海南省海口市第四中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学（学考）试题化学（解析版）
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1.下列物质不能与金属钠反应的是（ ）
A. 水 B. 煤油 C. 氧气 D. 氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A错误；
B.钠与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B正确；
C.钠与氧气在常温条件下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故C错误；
D.钠与氯气反应生成氯化钠，故D错误；
故选B
2.关于1mol CO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（ ）
A. 质量为44g/mol B. 摩尔质量为44g
C. 标准状况下的体积约为22.4L D. 分子数为1
【答案】C
【解析】
【详解】A、质量的单位是g，不是g/mol，故A错误；
B、摩尔质量单位是g/mol，故B错误；
C、标况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，CO2是气体，故C正确；
D、分子数为NA，故D错误；
故合理选项为C。
3. 铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）
A. 铝具有银白色的金属光泽 B. 铝表面形成致密的氧化物薄膜
C. 铝不与碱反应 D. 铝不与酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】铝制品具有较强的抗腐蚀性，是因为铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B选项正确。
4. 下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是（ ）
A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯可以燃烧
C. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯可以燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B、乙烯能燃烧，生成CO2和H2O，B正确；
C、苯的性质稳定，不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，C错误；
D、苯可以燃烧，冒出黑烟，D正确；
故合理选项为C。
5.关于SO2的说法正确的是（ ）
A. 难溶于水 B. 是无毒气体
C. 使品红试液褪色 D. 密度比空气小
【答案】C
【解析】
【详解】A.1体积的水能溶解40体积二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A错误；
B.二氧化硫是无色有毒气体，有刺激性气味，故B错误；
C.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；
D.二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，空气的平均摩尔质量是29g/mol，根据知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，所以二氧化硫密度大于空气，故D错误；
故选C。
6.氯气溶于水发生反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起杀菌消毒作用的是（ ）
A. Cl2 B. H2O C. HCl D. HClO
【答案】D
【解析】
【详解】氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，氯气、HCl不具有漂白性，故D正确；
故选D。
7.如图是某烷烃分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。其结构简式是 （ ）
A. CH3CH3 B. CH3CH2CH3
C. CH3CH2CH2CH3 D. CH2CH3CH4
【答案】B
【解析】根据分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氢原子，该有机物是丙烷，结构简式是CH3CH2CH3，故B正确。
8. 主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的（ ）
A. ⅠA族 B. ⅡA族 C. ⅢA族 D. ⅤA族
【答案】B
【解析】
【详解】对于主族元素而言，最高正价等于其族序数（O、F除外），R的最高正价为+2价，则该元素位于II A族，故答案选B。
9.碳元素有3种核素，其中一种是，其核内的中子数是（ ）
A. 6 B. 8 C. 14 D. 20
【答案】B
【解析】
【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，以此来解答。
【详解】的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数-质子数=14-6=8，故选B。
10.下列物质反应后出现蓝色的是（ ）
A. 淀粉遇碘 B. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热
C. 蛋白质与浓硝酸作用 D. 在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾
【答案】A
【解析】
【详解】A.淀粉遇碘变蓝色，故A正确；
B.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热反应生成乙酸乙酯，不变蓝色，故B错误；
C.蛋白质与浓硝酸发生颜色反应呈黄色，故C错误；
D.新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液加热反应生成砖红色沉淀，故D错误；
故选A。
11. 向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是（ ）
A. MgCl2 B. FeCl3 C. NaCl D. NH4Cl
【答案】D
【解析】
【详解】使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，说明此物质中含有NH4+，选项D正确。
12.化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑的离子方程式是（ ）
A. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ B. CO32-+H+=H2O+CO2↑
C. CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑ D. Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，所以其离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故选A。
13.浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的（ ）
A. 强酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】浓硫酸能干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而达到干燥的目的，故选B。
14.关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ）
A. 中和反应是放出能量的
B. 化学反应中有物质变化也有能量变化
C. 如图所示的反应为放热反应
D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
【答案】C
【解析】
【详解】A.中和反应是放热反应，故A正确；
B.化学反应在生成新物质的同时还伴随能量的变化，故B正确；
C.该反应中生成物的总能量大于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应，故C错误；
D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量，故D正确；
故选C。
15. 下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（ ）
A. 油脂 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 酶
【答案】C
【解析】
【详解】A、油脂在酸性条件下的水解是甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物是甘油和高级脂肪酸盐，A错误；
B、蛋白质的水解产物是氨基酸，B错误；
C、淀粉的水解产物是葡萄糖，C正确；
D、酶属于蛋白质，其水解产物是氨基酸，D错误；
故合理选项为C。
16.用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是: （ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.这个装置是实验室蒸馏装置，不是配制一定物质的量浓度溶液的装置，故A错误；
B.此装置是萃取装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液装置，故B错误；
C.该装置是过滤装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故C错误；
D.该装置是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故D正确；
故选D。
17.某酸性溶液中加入Ba2+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（ ）
A. Fe3+ B. NH4+ C. NO3- D. SO42-
【答案】D
【解析】
【详解】某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项中能与Ba2+反应生成不溶于酸的难溶物的离子为SO42-，所以一定含有SO42-，故选D。
18.工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列说法错误的是（ ）
A. 海水中溴元素主要以形式Br-存在 B. 上述反应属于离子反应
C. 该反应中氧化剂是Br- D. 上述反应属于氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.海水中溴元素主要以Br-形式存在，提取溴元素应浓缩富集、再发生题中的反应，故A正确；
B.该反应中有离子参加，为离子反应，故B正确；
C.该反应Br-中溴元素的化合价由-1价升高为0价，化合价升高，作还原剂，所以Br-为还原剂，故C错误；
D.该反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确；
故选C。
19.最简单的有机物是（ ）
A. CH4 B. C2H4 C. C6H6 D. H2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A.最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4，故A正确；
B.最简单的有机物是甲烷，不是乙烯，故B错误；
C.最简单的有机物是甲烷，不是苯，故C错误；
D.碳酸虽含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故D错误；
故选A。
20.下列物质中不含硅元素的是（ ）
A. 水泥 B. 漂白粉 C. 光导纤维 D. 玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】A.水泥的主要成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，是硅酸盐材料，含有硅元素，故A不符合题意；
B.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，不含硅元素，故B符合题意；
C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，含有硅元素，故C不符合题意；
D.玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸硅和二氧化硅，是硅酸盐材料，故D不符合题意；
故选B。
21.对药物的认识和使用正确的是（ ）
A. 感冒时服用适量阿司匹林 B. 大部分药物没有副作用
C. 创可贴能用于伤口消炎 D. 胃酸过多只要冲服板蓝根冲剂即可治愈
【答案】A
【解析】
【详解】A.阿司匹林是解热镇痛药，感冒时服用适量阿司匹林，故A正确；
B.药物都有副作用，应合理使用，故B错误；
C.创可贴没有消炎作用，不能用于伤口消炎，故C错误；
D.板蓝根冲剂有清热解毒作用，不是抗酸药，故D错误；
故选A。
22.微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法主要目的与补充微量元素有关的是（ ）
A. 酱油加铁强化剂 B. 咖啡加糖
C. 炒菜加味精 D. 加工食品加防腐剂
【答案】A
【解析】
【详解】A.铁是微量元素，与补充微量元素有关，故A正确；
B.蔗糖不含微量元素，故B错误；
C.味精是谷氨酸钠，钠是常量元素，故C错误；
D.常见的食品添加剂如苯甲酸钠，不含微量元素，故D错误。
故选A。
23.关于垃圾的处理正确的是（ ）
A. 果皮果核只能焚烧处理 B. 旧塑料制品不必回收利用
C. 铝质易拉罐应回收利用 D. 废旧衣服应该用堆肥法处理
【答案】C
【解析】
【分析】垃圾的回收利用有保护环境的同时也节约了资源，根据不同的种类可以对垃圾进行分类回收。
【详解】A.果皮果核最好填埋堆肥，不要焚烧处理，否则会造成污染，故A错误；
B.旧塑料制品可回收利用，故B错误；
C.铝质易拉罐属于废旧金属，应回收利用，故C正确；
D.旧衣服不易降解、腐烂，故不应该用堆肥法处理，故D错误；
故选C。
24.奥运场馆 “水立方” 顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于（ ）
A. 光导纤维 B. 有机合成材料 C. 金属材料 D. 玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】塑料是有机高分子合成材料。
A.光导纤维的成分是二氧化硅，故A错误；
B.制作塑料袋的材料是塑料，塑料是有机物合成材料，故B正确；
C.塑料不是金属材料，故C错误；
D.玻璃是无机非金属材料，故D错误；
故选B。
25.下列属于加成反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.甲烷与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故A错误；
B.乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应，故B正确；
C.乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，属于酯化（取代反应），故C错误；
D.淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，属于水解反应，故D错误。
故选B。
26.在一定条件下的密闭容器中，加入2mol SO2和1mol O2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是（ ）
A. O2仍为1mol B. SO2仍为2mol
C. SO2完全转化为 SO3 D. SO2、O2、SO3同时存在
【答案】D
【解析】
【详解】可逆反应中反应物的转化率不可能是100%的，据此可知，只要容器内SO2、O2、 SO3同时存在，即可证明该反应是可逆反应，答案选D。
27. 下列原子团中，属于羧基的是（ ）
A. -NO2 B. -OH C. -COOH D. OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A．-NO2是硝基，A错误；
B．-OH是羟基，B错误；
C．-COOH是羧基，C正确；
D．OH-是氢氧根离子，D错误；
答案选C。
28.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）
A. 汽油 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A.汽油和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故A不选；
B.乙醇与水混溶，不分层，故B选；
C.苯和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故C不选；
D.四氯化碳水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故D不选。
故选B。
29.能将化学能转化为电能的产品是（ ）
A. 日光灯管 B. 太阳能热水器 C. 干电池 D. 水轮发电机
【答案】C
【解析】
【详解】A.日光灯管是将电能转化为光能，故A错误；
B.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B错误；
C.干电池是将化学能转化为电能，故C正确；
D.水轮发电机是将重力势能转化为电能，故D错误。
故选C。
30.下列物质沉淀时的颜色正确的是（ ）
A. CaCO3 — 红棕色 B. BaSO4 —灰绿色 C. Al(OH)3 — 蓝色 D. AgCl — 白色
【答案】D
【解析】
【详解】A.碳酸钙是白色沉淀，故A错误；
B.硫酸钡是白色沉淀，故B错误；
C.氢氧化铝是白色絮状沉淀，故C错误；
D.氯化银为白色沉淀，故D正确。
故选D。
31.下列物质不属于电解质的是（ ）
A. BaCl2 B. KOH C. HNO3 D. C2H5OH
【答案】D
【解析】
【详解】A.BaCl2为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故A不选；
B.KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故B不选；
C.HNO3能电离出H+和NO3-在水溶液中能导电，属于电解质，故C不选；
D.C2H5OH是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下不导电，属非电解质，故D选；
故选D。
32.某研究性学习小组查阅中国环保网后，绘制出我国四个地区2009年度全年降雨平均pH柱状图，图中雨水酸性最强的地区是（ ）
A. Ⅰ地区 B. Ⅱ地区 C. Ⅲ地区 D. Ⅳ地区
【答案】A
【解析】
【详解】常温下，pH=7，溶液呈中性，pH＜7，溶液呈酸性，且pH值越小，溶液酸性越强，pH＞7，溶液呈碱性，由图可知，Ⅰ地区的pH值最小，其雨水酸性最强，故A项正确；
故选A。
33.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（ ）
A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加热煮沸
C. 加入足量的盐酸 D. 观察是否产生丁达尔现象（效应）
【答案】D
【解析】
【详解】胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案选D。
34.下列说法错误的是（ ）
A. 可以长期大量服用抗生素来预防疾病
B. 常吃粗粮和蔬菜有助于消化、预防直肠癌等
C. 毒品危害极大，青少年一定要远离毒品
D. 误食了重金属盐，可立即喝大量的牛奶来缓解毒性
【答案】A
【解析】
【详解】A.如果长期使用或滥用抗生素，就会使病菌抗药性增强而失去治疗效果，不能用来预防疾病，故A错误；
B.多吃粗粮和新鲜的蔬菜有助于消化，保持大便通畅，预防直肠癌，故B正确；
C.吸毒会使人记忆力下降、主动性降低、性格孤僻、意志消沉，影响正常的学习、工作和生活，青少年一定要远离毒品，故C正确；
D.重金属离子能使蛋白质变性而中毒，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质变性，使蛋白质丧失其生理功能，若人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可立即喝大量牛奶，让牛奶与重金属盐作用，缓解毒性，故D正确；
故选A。
35.维生素C可溶于水，溶液呈酸性，有还原性，其结构如图所示。关于维生素C的叙述错误的是（ ）
A. 维生素C是有机物
B. 新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多
C. 在维生素C溶液中滴入石蕊试液显蓝色
D. 维生素C在溶液中或受热时容易被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A.维生素C含C、H、O元素，具有常见有机物的官能团，是有机物，故A正确；
B.煮熟的维生素C发生氧化或水解反应，含量减少，则新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多，故B正确；
C.维生素C可溶于水，溶液呈酸性，则滴入石蕊试液显红色，故C错误；
D.维生素C中含C=C、-OH，具有还原性，在溶液中或受热时容易被氧化，故D正确。
故选C。
36.如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为_____________（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为___________________； 氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于__________（填“离子键”或“共价键”）；实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在，写出其离子方程式_____________________________。
【答案】(1). 过滤 (2). 漏斗 (3). 1mol/L (4). 离子键 (5). Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
【详解】图为过滤装置，可用与分离固体和液体，用到的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，食盐水的物质的量浓度为c===1mol/L，形成于金属和非金属元素之间的键绝大多数为离子键，故氯化钠中钠和氯之间为离子键，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。
37.（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，乙元素的原子结构示意图为
①写乙元素的元素符号：___________。
②甲元素原子核外有_________个电子层。
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_________（填“强”或“弱”）。
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2 =2H2O+O2↑，现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末。请给合实验现象填写下列空白。
①实验目的：研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
②实验现象：___________（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。
③实验结论____________________________________________________。
【答案】(1). Na (2). 3 (3). 弱 (4). 甲 (5). 催化剂可加快化学反应速率
【解析】
【分析】（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，则甲为Mg元素，根据乙元素的原子结构示意图知，乙是Na元素，据此答题。
①乙是钠元素；
②元素所在的周期数与其电子层数数值相等；
③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；
（2）②催化剂能加快反应速率；
③根据实验现象确定催化剂对反应速率的影响。
【详解】（1）甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族，则甲为Mg元素，根据乙元素的原子结构示意图知，乙是Na元素，
①乙是Na元素，故答案为：Na。
②元素所在的周期数与其电子层数数值相等，所以甲元素原子核外有3个电子层，故答案为：3。
③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，钠和镁属于同一周期，且钠的原子序数小于镁，所以镁的金属性小于钠，故答案为：弱。
（2）②催化剂能加快反应速率，所以甲试管中反应较剧烈，故答案：甲。
③根据实验现象知，有催化剂的反应速率比没有催化剂的反应速率快，由此得出催化剂能加快化学反应速率，故答案为：催化剂可加快化学反应速率。
