【化学】宁夏吴忠中学2018-2019学年高二上学期期末模拟试卷

宁夏吴忠中学2018-2019学年高二上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是(　　)

A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋

C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn

D．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

2.对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率一定相等

3.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是(　　)

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(　　)

A．放电时负极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B．充电时阳极上反应：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===Fe＋4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

5.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是(　　)

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热

⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

6.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3

7.下列有关叙述中正确的是(　　)

A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡

D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

8.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④

9.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为(　　)

A．13B．12C．11D．10

10.在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．NH、Ba2＋、NO、Cl－   B．Cl－、NO、Na＋、K＋

C．SO、NO、Fe2＋、Mg2＋   D．Na＋、K＋、ClO－、I－

11.将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)

A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)  B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Cl－)＝c(NH＞c(H＋)＝c(OH－)   D．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

12.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：

2CH3OH＋3O2＋4OH－2＋6H2O，有关说法正确的是(　　)

A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O

C．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移

D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

13.下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400kJ·mol－1

14.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是(　　)

A．加少量烧碱溶液B．升高温度　　

C．加少量冰醋酸D．加水

15.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是(　　)

A．铁钉在两处的腐蚀速率：a<bB．a、b两处铁钉中碳均正极

C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D．a、b两处的正极反应式均为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

16.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是(　　)

A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管不用标准碱液润洗

C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出

D．滴定结束，读数时要平视读数

17.25℃时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为23kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为(　　)

A．25%B．50%C．75%D．无法确定

18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

二、填空题

19.H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，

c(S2－)________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，

c(S2－)________。

(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。

(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。

20.下列溶液中，c()由大到小的顺序是________。

A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液

C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

21.以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

22.氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

(1)酸式电池的电极反应：负极：___________________________________，

正极：________________________________________________________；

电池总反应：________________________________________________；

电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)碱式电池的电极反应：负极：_______________________________________，

正极：______________________________________________________；

电池总反应：____________________________________________________；

电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

23.浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

(1)若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是

________________________________________。

(2)分别用三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是________________________________。

(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。

(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。

24.在某温度下，若反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的起始浓度分别为：c(CO)＝1mol·L－1，c(H2)＝2.4mol·L－1,5min后达到平衡，CO的转化率为50%；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4mol·L－1，c(H2)＝amol·L－1，达到平衡后，c(CH3OH)＝2mol·L－1，则a＝_________mol·L－1。

25.(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_________________________________________。

(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。

A．碳     B．铜     C．镁    D．硫

参考答案

1.D  2.B  3.A  4.C  5.C   6.D  7.C  8.B  9.B  10.B  11.B  12.B   13.D

14.B   15.D  16.B   17.A   18.D

19.(1)右　增大　减小　(2)右　减小　增大　(3)减小　(4)NaOH固体(合理即可)

20.C＞D＞A＞B

21.80%

22.(1)2H2－4e－===4H＋　O2＋4e－＋4H＋===2H2O　2H2＋O2===2H2O　变大

(2)2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　2H2＋O2===2H2O　变小

23.(1)b>a>c　(2)a＝2b＝c　(3)b>a>c　(4)2a＝b＝2c

24.5.4

25.(1)CO2和NH3　2＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O

(2)C