海南省海口第四中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学（选考）试卷

www.ks5u.com海口四中2018～2019学年度第二学期期末考试

高一年级化学试题

考试说明：

1.本试卷共有20道题，时间90分钟，满分100分，第Ⅰ卷为选择题，共42分，第Ⅱ卷为非选择题，共58分。

2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.填涂答题卡上的选择题选项时需用2B铅笔。

4.可能用到的相对原子质量：H:1  O:16  C:12  Na:23  Cl:35.5

第Ⅰ卷  (选择题  共42分)

一、单项选择题(本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

C. 酸雨的pH在5.6～7.0之间

D. “地沟油”可以用来制造肥皂或生产生物柴油

【答案】D

【解析】

【分析】

煤的气化、液化都是化学变化；石油分馏产物仍然是混合物；酸雨的pH小于5.6，；地沟油可以通过皂化反应生成肥皂，通过酯化和酯交换反应可以转化成生物柴油。

【详解】A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，A项错误；

B.石油的分馏产物汽油、柴油、煤油仍然是多种烃的混合物，并非纯净物，B项错误；

C.酸雨的pH值小于5.6，不在5.6～7.0之间，C项错误；

D.地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可生成肥皂，通过酯化和酯交换反应可以将地沟油转化成生物柴油，D项正确；

答案选D。

2.下列说法正确的是

A. 矿物油也可以发生皂化反应

B. 葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应

C. 环己烯与苯可用溴水鉴别

D. 采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离

【答案】C

【解析】

【分析】

A. 矿物油属于烃类；

B. 还原性糖能发生银镜反应；

C. 双键能与溴水中的溴，发生加成使溴水褪色；

D. 液溴会溶于有机溶剂；

【详解】A.矿物油属于烃类，不能发生皂化反应，A项错误；

B.葡萄糖属于还原性糖，蔗糖不属于还原性糖，B项错误；

C.环己烯中含有双键，能与溴水发生加成反应使它褪色，苯能与溴水发生萃取，C项正确；

D.液溴能溶于有机溶剂，所以不能用分液的方法分离，D项错误；

答案选C。

3.下列有关化学用语表示错误的是

A. 中子数为34，质子数为29的铜原子：

B. 羟基的电子式：

C. 聚乙烯的单体是：―CH2―CH2―

D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2

【答案】C

【解析】

【详解】A.中子数为34，质子数为29的铜原子，质量数为34+29=63，元素符号的左下角为质子数，原子表示为，A项正确；

B. 氧原子周围7个电子，氢原子周围1个电子，B项正确；

C.聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的单体为CH2═CH2，C项错误；

D.乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键，D项正确；

答案选C。

4.工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:

(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;

(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O

下列有关判断正确的是

A. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

B. 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应

C. 反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移

D. 氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素

【答案】C

【解析】

【详解】A. (I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5mol，做还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5:1，故错误；B. 溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；C. 反应Ⅱ5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移，故正确；D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。故选C。

5.有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是

A. 卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体

B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

D. 结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

【答案】D

【解析】

【分析】

A.C3H8只有一种结构：CH3CH3CH3，分子中只有2种氢原子；

B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；

C.合成纤维是有机合成高分子材料；

D.由结构简式可知，分子中含碳碳双键、酯基。

【详解】A. C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3,分子中只有2种氢原子,则卤代烃C3H7Cl有2种同分异构体，A项错误；

B..石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，B项错误；

C..合成纤维是有机合成高分子材料，而棉花的主要成分是纤维素，C项错误；

D..由结构简式可知，分子中含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含有酯基可以在碱性或酸性条件下发生水解反应，水解反应属于取代反应，D项正确；

答案选D。

6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1

B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量

C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D. 己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b

【答案】C

【解析】

【分析】

A．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水；

B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，据此回答；

C．一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值，据此分析比较大小；

D．物质具有的能量越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量，据此回答。

【详解】A. 燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，氢气燃烧热应生成液态水，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−483.6kJ⋅mol−1，反应中生成物水为气态，A项错误；

B. 醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，B项错误；

C. C(石墨⋅s)=C(金刚石⋅s)△H>0，可知石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C项正确；

D. 2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，焓变为负值，则b>a，故D错误；

答案选C。

7.下列家庭化学实验不能达到预期目的的是

A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2

C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱

D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al

【答案】C

【解析】

【详解】A.羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧方法可以鉴别纯棉织物和纯羊毛织物，故A正确；

B.氯气与KI反应生成碘单质，而HCl不能，淀粉遇碘变蓝，则用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2，故B正确；

C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高价含氧酸，不能比较非金属性的强弱，应利用最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性强弱，故C错误；

D.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al，故D正确。

故选C。

二、多项选择题(本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，每生成2.24LO 2，转移的电子数一定为0.4NA

B. 常温下，7.8g苯中所含C—H键数目为0.6NA

C. 常温常压下，1.7g羟基中含有的电子数为0.9NA

D. 25℃时，1.0L0.1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有的OH−数目为0.1NA

【答案】BC

【解析】

【分析】

A.标准状况下，每生成2.24L O2，物质的量为0.1mol，可以是-1价氧元素生成也可以是-2价氧元素生成；
B.苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯中单键为碳氢键；
C.1.8g甲基（-CH3）物质的量为0.1mol，甲基不显电性，计算0.1mol-CH3含中子个数，质量数=质子数+中子数；
D. 乙醇不能电离出OH-。

【详解】A.标准状况下,每生成2.24LO2,物质的量为0.1mol,可以是−1价氧元素生成,如过氧化钠和水反应,单质转移0.2NA,也可以是−2价氧元素生成如水分解,单质转移0.4NA，A项错误；

B. 7.8g苯的物质的量为0.1mol,苯中不存在碳碳单键,0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氢单键,则含有单键的数目为0.6NA，B项正确；

C. 1.8g甲基(−CH3)物质的量为0.1mol,甲基不显电性,故0.1mol−CH3含中子个数=0.1mol×[12−6+(2−1)×3]×NA=0.9NA，C项正确；

D.乙醇不能电离出OH-，溶液中没有OH-， D项错误；

答案选BC。

【点睛】乙醇不能电离出OH-，如果题中问，乙醇溶液中含有氧原子的数目，要注意水中也含有大量氧原子。

9.高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是

A. 该反应过程中的能量变化如图所示

B. 该反应条件下，Al的还原性强于Fe

C. 反应中每生成1molFe转移3×6.02×1023个电子

D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

【答案】BC

【解析】

【分析】

A.铝热反应属于放热反应；

B.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

C.反应中Fe元素的化合价从+3价降低到0价；

D.铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气。

【详解】A.铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图像不符，A项错误；

B.Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，B项正确；

C.反应中Fe元素的化合价从+3价降低到0价，所以反应中每生成1mol Fe转移3×6.02×1023个电子，C项正确；

D.铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，D项错误。

答案选BC。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D. 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

【答案】B

【解析】

Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素。X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序数大于O的原子序数，Z为Na元素。W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，则W的原子序数为12，为Na元素。所以X、Y、Z、W分别为：H、O、Na、Mg。

A、原子半径r(Na)>r(Mg)>r(O)，A错误。B、Z的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为中强碱Mg（OH）2，NaOH碱性大于Mg（OH）2，B正确。C、H2O2含的化学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，C错误。MgO熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的MgCl2来制取Mg单质，D错误。正确答案为B

11.从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是

A. 将海带灼烧成灰 B. 过滤得含I-的溶液

C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯

【答案】D

【解析】

【分析】

实验室从海带提取碘过程中涉及多种基本操作，根据仪器、装置、操作要领回答正误。

【详解】A项：将海带灼烧成灰应使用坩埚，装置①用烧杯不正确；

B项：过滤应用玻璃棒引流，装置②错误；

C项：碘的苯溶液密度比水小，在上层，应从分液漏斗上口放出，装置③放出碘的苯溶液错误；

D项：用蒸馏方法分离碘并回收苯，装置④正确。

本题选D。

12.下列有关热化学反应的描述中正确的是：

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol

C. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

【答案】B

【解析】

试题分析：A．中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，错误；B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正确；C．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，错误；D．由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，错误。

考点：考查有关热化学反应的描述正误判断的知识。

13.实验室可用如图所示装置实现路线图中部分转化：

下列叙述正确的是

A. 乙醇在铜网表面被还原

B. 甲、乙烧杯中的水均起到冷却作用

C. 试管a收集到的液体中至少有两种有机物

D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

【答案】CD

【解析】

【分析】

A. 铜的表面氧气与乙醇发生氧化反应；B. 甲中为热水，起到加热乙醇的作用，乙中水起到冷却作用；C. 试管a收集到的液体为乙醇和乙醛；D. 熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应中有热量放出。

【详解】A. 在铜作催化剂的作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛，即铜的表面氧气与乙醇发生氧化反应，A项错误；

B. 甲中为热水，起到加热乙醇的作用，使乙醇形成蒸气挥发，乙中水起到冷却作用，使乙醛蒸气冷却，B项错误；

C. 试管a收集到的液体为乙醇和乙醛，乙醛还可能被氧化为乙酸，所以试管a收集到的液体中至少有两种有机物，C项正确；

D. 熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行，D项正确；

答案选CD。

14.下列说法不正确的是

A. 炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口

B. 蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体

C. CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水

D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

【答案】C

【解析】

酒的成分为乙醇，乙醇和醋酸发生取代反应生成具有香味的酯，因此能使菜味香可口，A正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，两种产物分子式均为C6H12O6,结构不一样，互为同分异构体，B正确；可用无水CuSO4检验酒精中是否含有水，若含有水，白色固体变为蓝色CuSO4·5H2O，C错误；利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和高级脂肪酸钠（肥皂主成分），D正确；正确选项C。

点睛：检验酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜进行检验，除去酒精中的水可加入生石灰，加蒸馏即可。

第Ⅱ卷  (非选择题  共58分)

三、非选择题(本题包括 6 小题，共58分)

15.短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示。已知a元素形成的物质种类最多。

回答下列问题：

（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置为______。

（2）b、c、e的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示）。

（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子的电子式为____。

（4）a的单质在过量的d的单质气体中燃烧生成气态产物，转移1mol电子时放出的热量为98.75kJ。写出反应的热化学方程式:_______。

（5）请写出e单质与石灰乳制成漂白粉的化学方程式________。

【答案】    (1). 第三周期第ⅣA族    (2). HCl>PH3>SiH4    (3).     (4). C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395kJ/mol    (5). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

【分析】

（1）根据b在元素周期表的位置，推出b为Si元素，所以Si在第三周期第ⅣA族；

（2）根据元素周期表的位置推断，b、c、e分别为Si、P、Cl，氢化物的热稳定性与它的非金属性有关，同一周期依次递增，所以HCl>PH3>SiH4；

（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子是过氧化氢；

（4）根据燃烧热的定义进行书写，要注意1mol纯物质；

（5）氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。

【详解】（1）根据周期数和主族数得出；

（2）根据元素周期表的位置推断，b、c、e分别为Si、P、Cl，热稳定性根据非金属性来判断；

（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子是过氧化氢，电子式为；

（4）根据燃烧热的定义进行书写，要注意1mol纯物质，C变成CO2失去4个电子，所以方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395kJ/mol；

（5）氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

16.以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下：

回答下列问题：

（1）A的名称是_________。

（2）C的结构简式为__________。

（3）B→D的反应类型是______；E中所含官能团名称是______。

（4）B→A的化学方程式为_________。

（5）写出E发生加聚反应方裎式_________。

【答案】    (1). 硝基苯    (2).     (3). 取代反应    (4). 碳碳双键    (5). +HNO3+H2O    (6). n

【解析】

【分析】

（1）A名称是硝基苯；

（2）C为苯环加成后的产物；

（3）B→D是将苯环上的一个氢原子被-CH2CH3取代，所以该反应为取代反应；E中所含官能团是碳碳双键；

（4）B→A是硝化反应；

（5）苯乙烯加聚变成聚苯乙烯。

【详解】（1）A的名称是硝基苯；

（2）C为苯环加成后的产物环己烷，结构简式为；

（3）B→D是将苯环上的一个氢原子被-CH2CH3取代，所以该反应为取代反应；E中所含官能团是碳碳双键；

（4）B→A是苯的硝化反应，方程式为+HNO3+H2O；

（5）苯乙烯加聚变成聚苯乙烯，方程式为n 。

【点睛】注意苯环不是官能团。

17.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式_____________。

（2）已知：

C(s)+O2(g) = CO2(g)    △H=-437.3kJ·mol -1

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)    △H=-285.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g)    △H=-283.0kJ·mol-1

则煤气化反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓变△H=___ kJ·mol-1。

【答案】    (1). CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H=-890.3kJ/mol    (2). +131.5kJ/mol

【解析】

【分析】

（1）计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与焓变书写热化学方程式；

（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，构造目标热化学方程式，焓变也进行相应的计算；

【详解】（1）在25℃、101kPa时,8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ,则1mol甲烷燃烧放出的热量为：445.15kJ×1mol×16g/mol8g=890.3kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol，

故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol；

（2）已知：①.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=−437.3kJ⋅mol-1

②.H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=−285.8kJ⋅mol-1

③.CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=−283.0kJ⋅mol-1

根据盖斯定律,①−②−③可得：

C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)

△H=−437.3kJ⋅mol-1−(−285.8kJ⋅mol-1)−(−283.0kJ⋅mol-1)=+131.5kJ⋅mol-1，

18.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

（1）据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20％。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是______。

A.发生了盐分解反应

B.发生了水分解反应

C.由于浓度差产生放热

D.盐的溶解度增大

（2）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是_______。

（3）从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源流程图。

①反应Ⅱ的离子方程式为_________。

②从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是_____。

【答案】    (1). C    (2). 太阳能    (3). SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-    (4). 蒸馏

【解析】

【分析】

（1）海水与淡水混合，不可能发生化学反应，溶解度与温度有关；

（2）太阳能来源普遍，不会污染环境，它最清洁能源之一；

（3）根据流程图知反应Ⅱ为SO2与Br2的反应；从溶液中提取固体的方法，可以选用蒸馏。

【详解】（1）海水与淡水混合，不可能发生化学反应，A项错误、B项错误；海水和淡水存在浓度差，因此会放热，C项正确；温度升高可以使盐的溶解度增大，但溶解度增大不会使温度升高，D项错误，答案选C；

（2）太阳能来源普遍，不会污染环境，它是最清洁能源之一，因此蒸馏法淡化海水最理想的能源是太阳能；

（3）反应Ⅱ为SO2与Br2的反应，离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-；

从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是蒸馏。

19.用“>”“<”或“＝”填空：

 (1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，

②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。

(4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol－1。

(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量_______________57．3 kJ。

(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。

【答案】    (1). ＝    (2). >    (3). <    (4). >    (5). >    (6). >    (7). <

【解析】

【分析】

（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关。

（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程。

（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多。

（4）燃烧热是指在101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

（5）浓硫酸稀释放热；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀时，因为伴随着沉淀热，故放出的热量增大。

（6）合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全消耗。

【详解】(1)同温同压下，氢气和氯气生成氯化氢气体的焓变与过程、反应条件无关，只与反应始态、终态有关，所以ΔH1=ΔH2；正确答案：＝。

(2)2 mol氢原子合成1 mol氢分子时形成化学键，要放出热量，故前者能量大；正确答案：>。

(3)红磷比白磷稳定，红磷的能量比白磷低，红磷燃烧时放出的热量少，带负号比较时，后者大；正确答案：< 。 

(4)CO燃烧时还能放出热量，所以碳的燃烧热值大于110.5 kJ·mol－1；正确答案：>。

(5)浓硫酸稀释时能放出热量，故与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时生成硫酸钡，还需形成化学键（生成硫酸钡），放出能量，故中和时生成1mol水放出的热量大于57.3 kJ；正确答案： >；>。

(6)合成氨反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中不能全部反应，故放出的热量小于92.0 kJ；正确答案：<。

【点睛】明确燃烧热的定义是解题的关键，然后仔细观察生成物的状态；反应物所具有的总能量越高，该反应物就越不稳定，燃烧放出的热量就越多，反之，反应物所具有的总能量越低，该反应物就越稳定，燃烧放出的热量就越少。

20.已知：Cl2O常温下为气态，溶于水可得只含单一溶质A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C为空气中含量最多的物质。请回答下列问题：

（1）B的化学式为_______，气体单质C的结构式为_________。

（2）用化学方程式表示A溶液酸性增强的原因______。

（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，体现了A具有____性。

（4）固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体，该气体是_____(填“离子” 或“共价”)化合物。

【答案】    (1). NH4Cl    (2). NN    (3). 2HClO=2HCl+O2    (4). 漂白    (5). 共价

【解析】

【分析】

根据Cl2O溶于水生成一种弱酸且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强，判断A溶液是HClO，根据常温下，Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C为空气中含量最多的物质，推断C是N2，D为常见液体H2O，B为离子化合物，结合元素来看，是NH4Cl。

【详解】根据Cl2O溶于水生成一种弱酸且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强，判断A溶液是HClO，根据常温下，Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C为空气中含量最多的物质，推断C是N2，D为常见液体H2O，B为离子化合物，结合元素来看，是NH4Cl。

（1）B为离子化合物，B的化学式为NH4Cl，气体单质C为氮气，结构式为NN；

（2）次氯酸会分解生成盐酸和氧气，方程式为2HClO=2HCl+O2；

（3）HClO溶液能使紫色石蕊溶液褪色，体现了HClO具有漂白性；

（4）固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体，说明B中含有铵根离子，结合元素推断B为NH4Cl。

【点睛】此题要注意弱酸溶液，在放置过程中其酸性会增强，根据其含有氯元素要想到是次氯酸，借此解题。