；若有选错，不得分）
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
BD | AC | B | BD | AD | AC |
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、填空题
15.(每空2分，共20分)
(1)Ar Cl 第三周期第ⅦA族 (2)NaOH (3)镁
(4)H2O＞NH3 (5)H2SO4＞H3PO4 (6)S2－＞O2－ (7)
16.（共14分）
（1） ，CH2 = CH2（各2分）
（2）BD （2分）
（3）B （2分）
（4）加成（1分） 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）
（5）加聚或聚合（1分） nCH2=CH2 （2分）
17.(除注明外，其余每空1分，共12分)
(1)圆底烧瓶 冷凝 催化剂
(2)发生倒吸
(3)HBr
(4)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀) Ag＋＋Br－===AgBr↓(2分)
(5)氢氧化钠溶液
(6) (2分)（催化剂或写Fe）
18.(除注明外，其余每空2分，共14分)
(1)B 氧化
(2)①BD ②＞ ③Zn－2e－===Zn2＋(3分) ④1 mol·L－1(3分)
