【化学】宁夏吴忠市吴忠中学2018-2019学年高一上学期期末复习练习卷
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一、单选题
1.为了除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，最好选用的试剂是( )
A．烧碱溶液B．浓氨水C．铁粉D．硫酸
2.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是( )
A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电
C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质
3.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
A．同密度、同压强的氮气和乙烯
B．同温度、同体积的氧气和氮气
C．同体积、同密度的乙烯和一氧化碳
D．同压强、同体积的氧气和氮气
4.在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K+、Cu2+、OH﹣、B．Fe3+、、、Cl﹣
C．K+、Na+、Cl﹣、D．K+、、、
5.下列说法正确的是( )
A．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量
B．1mol氢气的质量与它的相对分子质量相等
C．氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1或0.040kg·mol－1
D．1mol硫酸的质量为98g·mol－1
6.下列反应为氧化还原反应的是( )
A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑
C．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
D．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
7.1mol·L－1FeCl3和1mol·L－1KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
8.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是( )
A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧
B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂
C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸
D．检验收集的气体是否纯净
9.用加热的方法可以分离的一组物质是( )
A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵
10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是( )
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．颜色都呈红褐色
C．一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束
D．都是分散系
11.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
12.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含钾元素
13.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移
二、填空题
14.下列关于硝酸的说法正确的是________(填序号)。
①过量的铜与浓硝酸反应有NO生成
②硝酸可与Na2SO3反应制得SO2气体
③浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
④稀硝酸与锌反应可放出氢气
⑤常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体
⑥用浓HNO3与Cu反应制备NO2
15.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去氯化铝中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少氯化铝的损失。
请回答下列问题：
(1)混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，反应的离子方程式是________________。
(2)能否用氨水代替氢氧化钠溶液____________，其原因是____________________________。
(3)溶液a中存在的离子有____________，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，其原因是__________________，改进方法是______________________。
16.有下列十种物质：①水、②空气、③铁、④二氧化碳、⑤硫酸、⑥熟石灰、⑦胆矾、⑧氯化铁溶液、⑨碱式碳酸铜、⑩碳酸氢钠，回答下列问题(填序号)：
(1)属于混合物的是____________；
(2)属于氧化物的是____________；
(3)属于碱的是____________；
(4)属于酸的是______________；
(5)属于盐的是________________。
17.在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A________________，B________________，C________________，D________________；
(2)A＋B反应的离子方程式为__________________________________________；
(3)A＋D反应的离子方程式为__________________________________________。
【参考答案】
1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C
8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.A
14. ①⑥
15.(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===＋2H2O。
(2)不能因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。
(3)Cl－、K＋、、OH－、Na＋ 因为Al(OH)3能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3＋向溶液a中通入过量二氧化碳气体，而非加入盐酸
16.(1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩
17.(1)HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3
(2)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
