【化学】宁夏回族自治区吴忠中学2018-2019学年高二上学期期末模拟（解析版） 试卷

宁夏回族自治区吴忠中学2018-2019学年高二上学期期末模拟
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是

A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小
B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋
C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn
D．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
2．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率一定相等
3．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10－11 mol·L－1
4．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－= Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5 OH－= FeO42－+ 4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
5．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
6．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
7．下列有关叙述中正确的是
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
8．（2014•长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
9．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为
A．13 B．12 C．11 D．10
10．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2＋、NO3－、Cl－ B．Cl－、NO3－、Na＋、K＋
C．SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋ D．Na＋、K＋、ClO－、I－
11．将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＝c(NH4+＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
12．甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2＋40H－2CO32－+6H2O，有关说法正确的是
A．放电时，CH3OH 参与反应的电极为正极
B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O
C．标准状况下，通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小
13．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) =3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
14．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO－+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是

A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水
15．下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < b
B．a、b两处铁钉中碳均正极
C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e－+4H+===2H2O
16．下列说法正确的是
A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗
B．碱式滴定管不用标准碱液润洗
C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出
D．滴定结束，读数时要平视读数
17．已知25℃时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.0 kJ·mol−1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为
A．25% B．50% C．75% D．无法确定
18．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
二、综合题
19．浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是__________________________。
（2）分别用三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是________________________________。
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。
（4）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。
20．在某温度下，若反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的起始浓度分别为：c(CO)＝1mol·L－1，c(H2)＝2.4mol·L－1,5min后达到平衡，CO的转化率为50%；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4mol·L－1，c(H2)＝amol·L－1，达到平衡后，c(CH3OH)＝2mol·L－1，则a＝_________mol·L－1。
三、解答题
21．下列溶液中，c()由大到小的顺序是________。
A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液
C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液
四、填空题
22．H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。
(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。
23．以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。
24．氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

(1)酸式电池的电极反应：负极：__________________________，正极：_______________________________；电池总反应：_____________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)碱式电池的电极反应：负极：_____________________________，正极：_______________________________；电池总反应：____________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
25．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_______________________。
(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。
A．碳B．铜C．镁D．硫

参考答案
1．D
【解析】
【分析】
通过图像可知，此装置为原电池，Zn比Cu活泼，则Zn为负极， Cu为正极。
【详解】
A.Zn为负极，反应为：Zn－2e－=Zn2+，溶液中的Zn2+离子浓度增大，A错误；B.Cu为正极，工作时电子流入，反应式：Cu2＋+2e－=Cu，B错误；C. 原电池工作时，Zn电极发生氧化反应，Zn－2e－=Zn2+，C错误；D.正负极得失电子数相等时，相加为总反应式，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，D正确，答案为D。
2．B
【解析】
【分析】
本题通过化学反应式对反应速率的考查，反应速率之比等于化学计量数之比；同一反应，用不同的物质表示可能速率不同。
【详解】
A．由反应可知，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为1：2，A错误；B．可逆反应中，正、逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，B正确；C．反应物与生成物，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，C错误；D．同一反应，用不同的物质表示可能速率不同，D错误；答案为B。
3．A
【解析】
试题分析：A、AgI比AgCl更难溶，反应向着更难溶的方向进行，因此AgCl能转化成AgI，故说法错误；B、Ksp(AgI)=c(Ag＋)×c(I－)，c(Ag＋)=Ksp(AgI)/c(I－)=10－16/0.001mol·L－1=10－13mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，c(Ag＋)=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10－7mol·L－1，因此AgI先沉淀，故说法正确；C、根据选项A的分析，故说法正确；D、AgCl溶液中c2(Ag＋)=Ksp(AgCl)，c(Ag＋)=×10－5mol·L－1，c(I－)=Ksp/c(Ag＋)=×10－11mol·L－1，故说法正确。
考点：考查溶度积的计算等知识。
4．C
【解析】
试题分析：放电为原电池，负极失电子发生氧化反应：Zn – 2e－+ 2OH－ ＝ Zn(OH)2　Ａ对
正极反应为2K2FeO4＋6e+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－,有OH－生成，所以正极附近碱性增强，D对
充电时是电解池，阳极发生氧化反应：Fe(OH)3－ 3e－+ 5OH－ ＝ FeO42－+ 4H2O Ｂ对
原电池中正极得电子，发生的是还原反应，故Ｃ错
考点：原电池和电解池的反应原理
点评：该题已给出反应的总原理，注意电子流入负极，流出正极，在判断电极方程式时要有体现。
5．C
【解析】
试题分析：①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，不合题意，错误；②硫酸电离产生的H＋与溶液中的OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意，错误；③当向氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，使c(OH－)减小，不合题意，错误；⑤电离属吸热过程，加热使电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，错误；⑥加入MgSO4固体，盐电离产生的Mg2+与溶液中的OH－发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，使溶液中c(OH)－减小，错误。故符合要求的只有③，选项C正确。
考点：考查外界条件对弱电解质电离平衡移动的影响的知识。
6．D
【解析】
加入NH3·H2O，酸性条件下生成的铵根离子无法除去，引入了新杂质，A错误；加入NaOH，引入了钠离子无法除去，引入了新杂质，B错误；加入Na2CO3，引入了钠离子无法除去，引入了新杂质，C错误；加入MgO，遇酸反应生成Mg2+，酸性减弱，使得Fe3+以氢氧化铁的形式沉淀，过滤后，滤液中再加入适量盐酸，能将溶解在水中的少量氧化镁除去，得到纯净氯化镁，D正确；正确选项D。
点睛：除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，除了加入MgO外，还可以加入含有镁元素的不溶于水的物质，比如碳酸镁、氢氧化镁、碱式碳酸镁等。
7．C
【解析】
【分析】
本题考查滴定管的辨别、使用方法及注意事项。
【详解】
A. 有玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，下端连有橡皮管的为碱式滴定管，A错误；B.在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，B错误；C. 滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡，C正确；D. 滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误；故答案为C。
【点睛】
使用滴定管时，左手操作滴定管，右手不停摇动锥形瓶，双眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，同时要注意先排净滴定管中尖嘴处的气泡。
8．B
【解析】
组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱．
解：组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④，
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②．
故选B．
点评：本题考查金属活泼性的判断，侧重于原电池的考查，注意原电池的组成特点以及工作原理，题目难度不大．
9．B
【解析】
【分析】
任何温度下，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则此温度下溶液中的c(OH－)＝10－11mol·L－1，Kw= c(H＋)×c(OH－)＝0.01×10－11=10－13。
【详解】
根据题意，可得此温度时，Kw= c(H＋)×c(OH－)＝0.01×10－11=10－13。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液中的c(H＋)=Kw/ c(OH－)=10－12mol/L，pH=－log c(H＋)=12，故答案为B。
【点睛】
不同的温度下，Kw为定值，首先求出此温度下的Kw，再求此温度下溶液的c(H＋)，再带入pH=－log c(H＋)求解pH值即可。
10．B
【解析】
【分析】
由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，水的电离程度小于1×10－7mol·L－1，则抑制了水的电离，溶液可能为酸性，也可能为碱性，分析时要同时满足，酸、碱性条件。
【详解】
A. NH4+与OH－反应，不能大量共存，A错误；B.离子与H＋或OH－，均不反应，可以大量共存，B正确；C. Fe2＋、Mg2＋与OH－反应，不能大量共存，C错误；D. ClO－、I－与H＋反应，不能大量共存，D错误；故答案为B。
11．B
【解析】
【分析】
若在常温时，溶液中的Kw=10－14，pH＝2的盐酸c(H＋)=c(Cl－)=0.01mol/L，pH＝12的氨水，电离出的c（NH4+）= c(OH－)= 0.01mol/L。
【详解】
若两溶液等体积混合，H＋+ OH－=H2O，两离子浓度减小，NH3·H2O⇌ NH4++ OH－，平衡右移，c（NH4+）增大，溶液显碱性，故c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，答案B正确。
【点睛】
本题中，两溶液等体积混合后，判断溶液显碱性很重要，此时溶液中的c(OH－)、c(H＋)要远远小于c(Cl－)；
12．B
【解析】试题分析：A、放电时，CH3OH发生氧化反应，所以CH3OH参与反应的电极为负极，错误；B、放电时，负极为甲醇的氧化反应，结合电解质溶液，反应式为CH3OH+8OH－－6e－ =CO32－+6H2O，正确；C、标况下，11．2LO2的物质的量为0．5mol，所以11．2LO2完全反应有0．5mol×4=2mol电子转移，错误；D、充电时，反应从右向左进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH逐渐升高，错误，答案选B。
考点：考查燃料电池的反应原理
13．D
【解析】试题分析：A、硫酸和氢氧化钡的反应中有硫酸钡白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸热的，A错误；B、燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲醇燃烧生成氢气，不是氧化物，B错误；C、氢气的燃烧热是生成液态水，C错误；D、符合燃烧热的定义，书写的热化学方程式正确，D正确，答案选D。
考点：考查热化学方程式的判断，燃烧热的定义。
14．B
【解析】由图改变条件后,v(电离)>v(生成),知平衡向电离方向移动,且在拐点处(即改变条件的瞬间),v(电离)和v(生成)都增大,符合该条件的只有B。
15．D
【解析】
试题分析：a中电解质溶液显中性，为铁钉的吸氧腐蚀，b中电解质溶液为稀硫酸，显酸性为析氢腐蚀；
A、硫酸中氢离子浓度较大，电池反应较快，饱和食盐水中氧气的浓度较小，电池反应较慢；
B、a、b中C为原电池的正极；
C、a、b中Fe失电子为原电池的负极；
D、a中正极上氧气的得电子，b中正极上氢离子得电子．
解：a中电解质溶液显中性，为铁钉的吸氧腐蚀，b中电解质溶液为稀硫酸，显酸性为析氢腐蚀；
A、硫酸中氢离子浓度较大，电池反应较快，饱和食盐水中氧气的浓度较小，电池反应较慢，所以ab在两处的腐蚀速率a＜b，故A正确；
B、a中C为原电池的正极，正极上氧气得电子，b中C为原电池的正极，正极上氢离子得电子，故B正确；
C、原电池中失电子的一极为负极，a、b中Fe失电子为原电池的负极，故C正确；
D、a中正极上氧气得电子，其电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，b中正极上氢离子得电子，其电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了金属的腐蚀，试管内电解质溶液的酸碱性来确定铁发生腐蚀类型，再结合发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理来分析解答，题目难度不大．
16．B
【解析】试题分析：酸碱滴定过程中，酸式滴定管需用待测盐酸润洗，同样碱式滴定管也要用标准碱液润洗，所以A的操作是正确的，B的操作是错误的，B为本题的答案；滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出，否则会影响滴定的结果，故C正确；滴定结束，读数时要平视读数，故D正确。
考点：酸碱滴定
点评：本题考查了对酸碱滴定的实验操作正误的判断，酸碱滴定是高中经典的实验之一，是高考考查的重点，本题比较简单。
17．A
【解析】根据方程式：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.0 kJ·mol−1，
1mol 92.0 kJ
x 23 kJ
，x=0.25，N2的转化率为=
18．D
【解析】
试题分析：A、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，SO2的能量与SO3的能量大小无法判断，故错误；B、能量越低，物质越稳定，此反应是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，故错误；C、中和热中的酸和碱都是稀溶液，因为浓溶液遇水放热，数值大于57.3kJ，酸和碱都是强电解质，因为弱电解质电离是吸热，数值小于57.3kJ，故错误；D、两个反应都是放热反应，△H<0，碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于生成CO的热量，即△H1<△H2，故正确。
考点：考查物质的稳定和能量关系、放热反应和能量关系、中和热、反应热等知识。
19．b>a>c a＝2b＝c b>a>c 2a＝b＝2c
【解析】
【分析】
盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，强酸完全电离，弱酸部分电离。
【详解】
(1)若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，浓度均为0.1mol·L－1，a=0.1mol/L，b=0.2mol/L，c<0.1mol/L，故b>a>c；(2)酸中和等物质的量的碱，与酸的物质的量有关，V=n/c，则a＝2b＝c；(3)等体积的三种酸与足量的锌粒反应，反应速率与c(H＋)有关，浓度越大，反应速率越大，故b>a>c；(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，生成氢气的量与酸的物质的量有关，故2a＝b＝2c。
20．5.4
【解析】
【分析】
当温度不变时，化学平衡常数不变，根据初始条件，可得=0.51。
【详解】
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
初始量：4 a 0
反应量：2 4 2
平衡量：2 a－2 2
平衡常数不变，解的a=5.4mol/L，答案为5.4。
【点睛】
温度不变时，可用化学平衡常数进行求解。
21．C＞D＞A＞B
【解析】
【分析】
本题考查c()在不同环境中的水解程度。首先，只考虑电离时，各溶液中c()相同，我们只分析各溶液中水解程度即可。
【详解】
A.NH4Cl溶液中，Cl－对离子的水解无影响；B． HCO3－与溶液中的H＋结合，生成H2CO3，促进离子水解，此溶液中c()小于NH4Cl溶液；C. HSO4－= H＋+ SO42－，电离的H＋抑制离子水解，c()增大，大于A中c()；D．Fe2++ 2H2O⇌Fe（OH）2+2 H＋，产生H＋，但比NH4HSO4溶液电离出H＋少，抑制离子水解，c()增大，但小于C中c()，故答案为C＞D＞A＞B。
【点睛】
c()在不同环境中的水解程度不同，本题C、D选项比较困难，充分理解Fe2+离子水解是少量水解，产生的H＋离子浓度比强电解质直接电离少。
22．右 增大 减小 右 减小 增大 减小 NaOH固体(合理即可)
【解析】
【分析】
H2S是二元弱酸，其电离为可逆反应，若加入与其反应的物质，则破坏原来的平衡，导致平衡发生移动。
【详解】
(1)加入CuSO4溶液时，则Cu2++ S2－=CuS↓不溶于酸，溶液中的c(S2－)减小，平衡向右移动，c(H＋)增大，故答案为：右，增大，减小；(2)加入NaOH固体时，H＋+ OH－=H2O，c(H＋)减小，平衡向右移动，c(S2－)增大，故答案为：右，减小，增大；(3)若将H2S溶液加热至沸腾，电离为吸热反应，升高温度平衡向电离的方向移动，同时H2S溶解度减小，气体逸出，c(H2S)减小，答案为减小；(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，使平衡右移，答案为NaOH固体或加热（不考虑气体逸出）。
23．80%
【解析】
【分析】
电池能够提高燃料的利用率，根据题意，生成1mol水时，则消耗1mol H2，能量转化来的计算需要消耗相同的量的H2。
【详解】
，答案为：80%。
24．2H2－4e－===4H＋ O2＋4e－＋4H＋===2H2O 2H2＋O2===2H2O 变大 2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 2H2＋O2===2H2O 变小
【解析】
【分析】
氢氧燃料电池， H2化合价升高，失电子，做电池的负极，O2化合价降低，得电子，做电池的正极；电解质溶液不同，产生的离子不同。
【详解】
(1)酸式电池，则H2化合价升高生成H＋，电极反应式：负极，2H2－4e－===4H＋；正极，O2＋4e－＋4H＋===2H2O；总反应式为正负极得失电子数相等时相加，即2H2＋O2===2H2O；生成的产物为水，溶液中的c(H＋)减小，pH增大；(2)碱式电池，H2化合价升高，与溶液中的OH－反应生成水，2H2－4e－＋4OH－===4H2O；正极则生成OH－，为O2＋4e－＋2H2O===4OH－；总反应式：2H2＋O2===2H2O；溶液中的水增多，稀释原溶液，c（OH－）减小，pH减小。
【点睛】
燃料电池电极反应式的书写要注意：根据电解质溶液的酸碱性的不同，书写则不同，酸性溶液时，负极：H2⟶H＋，C⟶CO2，正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；碱性溶液时，2H2－4e－＋4OH－=4H2O，C⟶CO32－，O2＋4e－＋2H2O===4OH－；
25．CO2和NH3 2＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O C
【解析】
【分析】
NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，碳酸钙在酸性溶液中生成CO2气体，促进水解，从而生成氨气。
【详解】
(1) 加入CaCO3粉末，消耗水解产生的H+离子，生成CO2气体，促进水解，从而生成氨气，故气体成分为：CO2和NH3，离子方程式：2＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O；(2)产生类似现象则要求消耗溶液中的H+离子，能与酸反应的单质为镁，故答案为C。