【化学】云南省绿春县高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列关于卤代烃的叙述正确的是（ ）
A． 所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体
B． 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C． 所有卤代烃都含有卤原子
D． 所有卤代烃都是通过取代反应制得的
2.1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是（ ）
A． NH3与N2H4 B． H2O与H2O2 C． SF6与S2F10 D． SCl4与S2Cl2
3.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A，B，C的原子个数比为 ( )
A． 1∶3∶1B． 2∶3∶1C． 2∶2∶1D． 1∶3∶3
4.化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，正确的是（ ）
A． 天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素
B． 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
C． 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D． 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
5.有关“油”的说法正确的是（ ）
A． 油脂包括矿物油、植物油与动物油
B． 油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应
C． 植物油能使碘酒褪色
D． 油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应
6.下列说法正确的是（ ）
A． 油脂都不能使溴水褪色
B． 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
C． 福尔马林可用作食品防腐剂
D． 蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖
7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )
A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
8.正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（ ）
A． 乙烯的结构简式CH2=CH2 B． CH4分子的球棍模型
C． Ca2+的结构示意图 D． 乙醇的分子式C2H6O
9.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A． 油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物
B． 三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃
C． CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物
D． 稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体
10.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( )
A． 结构示意图中x＝4
B． 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
C． 该原子的电子排布图为
D． 该原子结构中共有5个能级上填充有电子
11.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A． TNT的结构简式为：
B． 苯乙醛的结构简式为：
C． 丙烷分子的球棍模型为：
D． 乙烯的结构简式为：CH2CH2
12.说法正确的是（ ）
A． 124 g P4含有的P﹣P键的个数为6NA
B． 12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2NA
C． 12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5NA
D． 60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA
13.下列醇中能由醛加氢还原制得的是（ ）
A． CH3CH2CH2OH B． (CH3)2CHCH(CH3) OH
C． (CH3)3COH D． (CH3)2CHOH
14.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性溶液褪色的是 ( )
A． 乙烷 B． 乙醇 C． 丙烯 D． 苯
15.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )
A． 质子数为10 B． 单质具有还原性
C． 是单原子分子 D． 电子数为10
16.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )
A． 两粒子1s能级上电子的能量相同
B． 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同
C． 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同
D． 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同
17.标准状况下1 mol某烃完全燃烧时，生成89.6 L CO2，又知0.1 mol此烃能与标准状况下4.48 L H2加成，则此烃的结构简式是( )
A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3—C≡C—CH3
C． CH3CH2CH=CH2 D． CH2=CH—CH=CH—CH3
18.瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是( )
A． 该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰
B． 该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O
C． 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应
D． 该有机物能溶于水，且水溶液显碱性
19.下列关于常见有机化合物的说法正确的是（ ）
A． 棉、麻、羊毛秀合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B． 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C． 天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物
D． 分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的香烃，其可能的结构有3种
20.下列关于主族元素的说法正确的是( )
A． 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B． 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C． 所有主族元素的最高正价都等于主族序数
D． 主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数
21.下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是( )
A． 卤代烃的水解 B． 有机物RCN在酸性条件下水解
C． 醛的氧化 D． 烯烃的氧化
22.下列说法正确的是( )
A． 原子晶体中只存在非极性共价键
B． 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C． 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
23.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
A． 上述钛原子中，中子数不可能为22
B． 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C． 钛原子的外围电子排布为3d24s2
D． 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
24.0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（ ）
A． C15H27COOH B． C15H31COOH
C． C17H31COOH D． C17H33COOH
25.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）
A． 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B． 聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上
C． 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D． 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
分卷II
二、非选择题(共5小题,共50分)
26.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ）
A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：_________、________、________（至少写出3个方程式）。
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。
27.(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下面方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。
(3)元素乙的3p能级中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_______>________(用元素符号表示，下同)，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：___________________________
________________________________________________________________________。
28.葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C6H12O6（葡萄糖）2 _________ +2C2H5OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；
②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
29.有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是 ，G中官能团的名称是 ；
（2）第①步反应的化学方程式是 ；
（3）B的名称（系统命名）是 ；
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）；
（5）第④步反应的化学方程式是 ；
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 ，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。
30.（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是 ．
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 ，由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A． ；B． ；C． ；D． ．
【参考答案】
1.C 2.D 3.A 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D 11.C 12.A 13.A 14.C 15.D 16.C 17.B 18.A 19.C 20.B 21.A 22.B 23.B 24.C 25.D
26.(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4↑+H2O
2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O
2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O
C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）
（5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
27.(1)如下图
(2)
(3)Al S H2SO4 Al(OH)3
(4)周期性变化 元素的周期数等于原子的能层数；元素的主族序数等于原子的最外层电子数
28.（1）砖红色沉淀
（2）CO2
（3）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②碳酸钠 ③防止倒吸 ④b
29.（1）C6H10O3酯基和羟基
（2）CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br
（3）2﹣甲基﹣1﹣丙醇
（4）②⑤
（5）
（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3
30.（1）离子键 共价键 分子间 SiO2＞KClO3＞I2；
（2）①⑤③②④⑥；
（3）CO2 H2 H2、CO2、HF HF （NH4）2SO4 SiC SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2；
（4）金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体；
（5）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石
