【化学】宁夏长庆高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试

宁夏长庆高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试

可能用到的相对原子质量  H-1  C-12  O-16  Na-23  Cu-64

一、选择题（在下列四个选项中，只有一个选项是符合题意，每小题2分，共50分）

1.下列说法正确的是   (　　)

A. 原电池是把电能转化为化学能的装置

B. 原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应

C. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D. 形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动

2.下列叙述正确的是   (　　)

A. 强电解质只能在水溶液里完全电离

B. 固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质

C. CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质

D. 氯水能导电,所以Cl2是电解质

3. 准确量取25.00ml 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是  （    ）

A. 25ml酸式滴定管   B. 有刻度的50ml烧杯

C. 25ml碱式滴定管 D. 25ml量筒

4. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是    （     ）

A. 2H+＋2e－＝H2                      B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－             D. Fe3+＋e－＝Fe2+

5. 如图所示装置,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的   （     ）

A. A是Zn, B是Cu, C为稀硫酸

B. A是Cu, B是Zn, C为稀硫酸

C. A是Fe, B是Ag, C为AgNO3溶液

D. A是Ag, B是Fe, C为AgNO3溶液

6.下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g)  △H= －905 kJ·mol-1 的描述不正确的是  （   ）

A. 该反应为放热反应

B. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量

C. 生成物的总能量小于反应物的总能量

D. 生成物的总键能小于反应物的总键能

7.下列关于热化学反应的描述中正确的是  （    ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热是283 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) ==2CO2(g)反应的ΔH＝-566 kJ·mol-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

8. 已知在250C时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2 O2(g)  =  CO(g)  △H1 = －110.5 kJ• mol-1

C(s)+O2(g)  =  CO2(g)  △H2= －393.5 kJ• mol-1

则C(s)+CO2(g)  =  2CO(g) 的△H 为   （    ）

A. +283.5 kJ• mol-1   B. +172.5 kJ• mol-1   C. -172.5 kJ• mol-1   D. -504 kJ• mol-1

9. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是     (　　)

A. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

D. 正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-

10.化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 达到平衡，下列叙述正确的是  （    ）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动

D．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

11. 某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是    (　　)

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. a点KW的数值比c点KW的数值大

D. b点H+的浓度大于a点H+的浓度

12. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 （   ）

A. c(NH4+) = c(Cl－)                    B. c(NH4+)=2c(Cl－)

C. 2c(NH4+)=c(Cl－)                     D. c(OH－)+c(Cl－) = c(H+)

13. 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是   (　　)

A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

14. 已知25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14。下列说法中正确的是     (　　)

A. 水中的c(H+)随温度的升高而降低

B. 25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性

C. 水的电离过程是吸热过程

D. 一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化

15. 室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为  （     ）

A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1            B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1

C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1            D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1

16. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是  (　　)

17. 现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②硫酸氢钠,③醋酸钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是  (　　)

A. ④①②⑤⑥③ B. ⑥①②④③⑤     C. ②①④⑥③⑤    D. ①④②③⑥⑤

18．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是 （     ）

A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等

B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+

C. 升高温度，AgCl的溶解度不变，Ksp不变

D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp变小

19. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为  (　　)

A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

20. 控制条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原

C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

D. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极

21．下列不能用于金属防腐处理的是（     ）

A. 在海轮的船体上涂油漆          B. 在海轮的船体上镶锌块

C. 在海轮的船体上镶铜块          D. 在海轮的船体上镀上一层耐腐蚀的金属

22. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（     ）

A. CuCl2  ­[CuSO4]　   B. NaOH  [NaOH]　   C. NaCl  [HCl]     D. CuSO4  [Cu(OH)2]

23. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为  (     )

A. 0.64 g           B. 1.28 g         C. 2.56 g        D. 5.12g

24. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是(　　)

A. 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

25. 由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则下列说法正确的是        (　　)

二、填空题（包括3小题，共44分）

26．（14分）按要求填空：

（1）写出碳酸第一步电离的离子方程式：                   。

（2）写出氯化铵溶液水解的离子方程式：                   。

（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
    首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 
    ① 配制过程中，请计算需要称量     g氢氧化钠固体。
   然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

② 下列滴定操作的顺序正确的是  (   )

a.检查滴定管是否漏水

b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器

c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管

d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)

e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂

f.滴定

A. acbdef         B. abcdef      C. bcadef         D. deabcf

③ 滴定达到终点的标志是                        。

④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为        。

⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（ 　 ）

A. 振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

27.（14分）按要求填空：

（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：Pb +PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：

① 铅蓄电池的负极材料是________（写化学式） ；

② 工作时正极反应为                                          ；

③ 工作时，电解质溶液中阴离子移向________极（填“正”或“负”）。

（2）如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

①电源A上的a为________极（填“正”或“负”）；

②滤纸B上发生的总化学方程式为                   ；

③欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则

电极f上发生的反应为________________________。

电槽中放的镀液可以是           （只需写出一种即可）

28.(16分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

请回答:

(1) 从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸　      。

(2) ②组实验表明,c　　　　0.2(填“大于”“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是c(A-)　　   c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3) 从③组实验结果分析,说明HA的电离程度　　　　 NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　                    。

(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=　　　    mol·L-1。写出该混合溶液中下列表达式的计算结果：

c(Na+)-c(A-)=　　　    mol·L-1;  c(OH-)-c(HA)=　　　　   mol·L-1。

三、计算题（包括1小题，共6分）

29.（6分）25℃时，把0.08 mol/L的H2SO4溶液和0.18 mol/L的NaOH溶液等体积混合，

求混合后其pH＝           。（写出计算过程，只填结果不得分）

参考答案

第I卷  选择题(共50分)

一、选择题（每题2分,共50分）

第Ⅱ卷   （非选择题  共50分）

二、填空题（包括3小题，共44分）

26．（每空2分，共14分）

（1）H2CO3 H+ ＋HCO3－

（2）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

（3）① 0.4 g                  ② B

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色

④  0.11 mol·L-1         ⑤ D

27．（每空2分，共14分）

（1）① Pb            ② PbO2 + 4H+ +SO42- +2e-==PbSO4+2H2O         ③ 负

（2）① 正            ② 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

③ Zn2++2e-===Zn     ZnSO4溶液、ZnCl2溶液 等

28．（每空2分，共16分）

(1)弱酸

(2)大于　c(A-)=c(Na+)

(3)大于　c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

(4)10-5　   10-5-10-9　    10-9

三、计算题（包括1小题，共6分）

29．  pH＝12